Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » гидролиз сульфата кальция
гидролиз сульфата кальция
WerossaДата: Понедельник, 12.01.2015, 15:39 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Здравствуйте, уважаемые химики!
Подскажите, пожалуйста, вот какой момент.
Нужно рассчитать степень гидролиза и рН  0,002 М раствора сульфата кальция.

Если считать, что гидролиз пойдет по катиону (основание средней силы), то по идее среда должна быть немного кислой.
А по расчетам получается рН 7,65.

Подскажите, пожалуйста, почему так получается? unsure

рКосн. = 4,3*10-2


Сообщение отредактировал Werossa - Понедельник, 12.01.2015, 15:41

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Понедельник, 12.01.2015, 16:03 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6480
Замечания: 0%
Статус: Offline

Так получается потому, что при таком значении константы гидролиза и, следовательно, степени гидролиза необходимо еще учитывать собственную диссоциацию воды, вкладом которой в данном случае нельзя пренебречь.

Ну и, обоснуйте утверждение, что "гидролиз пойдет по катиону (основание средней силы),"
А почему не по аниону? K2(H2SO4) = 1,15*10-2, т.е. даже чуть меньше, чем K2 кальция.

И - не путайте! 4,3*10-2 - это K2. Это совсем не то же самое, что рК!

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Понедельник, 12.01.2015, 16:37 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
И - не путайте! 4,3*10-2 - это K2. Это совсем не то же самое, что рК!
Прошу прощения, опечатка. Разницу понимаю smile

Спасибо Вам огромное за пояснение, я все поняла!!!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » гидролиз сульфата кальция
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: