Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электролиз водных растворов электролитов - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
01:28
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 3«123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролиз водных растворов электролитов
Электролиз водных растворов электролитов
plickДата: Вторник, 25.12.2012, 22:31 | Сообщение # 16
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Значит на аноде эта реакция (A) H2O - 4e = O2 + 4H+


Поехали заново сначала. Если анод активный, то он окисляется. Проще говоря, металл анода растворяется.
Если анод серебряный, то
Ag - 1e = Ag+

Если другой металл, то будет протекать окисление другого металла. К примеру медный анод:
Cu - 2e = Cu2+

Отдохните, а то вы совершенно запутались уже.


Сообщение отредактировал plick - Вторник, 25.12.2012, 22:31
 
JuliannaДата: Пятница, 28.12.2012, 10:50 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
Отдохните, а то вы совершенно запутались уже.

мне не надо отдыхать.
А на самом деле я просто не понимаю тут ничего ( пальцем в небо.. cry

Добавлено (28.12.2012, 10:50)
---------------------------------------------
Если электролиз протекает в водном растворе то ионы воды Н+ на катоде разряжаются, а ОН- одновременно подходят к аноду и разряжаются там.

Цитата (plick)
Если анод серебряный, то
Ag - 1e = Ag+

Это потому что серебро легче разряжается чем водород?
Как понять какую именно реакцию надо писать на аноде?
активный и растворимый анод это одно и то же? wacko


Сообщение отредактировал Julianna - Вторник, 25.12.2012, 22:43
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 10:57 | Сообщение # 18
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Это потому что серебро легче разряжается чем водород?


А при чем тут водород? Поймите, что на аноде идет окисление.
Водороду (Н+) окисляться уже некуда.

Цитата (Julianna)
активный и растворимый анод это одно и то же?


Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Пятница, 28.12.2012, 11:07 | Сообщение # 19
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Поймите, что на аноде идет окисление.


Коллега, похоже тут проблема начинается в +, - и что к кому куда идет. Найти бы картинку
 
JuliannaДата: Пятница, 28.12.2012, 11:11 | Сообщение # 20
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Поймите, что на аноде идет окисление.

поняла
тогда как понять/ Эту реакцию Ag - 1e = Ag+ или эту 4OH- -4e = O2 +2H2O надо указывать на аноде?
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 11:15 | Сообщение # 21
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (plick)
Коллега, похоже тут проблема начинается в +, - и что к кому куда идет. Найти бы картинку


Думаю, не только картинку.
Люди часто путают полярность электродов при электролизе и при работе гальванического элемента.

Гальванический элемент:
Анод окисляется, и за счет высвобождения электронов в процессе
Me = Men+ + ne
- анод имеет знак (-)

Электролиз: Анод является положительным электродом (+), на котором (или за счет материала которого) происходит окисление.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 11:17 | Сообщение # 22
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
тогда как понять/ Эту реакцию Ag - 1e = Ag+ или эту 4OH- -4e = O2 +2H2O надо указывать на аноде?


А вот тут-то и надо сравнить потенциалы. Чей меньше, тот и будет окисляться.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Пятница, 28.12.2012, 11:32 | Сообщение # 23
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Чей меньше, тот и будет окисляться.

понятно, спасибо. это я и хотела услышать
Цитата (FilIgor)
Анод является положительным электродом (+), на котором (ли за счет материала которого) происходит окисление.

правильно ли я поняла. растворимый анод при электролизе сам подвергается окислению Me = Men+ + ne
ионы металла уходят в раствор..
а металл в реакции пишем тот который является анодом - медь, серебро, никель и т.д.
А по условию задачи у меня электролиз фторида серебра на сами придумайте каком аноде.
не понятно мне как данное вещество влияет на написание реакций, если в схеме надо писать воду и указанный анод. Вы понимаете, что именно я не понимаю.. ?


Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 28.12.2012, 11:33
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 11:37 | Сообщение # 24
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Как китайский пионер: сами себе создаем проблемы, потом расхлебываем.

Цитата (Julianna)
растворимый анод при электролизе сам подвергается окислению


У Вас по условию инертный электрод.
Все, не надо голову морочить.
На катоде восстанавливается серебро, на аноде Вам писали уже: 2H2O - 4e = O2 + 4H+

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Пятница, 28.12.2012, 11:41 | Сообщение # 25
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
У Вас по условию инертный электрод


Коллега, у нее дополнительно написано, как будет происходить процесс с активным анодом, причем анод предлагается выбрать самостоятельно.
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 11:43 | Сообщение # 26
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (plick)
Коллега, у нее дополнительно написано, как будет происходить процесс с активным анодом, причем анод предлагается выбрать самостоятельно.

Да, в самом деле, не посмотрел ниже.
Приношу извинения.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Пятница, 28.12.2012, 11:49 | Сообщение # 27
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
На катоде восстанавливается серебро, на аноде Вам писали уже: 2H2O - 4e = O2 + 4H+

Это всё понятно. Непонятным осталось другое. если бы у меня было по условию не AgF а другое соединение, на катоде и аноде те же реакции были бы??? wacko
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 12:03 | Сообщение # 28
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Это всё понятно. Непонятным осталось другое. если бы у меня было по условию не AgF а другое соединение, на катоде и аноде те же реакции были бы???

Это ненаучная постановка вопроса.
Другое соединение - другие реакции.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Пятница, 28.12.2012, 12:08 | Сообщение # 29
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Другое соединение - другие реакции.

например, у меня хлорид олова или кобальт йода и любой активный анод. На аноде так же вода будет, а на катоде мною выбранный металл?
вот не понимаю никак ((
 
FilIgorДата: Пятница, 28.12.2012, 12:13 | Сообщение # 30
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
кобальт йода

Кто?

Цитата (Julianna)
любой активный анод

Меня формулировка "любой" не устраивает. Взять тот же серебряный. При электролизе хлорида будет окисление серебра, йодида - уже окисление йода.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролиз водных растворов электролитов
Страница 2 из 3«123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz