Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » концентрация ионов в растворе комплексной соли (равновесия в растворах)
концентрация ионов в растворе комплексной соли
WerossaДата: Четверг, 13.03.2014, 18:06 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Уважаемые профессионалы, доброго времени суток!
Подскажите, пожалуйста, каким образом двигаться при решении задачки, от чего отталкиваться?


Рассчитайте концентрацию Со (II) в растворе, содержащем 25,96 г/дм3 CoCl2 и 2,8 моль/дм3 аммиака, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы [Со(NH3)6]2+.

Кроме как записать уравнение реакции образования комплексной соли и выражение для Кнест для комплексного иона [Со(NH3)6]2+, ничего в голову не приходит, к сожалению... :(


Сообщение отредактировал Werossa - Четверг, 13.03.2014, 18:08

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Четверг, 13.03.2014, 18:11 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6487
Замечания: 0%
Статус: Offline

Найдите начальную молярную концентрацию хлорида кобальта.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Четверг, 13.03.2014, 18:33 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Найдите начальную молярную концентрацию хлорида кобальта.
С(CoCl2) = 25,96 / M(CoCl2) = 25,96 / 129,84 = 0,2 M
Дальше можно найти начальную молярную концентрацию ионов кобальта.
Уравнение диссоциации: CoCl2 = Co2+ + 2Cl-
очевидно, что при диссоциации 1 моль данной соли образуется 1 моль ионов кобальта и 2 моль хлорид-ионо.
т.о.  [ Co2+]= С(CoCl2) = 0,2 M

Подскажите, пожалуйста, как быть дальше?

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Четверг, 13.03.2014, 18:44 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6487
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
Кроме как записать уравнение реакции образования комплексной соли

По этому уравнению видно, что реакция идет 1:6, значит, на 0,2 моль Со2+ израсходуется 1,2 моль аммиака.
Останется его 2,8 - 1,2 = 1,6 моль/л.

Имеем: Кн, [Со(NH3)6]2+ ~ 0,2, [NH3] = 1,6.
Все, пишите выражение для Кн и ищите [Co2+]

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Пятница, 14.03.2014, 00:43 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
По этому уравнению видно, что реакция идет 1:6, значит, на 0,2 моль Со2+ израсходуется 1,2 моль аммиака. Останется его 2,8 - 1,2 = 1,6 моль/л.

Имеем: Кн, [Со(NH3)6]2+ ~ 0,2, [NH3] = 1,6.
Все, пишите выражение для Кн и ищите [Co2+]
Огромное спасибо!!!!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » концентрация ионов в растворе комплексной соли (равновесия в растворах)
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: