Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи на энтальпию и энтропию - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
27.02.2017
14:17
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 3«123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи на энтальпию и энтропию
Задачи на энтальпию и энтропию
FilIgorДата: Четверг, 27.12.2012, 23:02 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
К задаче 2.
Вот пример как вычислять энтропию.

CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г)

Определим изменение энтропии по следствию из закона Гесса.
CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г)

ΔS0х.р. = [2*S0(CO) + 2*S0(H2)] - [S0(CH4) + S0(CO2)]
Выписав из справочника соотв. значения, решаем:
ΔS0х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К.

Все значение у Вас есть. По аналогии считайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 20:54 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
спасибо

Добавлено (28.12.2012, 00:12)
---------------------------------------------
2. Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление. (Энтальпии образования (ΔН0f) и энтропии (S0) веществ известны):
ZnO(кр) + С(гр) = СО(г) + Zn(кр)
ΔН0fкДж/моль -348,11 0 -110,53 0
S0Дж/моль*К 43,50 5,74 197,55 41,63

помогите решить, вообще решить не могу

Добавлено (11.01.2013, 20:54)
---------------------------------------------
2. Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление. (Энтальпии образования (ΔН0f) и энтропии (S0) веществ известны):
ZnO(кр) + С(гр) = СО(г) + Zn(кр)
ΔН0fкДж/моль -348,11 0 -110,53 0
S0Дж/моль*К 43,50 5,74 197,55 41,63
я рассчитал энтропию ΔS0х.р. =(197.55+41.63)-(43.50+5.74)=198,94 кДж/моль*К.
как рассчитать направление и температуру не знаю, помогите!

 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 21:02 | Сообщение # 18
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (sancry)
я рассчитал энтропию ΔS0х.р. =(197.55+41.63)-(43.50+5.74)=198,94 кДж/моль*К.

Обратите внимание на размерность энтропии.
Правильно будет Дж/моль*К

Энтальпию рассчитывайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 21:24 | Сообщение # 19
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
также расчитывать ?
 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 21:25 | Сообщение # 20
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 21:31 | Сообщение # 21
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
ΔH0х.р. =-110.53-(-348.11)=237.58кДж/моль
а что дальше делать подскажите


Сообщение отредактировал sancry - Пятница, 11.01.2013, 21:32
 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 21:36 | Сообщение # 22
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Считайте энергию Гиббса.
ΔG = ΔH - TΔS.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 21:44 | Сообщение # 23
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
а T откуда получить ?
 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 21:56 | Сообщение # 24
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (sancry)
Определить направление химической реакции в стандартных условиях

В стандартных условиях Т = 298 К.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 22:04 | Сообщение # 25
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
ΔG=180977.88 Дж/моль
ΔG>0 это значит что процесс протекать не может ?
 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 22:11 | Сообщение # 26
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да. В стандартных условиях - не может.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 22:14 | Сообщение # 27
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
а направление у реакции как определить ? и температуру при которой процесс изменит направление ?
 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 22:22 | Сообщение # 28
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (sancry)
а направление у реакции как определить ?

Мы уже определили, что реакция не идет в прямом направлении.

Цитата (sancry)
температуру при которой процесс изменит направление ?


http://chemlab.ucoz.ru/forum/20-14-1
Смотрим задание 10.3

It's futile to speculate about what might have been
 
sancryДата: Пятница, 11.01.2013, 22:24 | Сообщение # 29
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
спасибо

Добавлено (11.01.2013, 22:24)
---------------------------------------------
T = ΔH/ΔS и это всё ?

 
FilIgorДата: Пятница, 11.01.2013, 22:29 | Сообщение # 30
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (sancry)
T = ΔH/ΔS и это всё ?

Если правильно вычислить.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи на энтальпию и энтропию
Страница 2 из 3«123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz