Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Энергетика реакций - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
24.10.2017
04:58
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 2«12
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика реакций
Энергетика реакций
kreidoДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:37 | Сообщение # 16
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
пожалуйста,напишите,не понимаю как пользоваться уравнением Гиббса...
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:41 | Сообщение # 17
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Энтальпию и энтропию нашли?

It's futile to speculate about what might have been
 
kreidoДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:55 | Сообщение # 18
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
у меня получилось S=-84.39 дж/моль*К=0.08439 кдж/моль
дэльтаH=-922.6 кДж/моль
с Т я не вполне уверен, -922.6/0.08439=10932.574 K
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:02 | Сообщение # 19
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Это Вы что посчитали-то?

ΔG = ΔH - TΔS = - 922,6 - (298/(-0,08439) = 2608 кДж/моль.
Больше 0, реакция при 25 градусах не пойдет.

Цитата (kreido)
у меня получилось S= - 84.39 дж/моль*К=0.08439 кдж/моль

Так все-таки, минус или плюс перед значением энтропии?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:10 | Сообщение # 20
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (kreido)
дэльтаH=-922.6 кДж/моль

Какое-то подозрительное значение, как Вы его нашли?
Сегодня уже поздно, а завтра я проверю расчет.

It's futile to speculate about what might have been
 
kreidoДата: Понедельник, 24.12.2012, 06:29 | Сообщение # 21
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
значение энтропии минус
спасибо
 
BackFromHellДата: Четверг, 14.02.2013, 20:34 | Сообщение # 22
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
День добрый! Так получилось, что у меня поразительно похожая ситуация с автором темы, и не только ситуация, но задачи. Если не трудно, помогите пожалуйста с решением:
1. Дана реакция 2FeS(k)+3O2(г)=2FeO(к)+2SO2(г).
Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция: эндотермическая, или экзотермическая?
Определить тепловой эффект реакции, если в ней учавствует 87,9г FeS.
---
Я смог определить теплоту:    2*(-264,8)+2*(-296,9)-2*(-100,4)=-1123,4+200,8=  -922,6
Сделал вывод: реакция экзотермическая.
Проблема с этой задачей в том, что я не понимаю, как делать её последний пункт:
Определить тепловой эффект реакции, если в ней учавствует 87,9г FeS.
2. Дана реакция Fe2O3(к)+3H2(г)=2Fe(к)+3H2O(г)
Рассчитать энергию Гиббса реакции при температурах 25 градусов C (по Цельзию, верно ведь?) и 627 градусов С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
---
Эта задача мне показалась еще сложнее, поэтому я не уверен в результатах. Также я не знаю, как определить температурную область самопроизвольного протекания...
При 25 градусах по Цельзию: -686,28+740,3=54,02. Процесс термодинамически запрещен.
При 627 градусах по Цельзию: 54,02-(54,3+566,22-87,4-391,56)=-87,54. Реакция термодинамически разрешена
3. Дана реакция 2Fe(к)+3H2O(г)=Fe2O3(к)+3H2(г)
Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции: а) При уменьшении давления в 4 раза; б) при увеличении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффицента реакции равным 2.
---
Тут мои пробелы в знаниях совсем велики. Я помню, что по правилу Вант-Гоффа, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов, но даже с этим у меня проблемы, т.к. ответ получается "в 16-256 раз". Принято ориентироваться на меньшее значение, или дело в чем-то другом? То, что получилось:

4. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и КР при температурах, указанных во второй задаче вашего варианта.
---
Эту задачу, к сожалению, я полностью не понял.
5. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CH3OH(ж)+H2O(г) <-> CO2(г)+3H2(г); Дельта H > 0. Определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация CO2; б) уменьшается давление; с) уменьшается температура
---
Если я правильно понял ваше решение, то ответ такой:
а) сдвиг вправо
б) сдвиг влево
с) сдвиг вправо

Важнее всего задача 4, так как мне позарез нужно хоть что-то в каждой написать, а там я полный ноль. Заранее спасибо за помощь!


Сообщение отредактировал BackFromHell - Четверг, 14.02.2013, 20:46
 
lascheggiaДата: Четверг, 14.02.2013, 22:32 | Сообщение # 23
Группа: Администраторы
Сообщений: 3890
Статус: Offline
Цитата (BackFromHell)
Так получилось, что у меня поразительно похожая ситуация с автором темы, и не только ситуация, но задачи.


Тем не менее, создайте свою тему.
 
lascheggiaДата: Четверг, 14.02.2013, 22:34 | Сообщение # 24
Группа: Администраторы
Сообщений: 3890
Статус: Offline
Цитата (BackFromHell)
Эта задача мне показалась еще сложнее, поэтому я не уверен в результатах. Также я не знаю, как определить температурную область самопроизвольного протекания...


Вам сюда: http://chemistlab.ru/forum/20-14-1
 
lascheggiaДата: Четверг, 14.02.2013, 22:35 | Сообщение # 25
Группа: Администраторы
Сообщений: 3890
Статус: Offline
Цитата (BackFromHell)
Определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация CO2; б) уменьшается давление; с) уменьшается температура


И сюда: http://chemistlab.ru/forum/20-12-1
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика реакций
Страница 2 из 2«12
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz