Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.2 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
27.02.2017
21:28
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 3123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.2
Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.2
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 12:20 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
1. Хлорсеребряный индикаторный электрод и стандартный водородный электрод сравнения опущены в раствор, содержащий ионы Ag(+). Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода равен +0,622 В. рассчитайте молярную концентрацию Ag(+) в растворе.

По уравнению Нернста. 
E = E0Me + (0,059 / z) * lg [Mez+]. 
0,622 = 0,799 + 0,059lg[Ag+
0,059lg[Ag+] = - 0,177
lg[Ag+] = -  3
[Ag+] = 0,001 моль/л

2. Платиновый индикаторный электрод, опущенный в раствор, содержащий Fe(3+) и Fe(2+), использовали в паре с насыщенным каломельным электродом сравнения. Рассчитайте соотношение концентраций Fe(3+) и Fe(2+) в растворе, если известно, что разность потенциалов электродов равна +0,702 В.  Eкал=0,246 В

Индикаторный платиновый электрод -  катод, насыщенный каломельный – анод.  ЭДС = Ек – Еа, тогда  потенциал катода равен: 
Ек = 0,702 + 0,246 = 0,948 В. 

По уравнению Нернста, 
E = E0(Fe3+/Fe2+) + 0,059lg{[Fe3+]/[Fe2+]} 
0,948  = 0,771 + 0,059lg{[Fe3+]/[Fe2+]} 
lg{[Fe3+]/[Fe2+]}  = 3
{[Fe3+]/[Fe2+]} = 1000 = 1000/1. 

Cоотношение Fe(III)/Fe(II) будет  1000:1. 

3. Используя значения   стандартных потенциалов, рассчитайте величину потенциалов электродов:

а) Pt/ TiO2(+) (0,02 M), Ti(3+) (0,1 M), H(+) (0,1 M)

б)  Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M)

Здесь я не совсем понимаю, что делать........

4. Зная величину стандартного потенциала электрода Ag(+)/Ag,  рассчитайте концентрацию Ag(+) и произведение растворимости бромида серебра, если электродный потенциал серебряного индикаторного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgBr в паре со стандартным водородным электродом, равен +0,434 В

Ag+ + e ---> Ag, E0(Ag+/Ag) = - 0,799 В. 
AgBr + e ---> Ag + Br-, Е0(AgBr/Ag) = + 0,0713 В. 

E0(Ag+/Ag) + Е0(AgBr/Ag) = - 0,7277 В 
ΔЕ0 = 0,059lgKs/z, 
lgKs = - 0,7277/0,059 = - 12,334 
Ks = 4,6*10-13

E = E0Me + (0,059 / z) * lg [Mez+]. 
0,434= 0,799 + 0,059lg[Ag+
0,059lg[Ag+] = - 0,365
lg[Ag+] = -  6,2
[Ag+] = 6,3*10^(-7)  моль/л

5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал  платинового  индикаторного электрода равен :

а) EFe(3+), Fe(2+)

б) ECe(4+), Сe(3+)

E = E0 + (0,059 / z) * lg [Ox/Red]    логарифм должен быть равен нулю

E =EFe(3+), Fe(2+)  Fe(II) оттитровано потенциометрически наполовину

E =ECe(4+), Сe(3+)   ( после Т.Э., Fe(II) перетитровано потенциометрически наполовину)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:56 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
В задании 4 я бы посоветовал первую часть решения убрать за излишеством. Я же знаю, где Вы это посмотрели.
ПР просто найдите из концентрации серебра, [Ag+]2

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:58 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал  платинового  индикаторного электрода равен :

Чему равен?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 14:02 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
равен : 

а) EFe(3+), Fe(2+) 

б) ECe(4+), Сe(3+)
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 14:12 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
ПР=С(Ag+)*C(Br-)= [6,3*10^(-7) ] ^2=3,97*10^(-13)

Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 27.04.2014, 14:12
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 17:30 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Вот, вполне годится. Не надо усложнять решение.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 17:37 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M) Здесь я не совсем понимаю, что делать........
Странное задание. Если верить Вашей записи, то... нечему тут работать, нету пары Ox/Red.
VO+ - тут ванадий же тоже +3. Оба иона +3. 
Вот если бы там был, например, VO2+ (то есть, V+4), тогда решается как в предыдущем примере с железом. По тому же принципу. 
VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 19:05 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
да, это моя ошибка. Pt/ VO(2+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M) 

В первом случае:    TiO2(+) + 4H+ +2e= Ti(3+) + 2H2O
Получается, что   обоих случаях раствор будет перетитрован?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:36 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Получается, что   обоих случаях раствор будет перетитрован?
Причем тут перетитрован? Просто надо определить потенциал.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:43 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
А зачем эти данные H(+) (3,0 M)?
 
lascheggiaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:48 | Сообщение # 11
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Это водородный электрод.
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:05 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
TiO2(+) + 4H+ +2e= Ti(3+) + 2H2

E = E0 + (0,059 / 2) * lg [(0,1)/(0,02)*(0,1)^4]
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:24 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
А зачем эти данные H(+) (3,0 M)?

У Вас рН-зависимая реакция. Посмотрите полуреакцию. [H+] должен входить в уравнение Нернста.

Цитата Miriada ()
TiO2(+)

А вот это, кстати, что такое? TiO2+ ?!
Ti+5?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:30 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
На этот раз внимательно посмотрела: написано TiO2+
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:32 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
На этот раз внимательно посмотрела: написано TiO2+

Я не знаю, что это такое.
Справьтесь у учителя. Может, я отстал от жизни и не в курсе современной химии титана...

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.2
Страница 1 из 3123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz