1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у которого один электрод кадмиевый с , а второй - кислородный при стандартном давлении О2 при рН=1. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К 2. При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. 3. Запишите схемы электродных процессов и условную схему коррозионного элемента при коррозии сплава Fe-Cu в 0,1 М деаэрированном растворе FeCl2. Вычислите ЭДС коррозионного элемента
1. Не хватает концентрации соли кадмия для кадмиевого электрода. 2. Mr = mzF/It. Получается индий. 3. Да не будет там коррозии если раствор деаэрирован. Двухвалентное железо не окисляет медь.
У меня тоже. Ладно бы там был раствор FeCl3 - трехвалентное железо окисляет медь, или CuCl2 - двухвалентная медь окисляет железо. Еще можно было бы изобразить элемент. Но сплав Fe-Cu в 0,1 М деаэрированном растворе FeCl2 не будет корродировать. Что тут напишешь?
It's futile to speculate about what might have been
... Впрочем, в этом случае требуется ряд оговорок. В частности, для определения потенциала медного электрода надо задаться какой-то концентрацией Cu2+, равно как уточнить еще и концентрацию восстановленной пары, т.е. Fe2+. Так как по хорошему-то, в уравнение Нернста надо ставить пару [Fe3+/Fe2+]. Ну, можно сказать, что в начальный момент времени двухвалентного железа нет и тупо ограничиться концентрацией 0,1М трехвалентного. Да и тут не все гладко - будет идти параллельная реакция 2FeCl3 + Fe --> 3FeCl2. В общем, тоже дрянной вариант.
It's futile to speculate about what might have been
