Цитата Werossa (
)
Потермохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования KСlO4 4KСlO4(к)= 2KСlO3(к) + 2KCl(к) + O2(г); ΔH0298 = +60 кДж
Понимаю, что можно записать уравнения:
KClO3= KCl + 3/2 O2 (ΔНо = -49,4 кДж/моль)KСlO4= KCl + 2O2 (ΔНо = 33 кДж/моль)
и их комбинацией получить искомую величину, а "поймать" суть не получается...
Суть - в простом, формальном сложении-вычитании уравнений.
Тут, кстати, кой-чего лишнего и кой-чего не хватает.
Нужно получить уравнение
KClO4 = K + 2O2 + 1/2Cl2 + ΔH(x)
Имеем:
1) 4KClO4 = 2KClO3 + 2KCl + 5O2 + ΔH(1)
Чтобы перейти от уравнения 1) к искомому, надо справа убрать KClO3 и KCl, для чего запишем уравнения их разложения:
2) KClO3 = KCl + 3/2O2 + ΔH(2)
3) KCl = K + 1/2Cl2 + ΔH(3) (+436.6 кДж - из справочника)
Умножим уравнение 2) на 2:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 2*ΔH(2)
, и сложим с уравнением 1):
4KClO4 + 2KClO3 = 2KClO3 + 2KCl + 5O2 + ΔH(1) + 2KCl + 3O2 + 2*ΔH(2)
Исключим и объединим однородные члены:
4) 4KClO4 = 4KCl + 8O2 + (ΔH(1) + 2*ΔH(2))
После чего проделаем подобную операцию с уравнениями 3) и полученным уравнением 4):
4KCl = 4K + 2Cl2 + 4*ΔH(3)
складываем 4) + 3):
4KClO4 + 4KCl = 4KCl + 8O2 + (ΔH(1) + 2*ΔH(2)) + 4K + 2Cl2 + 4*ΔH(3)
объединяем и исключаем:
4KClO4 = 4K + 8O2 + 2Cl2 + (ΔH(1) + 2*ΔH(2) + 4*ΔH(3))
и делим на 4:
KClO4 = K + 2O2 + 1/2Cl2 + (ΔH(1)/4 + ΔH(2)/2 + ΔH(3))
отсюда:
ΔHх = (ΔH(1)/4 + ΔH(2)/3 + ΔH(3)) = (+60/4) + (-49.4/2) + (+436.6) = +426.9 кДж/моль
Энтальпия образования будет равна энтальпии разложения с обратным знаком, то есть -426.9 кДж/моль (по справочнику - -427)
Как ловко Вы их скомбинировали!!!