Уважаемые химики! Нужна Ваша консультация. Для анализа раствора на содержание ионов меди добавили к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида натрия, отфильтровали осадок и прокалили его до постоянной массы (при температуре 500 °С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O n(CuO) = m/M = 1/79.5 = 0,0126 моля, значит и сульфата меди такое же количество диссоциация: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42- а) молярная концентрация ионов меди Cu2+ тогда равна: [Cu2+] = n/V = 0,0126 моля / 0,05 л = 0,252 М б) w(CuSO4) = m(CuSO4)/m(раствора CuSO4) m(CuSO4)= n*M = 0,0126 8 159.5 = 2 г
Подскажите. пожалуйста, мой ход решения правильный? Как найти m(раствора CuSO4)?
Подскажите. пожалуйста, мой ход решения правильный?
Да.
ЦитатаLapitskaya ()
Как найти m(раствора CuSO4)?
В идеале - найти в интернете таблицу плотностей растворов сульфата меди, зная молярность, найти плотность и по ней массу раствора. А так, можно сказать, что раствор довольно разбавленный и плотность близка к 1, тогда m = V = 50 г.
It's futile to speculate about what might have been
