Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Расчет концентрации щавелевой кислоты - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
25.05.2017
08:12
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет концентрации щавелевой кислоты
Расчет концентрации щавелевой кислоты
Werossa2496Дата: Суббота, 18.10.2014, 17:51 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 25
Статус: Offline
Уважаемые гуру химии! Очень прошу посмотреть решение задачки, правильно ли я думаю...

1,0 г технической щавелевой кислоты растворили в колбе емкостью 100 мл. На титрование 4 мл полученного раствора затрачено 6 мл раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить молярную  концентрацию эквивалента, титр, массу чистой щавелевой кислоты и её массовую долю  (в процентах) в навеске.

Дано:
m(нав.)= 1,0 г.
V(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л
V(H2C2O4) = 4,00 мл = 0,004 л
V(КОН)= 6 мл = 0,006 лС(1/1КОН) = 0,1 моль/л

Найти:     C(1/2 H2C2O4) , m(H2C2O4), Т(H2C2O4), W%= ?

Решение: запишем уравнение реакции HOOC–COOH + 2КOH = КOOC–COOК + 2H2O
Мr (КOH) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)
Мr(H2C2O4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль)
М(1/1КOH)  =Мr (КOH) /1 = 56 (г/моль)
М(1/2H2C2O4) = Мr(H2C2O4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль) 1)

1) Определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты.
По закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты.
Согласно протекающей химической реакции fэкв (H2C2O4) = 1/2, fэкв(КOH) = 1/1
C(1/1 КОН) · V(KOH) = C(1/2 H2C2O4) · V(H2C2O4)
Отсюда C(1/2 H2C2O4) = C(1/1 КОН) · V(KOH) / V(H2C2O4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л)

2)Определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора:
m(H2C2O4)=C(1/2H2C2O4)*M(1/2H2C2O4)*V=0,15*45*0,1=0,675(г)

3)Рассчитаем титр щавелевой кислоты.
Т(H2C2O4) = m(H2C2O4)/ V(H2C2O4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл)

4)Рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты:
W (% ) = m(H2C2O4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% )

Ответ:
C(1/2 H2C2O4) = 0,15 моль/л
m(H2C2O4)= 0,675 г
Т(H2C2O4) = 0,00675 г/мл
W ( % )= 67,5 %


Сообщение отредактировал Werossa2496 - Суббота, 18.10.2014, 17:57
 
FilIgorДата: Суббота, 18.10.2014, 18:35 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Werossa2496 ()
Мr (КOH) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)

Два небольших замечания.
1. Никто в решении не приводит расчет молярных масс. Незачем это.
И, отмечу Вам на будущее, если Вам доведется работать в химии - аналитика требует большей точности. Поэтому обычно для таких стандартов берут массу хотя бы для второго знака. А лучше до четвертого. Для KOH это 56,1056 г/моль. Массы эти удобно брать у Лурье. 
2. Размерности (г/моль) впервые вижу, чтобы писали в скобках.

В остальном - замечательно.

It's futile to speculate about what might have been
 
Werossa2496Дата: Суббота, 18.10.2014, 19:16 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 25
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Два небольших замечания.
Огромное Вам спасибо!! Учту все замечания.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет концентрации щавелевой кислоты
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz