Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика химического процесса
Энергетика химического процесса
danyafomДата: Среда, 09.12.2015, 13:16 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 27
Замечания: 0%
Статус: Offline

4NH3+5O2=4NO+6H2O(г)
ΔS=185К/Дж
ΔH=-904кДжΔG=-962кДж
Подскажите пожалуйста ,как определить, обратима ли данная реакция?
 
FilIgorДата: Среда, 09.12.2015, 13:30 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6424
Статус: Offline

Цитата danyafom ()
ΔS=185К/Дж

Какая-то странная размерность у энтропии...
Поворот реакции влево (обратимость) происходит при изменении знака ΔG с "-" на "+".
В то же время,
ΔG = ΔH - ТΔS.
Вот и прикиньте, располагая своими данными, будет ли при разумном диапазоне температур, скажем, от 298 до 3000 К энергия Гиббса становиться положительной.
Я вот сразу вижу, что это исключено, ну а Вы посчитайте, можете график построить

It's futile to speculate about what might have been
 
danyafomДата: Среда, 09.12.2015, 18:35 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 27
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Я вот сразу вижу, что это исключено
Почему же исключено?Ведь если подставить H и S , то ΔG=-904+185*T , тогда уже при 298K ΔG>0 . Или я чего то не понял?
 
ЕфимДата: Среда, 09.12.2015, 19:08 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1837
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата danyafom ()
Почему же исключено?Ведь если подставить H и S , то ΔG=-904+185*T , тогда уже при 298K ΔG>0 . Или я чего то не понял?

ΔG = ΔH - ТΔS
ΔS=185
ΔH=-904
ΔG = -904 - Т*185
 
danyafomДата: Среда, 09.12.2015, 19:21 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 27
Замечания: 0%
Статус: Offline

Точно, я минус потерял . Спасибо.
 
FilIgorДата: Среда, 09.12.2015, 21:47 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6424
Статус: Offline

Цитата danyafom ()
Ведь если подставить H и S , то ΔG=-904+185*T , тогда уже при 298K ΔG>0 .

Меньше нуля, даже если потерять минус. Потерянный минус - не единственная Ваша ошибка.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕфимДата: Среда, 09.12.2015, 22:38 | Сообщение # 7
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1837
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Меньше нуля, даже если потерять минус.

Ах, да! Размерность. Размерность-то я и не приметил... smile
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика химического процесса
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: