|
Определение процентного содержания образца, и объема веществ
|
|
| coolludmila-tyugashkina2 | Дата: Вторник, 04.11.2014, 16:57 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
| 1)В мерной колбе емкостью v=250 мл растворили m=0,7112 г х.ч. оксалатааммония (NH4)2C2O4·2Н2О. Какой объем перманганата калия, титр которого t=0,001420г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония?
(Среда кислая).N(KMnO4)=0,04 э(KMnO4)=31,6.
(какую формулу нужно применить ,для решения?)
2)Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мернойколбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избытоккоторого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SО3 содержит образец? э(Na2SО3)=63 М(Na2SО3)=126
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 04.11.2014, 17:57 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата coolludmila-tyugashkina2 (  ) N(KMnO4)=0,04
Надо взять большую точность, до 4 знака после запятой.
Нормальность перманганата вычислили, вычислите нормальность оксалата.
Формула будет C1V1 = C2V2
Есть две нормальности и один объем, ищите второй.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 04.11.2014, 17:58 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата coolludmila-tyugashkina2 ( ) 2)Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мернойколбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избытоккоторого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SО3 содержит образец? э(Na2SО3)=63 М(Na2SО3)=126
Задача на обратное титрование. Что такое обратное титрование, знаете?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| coolludmila-tyugashkina2 | Дата: Вторник, 04.11.2014, 18:13 | Сообщение # 4 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
| 1) Задачу поняла, спасибо., а 2) Понятия не имею,помогите пожалуйста(((((((((((
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 04.11.2014, 18:23 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Суть в том, что добавляют избыток титранта. Непрореагировавшую его часть вновь оттитровывают. Тогда количество титранта, пошедшее собственно на определение, будет равно разности общего количества и избытка. А эту разность легко найти.
2)Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избытоккоторого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SО3 содержит образец? э(Na2SО3)=63 М(Na2SО3)=126
Количество йода, пошедшего на титрование сульфита, составит n = 0,050*0,045 - 0,025*0,0500 = ... моль-экв.
Дальше сами сможете?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| coolludmila-tyugashkina2 | Дата: Вторник, 04.11.2014, 18:33 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
| Напишите пожалуйста формулы,по которым решается эта задача,я постараюсь решить ее.Просто в аналитике очень плохо соображаю. Заранее спасибо большое вам!!!!!!!
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 04.11.2014, 18:43 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| m(Na2SO3) = э(Na2SО3)*[C(I2)V(I2) - C(Na2S2О3)V(Na2S2О3)]*(Vk/Vп)
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| coolludmila-tyugashkina2 | Дата: Вторник, 04.11.2014, 18:53 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
| (Vk/Vп)-последний вопрос. это объемы чего? и как их найти?(((
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 04.11.2014, 19:04 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата FilIgor ( ) в мерной колбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| coolludmila-tyugashkina2 | Дата: Вторник, 04.11.2014, 19:08 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
| Спасибо огромное FilIgor,
|
|
| |
| |
| |
