|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Егор | Дата: Воскресенье, 21.04.2013, 14:47 | Сообщение # 226 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Понял, спасибо.
С ПДК знаком.
Взаимодействует ли NaHCO3 c аммиаком?
В реакции Na2CO3 + H3PO4 ---> ...
получается средняя или кислая соль?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 21.04.2013, 14:59 | Сообщение # 227 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Взаимодействует ли NaHCO3 c аммиаком?
Да.
Цитата (Егор) В реакции Na2CO3 + H3PO4 ---> ... получается средняя или кислая соль?
Смотря сколько чего взять.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Воскресенье, 21.04.2013, 15:44 | Сообщение # 228 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Цитата (FilIgor) Цитата (Егор)
Взаимодействует ли NaHCO3 c аммиаком?
Да.
Какие будут продукты реакции?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 21.04.2013, 16:21 | Сообщение # 229 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да там всего полно... реакция не пойдет количественно.
Будут карбонаты и гидрокарбонаты натрия и аммония.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Воскресенье, 28.04.2013, 17:24 | Сообщение # 230 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Добрый день.
Есть такое задание, авторский ответ написан чуть ниже. Он мне показался странным.
В) Zn(OH)2 я бы выбрал 3 вариант.
Как взаимодействует оксид магния с кремнием? Гидрокарбонат калия с гидроксидом натрия?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 28.04.2013, 17:43 | Сообщение # 231 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Он мне показался странным.
Да, странно.
Цитата (Егор) Как взаимодействует оксид магния с кремнием?
В обычных условиях - никак. В сильном нагреве возможно восстановление магния при условии отгонки его паров, но это > 1000 oC.
Цитата (Егор) Гидрокарбонат калия с гидроксидом натрия?
KHCO3 + NaOH ---> K2CO3 + Na2CO3 + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 03.05.2013, 14:48 | Сообщение # 232 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо за ответ.
Задачу такую нашел, помогите, пожалуйста, разобраться.
Газы, полученные при прокаливании 27,25 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл воды, причём 1,12л газа не поглотилось. Определите массовые доли веществ в смеси, массовую долю вещества в растворе после поглощения газов.
1) 2NaNO3 ---> 2NaNO2 + O2
2) 2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2
3) 4NO2 + O2 + 2H2O ---> 4HNO3
Не поглощенный газ - это кислород.
n(O2) = 0,05 моль.
Значит, всего и в 1), и во 2) реакции выделилось 0,05 моль кислорода?
Но это было бы слишком легко. Для чего объем воды дан..
Сообщение отредактировал Егор - Пятница, 03.05.2013, 15:36 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 03.05.2013, 14:52 | Сообщение # 233 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Значит, всего и в 1), и во 2) реакции выделилось 0,05 моль кислорода?
Вообще-то, 0,5 моль. Плюс, учтите, что часть кислорода расходуется в реакции образования азотной кислоты.
Цитата (Егор) Для чего объем воды дан..
А как Вы без него ответите на вопрос:
Цитата (Егор) массовую долю вещества в растворе после поглощения газов. |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 03.05.2013, 15:38 | Сообщение # 234 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Я ошибся в условии, не поглотилось 1,12 л газа, исправил.
Цитата (FilIgor) Плюс, учтите, что часть кислорода расходуется в реакции образования азотной кислоты.
Вот с этим трудности. Как рассчитать то количество кислорода, которое пошло на реакцию с оксидом азота(IV) ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 03.05.2013, 15:48 | Сообщение # 235 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Сравните реакции 2 и 3 - легко видеть, что продукты разложения нитрата меди как раз и расходуются полностью на образование кислоты.
Тогда можно принять, что остаточный объем кислорода дает нитрат натрия.
Считаете массу натрата натрия, разность с массой смеси покажет массу нитрата меди, ну а там несложно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 03.05.2013, 20:46 | Сообщение # 236 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Ааа.. Я не подозревал об этом.
Тогда все легко.
Спасибо большое!
Добавлено (03.05.2013, 20:46)
---------------------------------------------
Проверьте, пожалуйста, решение такой задачи.
К 200 г 3%-ного раствора хлорида кальция добавили 24 г кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды). Через образовавшуюся смесь пропустили 1,5 л углекислого газа, после чего раствор профильтровали. Вычислите массу осадка.
1) СaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + CaCO3
2) CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
3) Na2CO3 + CO2 + H2O --> 2NaHCO3
n(CaCl2) = (200 * 0,03) / 111 = 0,054 mol
n(Na2CO3*10H2O) = 24 / 286 = 0,084 mol
n(CO2) = 1,5 / 22, 4 = 0,067 mol
В 1) реакции хлорид в недостатке.
n(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,054 mol
n(Na2CO3)оставш. = 0,084 - 0,054 = 0,03 mol
Такое количество карбоната натрия будет участвовать в 3) реакции.
Так как по условию необходимо найти количество осадка, значит, он не весь растворился.
В 3) реакции n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,03 mol
Значит, оставшееся количество углекислого газа (0,067 - 0,03 = 0,037 mol) пойдет на реакцию с карбонатом кальция.
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,037 mol
n(CaCO3)оставш = 0,054 - 0,037 = 0,017 mol
m(CaCO3) = 1,7 g
А в ответе 1,4 г.
Сообщение отредактировал Егор - Пятница, 03.05.2013, 20:46 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 03.05.2013, 21:31 | Сообщение # 237 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Я не вижу ошибки в решении.
А не указано у Вас, при каких условиях пропустили СО2?
Поскольку если это не н.у., то его количество может быть существенно меньше. Тогда и масса осадка будет меньше.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 04.05.2013, 16:19 | Сообщение # 238 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Указано, что при нормальных условиях.
Cпасибо за проверку.
Добавлено (04.05.2013, 16:19)
---------------------------------------------
Проверьте, пожалуйста, такую задачу. Что-то совсем не получается.
Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20% р-ра гидроксида натрия (p=1,22 г/мл) . Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделиться при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
1) 2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O
2) SO2 + 2NaOH ---> Na2SO3 + H2O
3) Na2SO3 + SO2 + H2O ---> 2NaHSO3
4) Na2SO3 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + 2NaOH
n(H2S) = 0,2 mol
n(NaOH) = (57,4 * 1,22 * 0,2) / 40 = 0,35 mol
n(H2S) = n(SO2)
По 2) реакции 2n(SO2) = n(NaOH);
Значит, во 2) реакции будет участвовать (0,35 / 2 = 0,175 mol) SO2.
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
n(SO2)оставш = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol. Такое количество SO2 будет участвовать в 3) реакции.
По 3) реакции n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,025 mol
Значит, 0,175 - 0,025 = 0,15 mol Na2SO3 останется и прореагирует с гидроксидом кальция.
n(Na2SO3) = n(CaSO3) = 0,15 mol
m(CaSO3) = 0,15 * 120 = 18 g
А в ответе 24 г.
Сообщение отредактировал Егор - Суббота, 04.05.2013, 17:46 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 04.05.2013, 17:00 | Сообщение # 239 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
Заметьте, что в случае избытка реагирует и кислая соль:
Ca(OH)2 + 2NaHSO3 = CaSO3 + 2H2O + Na2SO3
Средняя соль опять же вступает в реакцию с Ca(OH)2.
Таким образом, в осадок будет переведен весь состав - сульфит + гидросульфит.
Суммарно серы 0,2 моль, т.е. будет 0,2 моль сульфита кальция, что составит 24 г.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 04.05.2013, 18:05 | Сообщение # 240 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Так.. Что-то не получается.
1) Na2SO3 + SO2 + H2O ---> 2NaHSO3
2) Ca(OH)2 + 2NaHSO3 = CaSO3 + 2H2O + Na2SO3
3) Na2SO3 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + 2NaOH
Я нашел, что
По 1) реакции n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,025 mol
Значит, n(NaHSO3) = 0,025 * 2 = 0,05 mol
По 2) реакции n(NaHSO3) = 2n(CaSO3)
n(CaSO3) = 0,05/2 = 0,025 mol
По 3) реакции я нашел
Цитата (Егор) n(Na2SO3) = n(CaSO3) = 0,15 mol
n(CaSO3)всего = 0,025 + 0,15 = 0,175 mol
Сообщение отредактировал Егор - Суббота, 04.05.2013, 18:05 |
|
| |
| |
| |
