|
энергия Гиббса
|
|
| plick | Дата: Суббота, 12.01.2013, 18:35 | Сообщение # 16 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Маринка027) пожалуйста объясните мне как что делать?я вообще не понимаю
Да что там делать-то?
Изменение энтальпии у вас выражается в кДж (килоджоулях), изменение энтропии в Дж/К(джоулях, деленных на градусы Кельвина).
вы как нибудь приведите числа к одним единицам измерений. Нельзя из тонны отнять граммы, не переведя все в одинаковые единицы измерений.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 12.01.2013, 18:50 | Сообщение # 17 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (plick) Нельзя из тонны отнять граммы, не переведя все в одинаковые единицы измерений.
В одну телегу впрячь не можно...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Пятница, 18.01.2013, 17:36 | Сообщение # 18 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| 10.3. Температура наступления равновесия.
Задание.
Определить температуру, при которой наступит равновесие системы:
CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г)
ΔHх.р. = + 247,37 кДж.
Решение.
Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG.
ΔG < 0, реакция возможна.
ΔG = 0, порог возможности.
ΔG > 0, реакция невозможна.
С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением:
ΔG = ΔH - TΔS.
Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение:
T = ΔH/ΔS
Определим изменение энтропии по следствию из закона Гесса.
CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г)
ΔS0х.р. = [2*S0(CO) + 2*S0(H2)] - [S0(CH4) + S0(CO2)]
Выписав из справочника соотв. значения, решаем:
ΔS0х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К.
T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 оК.
здесь то изменение энтропии кДж/моль*К.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 18.01.2013, 17:58 | Сообщение # 19 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) здесь то изменение энтропии кДж/моль*К.
Правильно, потому что здесь и значение энтальпии:
Цитата (Маринка027) ΔHх.р. = + 247,37 кДж.
- тоже в кДж/моль.
Если бы в том примере я взял энтропию в Дж/моль*К, то значение энтальпии было бы
247370 Дж.
Или мы все берем в Джоулях, или все в килоджоулях.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Пятница, 18.01.2013, 19:14 | Сообщение # 20 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) Или мы все берем в Джоулях, или все в килоджоулях. |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 18.01.2013, 19:17 | Сообщение # 21 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) лучше в Кдж брать?
Категории сравнения "лучше" или "хуже" тут неуместны.
Это неважно, потому что у вас отношение величин. Поделить Дж/Дж или кДж/кДж - неважно. Частное будет одно и то же.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Суббота, 19.01.2013, 17:13 | Сообщение # 22 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (Маринка027) я энтальпию вычислила получилось ΔHх.р.=-40.7 кДж/моль. Q = - ΔHх.р. = 40.7 кДж.
а энтропию не поняла как |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 17:18 | Сообщение # 23 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) так у меня же тут энтальпия в кДж/моль...я так понимаю и энтрапия должна быть кДж/моль*К должна быть?
Конечно, надо перевести энтропию в кДж/моль*К.
Или наоборот, энтальпию в Дж.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Суббота, 19.01.2013, 17:29 | Сообщение # 24 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) Конечно, надо перевести энтропию в кДж/моль*К. Или наоборот, энтальпию в Дж.
у меня ведь и энтропия в кДж/моль*К уже
ΔS0х.р. =239.8кДж/моль*К.
T = ΔH/ΔS=-40.7/239.8=0.17оК
Сообщение отредактировал Маринка027 - Суббота, 19.01.2013, 17:34 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 18:12 | Сообщение # 25 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) ΔS0х.р. =239.8кДж/моль*К.
Да не может быть такого значения.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Суббота, 19.01.2013, 19:28 | Сообщение # 26 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) ΔS0х.р. =239.8кДж/моль*К.Да не может быть такого значения.
ну ведь так получается,попробуйте пожалуйста сами решить,несколько раз перерешивала:( |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 20:03 | Сообщение # 27 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Кое-кого надо выпороть.
Возьмите Ваше условие и посмотрите на размерность энтропии.
239,8 - число правильное. Но размерность у него - Дж/моль*К
Что равно 0,2398 кДж/моль*К.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Суббота, 19.01.2013, 20:11 | Сообщение # 28 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) Кое-кого надо выпороть. Возьмите Ваше условие и посмотрите на размерность энтропии.
239,8 - число правильное. Но размерность у него - Дж/моль*К
Что равно 0,2398 кДж/моль*К. Добавлено (19.01.2013, 20:11)
---------------------------------------------
Цитата (FilIgor) Но размерность у него - Дж/моль*К |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 20:29 | Сообщение # 29 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) там же размерность Дж/моль*град
K = град.
Одно и то же.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Суббота, 19.01.2013, 20:30 | Сообщение # 30 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| а при температуре 800 и 1000 К так будет?
а ну значит место 103.45 надо писать -169.7?
Сообщение отредактировал Маринка027 - Суббота, 19.01.2013, 20:32 |
|
| |
| |
| |
