Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Растворы электролитов и неэлектролитов - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
22.05.2017
20:33
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы электролитов и неэлектролитов
Растворы электролитов и неэлектролитов
dddddddddДата: Среда, 12.12.2012, 16:09 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Помогите.
Задача№1
Вычислите осмотическое давление раствора,содержащего 5%-ный раствор ацетона(ро=0,9),при температуре 0 градусов,R=8.3 Дж/(моль*К)

Задача№2
Вычислите pH 5,5%-ного раствора KOH ро=1,05(Альфа равна 1)

Задача№3
Раствор 1,01г KNO3 в 100г H2O кипит (замерзает) при температуре -100,10 градусов по цесии.Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества 1,01г KN03 в растворе.(Kкр=1,86,Kэб=0,52)

Задача№4
Вычислите понижение (повышение) температуры замерзания (кипения) раствора 0,05 моля неэлектролита, в 100 г нитробензола. Криоскопическая постоянная растворителя 6,90
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 16:28 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Вычислите осмотическое давление раствора,содержащего 5%-ный раствор ацетона(ро=0,9),при температуре 0 градусов,R=8.3 Дж/(моль*К)

Масса 1 л. раствора составит m = pV = 0,9*1000 = 900 граммов.
Кстати, для 5% раствора плотность слишеом низкая.

Масса ацетона составит m = wm(p-p)/100 = 5*900/100 = 45 г.
n = m/M = 45/58 = 0,776 моль.

См = n/V = 0,776/1 = 0,776 M.

Если собрать все расчеты воедино, выйдет удобная формула: См = 10wp/M

Росм = CRT = 0,776*8,3*273 = ... кПа.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 16:31 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Вычислите pH 5,5%-ного раствора KOH ро=1,05(Альфа равна 1)

См = 10wp/M = 10*5,5*1,05/56 = 1,03125

pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg1,03525 = 13,99

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 16:33 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Задача№3 Раствор 1,01г KNO3 в 100г H2O кипит (замерзает) при температуре -100,10 градусов по цесии.Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества 1,01г KN03 в растворе.(Kкр=1,86,Kэб=0,52)

Это что такое?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 16:36 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Вычислите понижение (повышение) температуры замерзания (кипения) раствора 0,05 моля неэлектролита, в 100 г нитробензола. Криоскопическая постоянная растворителя 6,90

Моляльность раствора составит Cm = n/m = 0,05/0,1 = 0,5 моль/кг.

Понижение температуры замерзания:
Δt = Cm*Kk = 0,5*6,9 = ... градусов.

It's futile to speculate about what might have been
 
dddddddddДата: Среда, 12.12.2012, 17:10 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
цесии

это я не знал как градуссы записать просто

Задача№3 Раствор 1,01г KNO3 в 100г H2O кипит (замерзает) при температуре -100,10 градусов.Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества 1,01г KN03 в растворе.(Kкр=1,86,Kэб=0,52)

вот так тогда

Добавлено (12.12.2012, 17:10)
---------------------------------------------

Quote (FilIgor)
Понижение температуры замерзания:
Δt = Cm*Kk = 0,5*6,9 = ... градусов.


Это оканьчательно? получаеться тут 3,45.так да?
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 17:13 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Задача№3 Раствор 1,01г KNO3 в 100г H2O кипит (замерзает) при температуре -100,10 градусов.Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества 1,01г KN03 в растворе.(Kкр=1,86,Kэб=0,52)


Аналогичные задачи решены здесь:
http://chemlab.ucoz.ru/forum/20-6-1

Будут вопросы - задавайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 17:14 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Quote (ddddddddd)
Это оканьчательно? получаеться тут 3,45.так да?

Обращаю внимание: это НЕ температура.
Это Понижение температуры замерзания.

It's futile to speculate about what might have been
 
dddddddddДата: Среда, 12.12.2012, 17:15 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Большое спасибо очень благодарен тебе!
 
FilIgorДата: Среда, 12.12.2012, 17:17 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
У нас принято обращение на вы.

It's futile to speculate about what might have been
 
dddddddddДата: Среда, 12.12.2012, 17:40 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Извиняюсь я не знал,я просто тут новенький, благодарен вам!
 
WaterFallДата: Вторник, 06.10.2015, 11:22 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Извиняюсь, что поднимаю старую тему. Здравствуйте! Хотел взять для себя одну задачу отсюда, но ее решение меня крайне смущает.
Я говорю о задаче под номером 3.
Задача№3 Раствор 1,01г KNO3 в 100г H2O кипит (замерзает) при температуре -100,10
градусов.Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного
вещества 1,01г KNO3 в растворе.(Kкр=1,86,Kэб=0,52)
я решал через криоскопическую константу и у меня вышла степень диссоциации, равная 537,17, и это не в процентах. Разве такое большое число может быть ответом? Я решал по этому примеру под номером 5 и 6 (они там дублируются): http://chemistlab.ru/forum/20-6-1
Жду ответа...
 
FilIgorДата: Вторник, 06.10.2015, 13:21 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Вы бы решение показали. Конечно, ответ абсурдный.
Я решил, у меня вышло 92,3%.

It's futile to speculate about what might have been
 
WaterFallДата: Вторник, 06.10.2015, 17:03 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Вы бы решение показали. Конечно, ответ абсурдный.Я решил, у меня вышло 92,3%.
Здравствуйте, FilIgor! Рад снова вас читать!
Вот мое решение:
Сm = 1000mв-во/Mr*mрастворитель= 1000*1,01/101*100 = 1010/10100 = 0,1 моль/кг
Δt как я понял по примеру решения задачи отсюда: http://chemistlab.ru/forum/20-6-1 равна 100,1 градусов Цельсия
Δt = iCmKкр, откуда i = Δt/CmKкр = 100,1/0,1*1,86 = 538,17.
Поскольку соль диссоциирует на 2
иона, то k = 2.
α = (i - 1)/(k - 1) = (538,17 - 1)/(2 - 1) = 537,17
 
FilIgorДата: Вторник, 06.10.2015, 17:32 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата WaterFall ()
Δt как я понял по примеру решения задачи отсюда: http://chemistlab.ru/forum/20-6-1 равна 100,1 градусов Цельсия

Ну я так и подумал... неправильно Вы поняли. Δt - это разность между температурой кипения раствора и чистого растворителя, т.е. воды.
Речь здесь явно о кипении, т.к. такой раствор ну никак не будет замерзать при минус сто градусов.
Δt = 100,1 - 100 = 0,1.
Далее. Речь идет о кипении, поэтому брать надо эбулиоскопическую константу, 0,52.
Тогда, i = Δt/CmKкр = 0,1/0,1*0,52 = ...
Ну и далее легко.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы электролитов и неэлектролитов
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz