Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | ОВР, коэффициенты - Страница 4 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
22.05.2017
20:24
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 4 из 5«12345»
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР, коэффициенты
ОВР, коэффициенты
WerossaДата: Суббота, 01.03.2014, 21:48 | Сообщение # 46
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Да не в воде дело. Просто теперь есть основание писать реакцию:
Al + 3OH- - 3e = Al(OH)3
- как для щелочной среды.
Поняла!!! Спасибо!!!!!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
plickДата: Суббота, 01.03.2014, 21:51 | Сообщение # 47
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Так, давайте как по порядку, разберем.
Итак, для начала вот это:
Цитата Werossa ()
Al0 + 2H2O - 3e = AlO2- + 4H+

Это вы сами придумали, очевидно?
Это абсолютно неверно, и вот почему.
Алюминат-ион AlO2- теоретически способен к существованию только в сильнощелочной среде (принцип соли образованной сильным основанием и слабой кислотой). А вот существовать совместно с протонами - никогда, иначе вы получили сильную!!!!! алюминиевую кислоту.

теперь эта часть:
Цитата Werossa ()
Al0 + 3H2O - 3e = Al(OH)3 + 3H+

Оно конечно записать такое можно, но...
Смотрим на правую часть уравнения. Гидроксид алюминия + кислая среда (свободные протоны). Вообще-то гидроксид алюминия - почтет за счастье если появится кислота, он быстро переберется в раствор (есть дома алюминиевая кастрюля? налейте уксуса в нее и подогрейте, только маме не говорите, откуда новый дуршлаг взялся, подарок будет к празднику biggrin )

А вот окисление алюминия именно в слабощелочной среде дает гидроксид алюминия, то есть именно то, что я и написал. А среда у вас как раз слабощелочная KBrO ее и создает.

Кстати, если вы просуммируете обе полуреакции (восстановление гипобромит-ионов) и вашу с образованием Al(OH)3 вы получите как раз:
Al + 3OH- .....


Сообщение отредактировал plick - Суббота, 01.03.2014, 21:54
 
FilIgorДата: Суббота, 01.03.2014, 21:53 | Сообщение # 48
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата plick ()
А вот окисление алюминия именно в слабощелочной среде дает гидроксид алюминия, то есть именно то, что я и написал. А среда у вас как раз слабощелочная KBrO ее и создает.

Добавлю, что он ее и сам по себе создает, даже еще до реакции - гидролиз, однако!

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Суббота, 01.03.2014, 21:55 | Сообщение # 49
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
что он ее и сам по себе создает, даже еще до реакции - гидролиз, однако!

Да, коллега, именно это я и имел ввиду.
 
WerossaДата: Суббота, 01.03.2014, 21:57 | Сообщение # 50
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата plick ()
Al0 + 2H2O - 3e = AlO2- + 4H+Это вы сами придумали, очевидно?
Увы, нет, не моя заслуга   biggrin Почти 50 лет назад идея сформировалась
Справочник химика, том 3, стр. 741. 2-е издание, 1965 год, изд-во "Химия", гл. редактор Никольский...
Правда, таблица называется "Электродные процессы в растворах"

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
WerossaДата: Суббота, 01.03.2014, 21:58 | Сообщение # 51
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата plick ()
Al0 + 3H2O - 3e = Al(OH)3 + 3H+Оно конечно записать такое можно, но...
Это уравнение оттуда же родом...

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
plickДата: Суббота, 01.03.2014, 22:02 | Сообщение # 52
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Werossa ()
Правда, таблица называется "Электродные процессы в растворах"

То-то меня смутило, еще подумал, логически все верно...но.
Это небольшое но относится именно к слову электродные, то есть реакция протекающая на каком-то (каком кстати, догадаетесь?) электроде при электролизе.


Сообщение отредактировал plick - Суббота, 01.03.2014, 22:06
 
plickДата: Суббота, 01.03.2014, 22:04 | Сообщение # 53
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата plick ()
Это уравнение оттуда же родом...

Ну и это тот же самый смысл. Когда будете вплотную заниматься электролизом, тогда и процессы будут немного другие. Там весь фокус в том, что можно спокойно получить кислоту и щелочь одновременно, причем в итоговом уравнении они будут в продуктах, но нужно знать смысл процесса.
 
FilIgorДата: Суббота, 01.03.2014, 22:05 | Сообщение # 54
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
1. Наука не стоит на месте. Если Вы возьмете (рекомендую) более новые справочники (Сухотин, Лурье) там Вы таких реакций не найдете.
2. Этот процесс может иметь место в начальный момент времени, но затем он все-таки сходит на нет, а вот Ваша реакция идет количечственно.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Суббота, 01.03.2014, 22:12 | Сообщение # 55
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата plick ()
Это небольшое но относится именно к слову электродные, то есть реакция протекающая на каком-то (каком кстати, догадаетесь?) электроде при электролизе.
Пока не буду торопиться))) 
Цитата plick ()
можно спокойно получить кислоту и щелочь одновременно, причем в итоговом уравнении они будут в продуктах, но нужно знать смысл процесса.
Это я понимаю... если катодное и анодное пространство разделены...
Я поняла, в чем моя ошибка... Благодарю Вас - теперь я чётко поняла суть!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
WerossaДата: Суббота, 01.03.2014, 22:13 | Сообщение # 56
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
1. Наука не стоит на месте. Если Вы возьмете (рекомендую) более новые справочники (Сухотин, Лурье) там Вы таких реакций не найдете. 2. Этот процесс может иметь место в начальный момент времени, но затем он все-таки сходит на нет, а вот Ваша реакция идет количечственно.
Спасибо за совет - с удовольствием возьму на вооружение!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
plickДата: Суббота, 01.03.2014, 22:16 | Сообщение # 57
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Werossa ()
Это я понимаю... если катодное и анодное пространство разделены...

Точно!.
Я конечно не большой спец в электролизных процессах, но думается не шибко ошибусь если скажу, что написанные процессы относятся к побочным процессам электролиза без диафрагмы с алюминиевым анодом.
 
gpno56Дата: Суббота, 03.01.2015, 18:28 | Сообщение # 58
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Помогите решить ...
Сумма коэффициентов в уравнении ОВР 
Al+HNO3=Al(NO3)3+NH3+H2O
равна....
 
FilIgorДата: Суббота, 03.01.2015, 18:32 | Сообщение # 59
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата gpno56 ()
Помогите решить

Помогите решить, пожалуйста.

55.

It's futile to speculate about what might have been
 
gpno56Дата: Суббота, 03.01.2015, 18:38 | Сообщение # 60
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
извините ...
ПОЖАЛУЙСТА!!!

Спасибо, а подробнее, ПОЖАЛУЙСТА!!!!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР, коэффициенты
Страница 4 из 5«12345»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz