Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Расчет равновесий по термохимическим данным - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.11.2017
08:36
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 3123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет равновесий по термохимическим данным
Расчет равновесий по термохимическим данным
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 14:26 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Оксид N2O4  массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л, а при 384К и том же давлении -6,07 л. Подсчитать степень диссоциации, константу равновесия Кс для реакции N2O4=2NO2 при каждой из данной температур, а также средний тепловой эффект при постоянном давлении.
Ответ в учебнике 19,9 и 92,8%, 6,7*10^-3 и 0,788 моль/л, 57170Дж

Мне нужно сначала найти общ количества вещества потом найти кол во вещ n(NO2),
после найти парциальные давления, зная парциальные давления найти ci=pi/RT и посчитать Kc? я правильно думаю?)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 15:39 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
Цитата Марго ()
я правильно думаю?)


Вы посчитайте и сравните с ответом. Вот и станет ясно, правильно или нет.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 16:04 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Посчитала, как я и думала не правильно
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:09 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
Ну давайте разбираться.
Начнем с этого:
Цитата Марго ()
Мне нужно сначала найти общ количества вещества потом найти кол во вещ n(NO2),

Нашли?

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:35 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
да, nобщ=PV/RT=1*2,95/(0,082*300)=0,12 моль
n(N2O4)=9,2/92=0,1
n(NO2)=0,12-0,1=0,02
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:48 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
Цитата Марго ()
n(N2O4)=9,2/92=0,1
n(NO2)=0,12-0,1=0,02

Да вот не так.
0,12 моль - это общее количество вещества газов. Там и N2O4, и NO2. Почему же Вы делите именно на 92?

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:54 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Да вот не так. 0,12 моль - это общее количество вещества газов. Там и N2O4, и NO2. Почему же Вы делите именно на 92?
я и написала nобщ
я нахожу количество вещества массу\ молярная масса=масса N2O4\молярная масса N2O4( а она равна 92)=9,2/92=0,1
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:00 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
Цитата Марго ()
молярная масса N2O4( а она равна 92)

Еще раз: в смеси присутствую два газа, и N2O4, и NO2. 9,2 грамма - это масса смеси. Ее молярная масса не 92, а некая средняя величина, зависящая от соотношения (пропорции) газов. На 92 делить Вы не можете. Это было бы возможно, если бы там был только N2O4.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:09 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л. Я подумала что это масса оксида и считала количество вещества
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:18 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
Цитата Марго ()
Я подумала что это масса оксида

А Вас не смутило, что надо посчитать степень диссоциации для этих условий? Значит, какая-то часть продиссоциировала.
Это и понятно: если делить на 92, выходит, что вещества 0,1 моль, а по факту - 0,12.
Фокус в том, что разность 0,12 - 0,1 НЕ дает количество вещества диоксида: ведь какая-то часть N2O4 продиссоциировала, значит, его уже не 0,1.
Надо найти другой способ определить равновесные количества.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:22 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
хм...ну тогда так PV=inRT, найти i
a=(i - 1) / (Х - 1)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:27 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
У Вас вышло одно уравнений с двумя неизвестными: а и i.
Я такой решать не возьмусь.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:35 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
тут же все просто i =PVM / mRT=1*2,95*92/9,2*0,082*300=1,199
из 1 молекулы получается 2, то есть х=2
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:40 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6138
Статус: Offline
А, вот Вы как решили.
Ну что же, тогда вот и выходит степень диссоциации 0,199 или 19,9%.
Я шел иным путем:определил сначала количества веществ оксидов в смеси. Отсюда сразу можно посчитать и а, и Кс.
Вам теперь надо сделать дополнительный расчет для определения Кс.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:43 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
хм....может быть найти парциальные давления?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет равновесий по термохимическим данным
Страница 1 из 3123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz