дана реакция: 2HBr(г) ↔ Н2(г) + Br2(г) константа равновесия равна 0,4 начальная концентрация исходного газообразного вещества равна 0,04 моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов. решение: Запишем закон действующих масс: Кс = [H2] • [Br2] / [HBr]2 (1) в ходе реакции до состояния равновесия прореагировало х моль HBr, значит водорода и брома образовалось по 0,5 моль подставим это в выражение (1) 0,4 = 0,5х • 0.5 х / (0,04 - х) получается квадратное уравнение О_о один из корней положительный и равен ≈0,04 значит равновесная концентрация HBr равна 0,02 моль/л, равновесные концентрации водорода и брома по 0,02 моль/л заранее благодарю.
