|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Егор | Дата: Суббота, 08.06.2013, 14:25 | Сообщение # 256 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Большое спасибо! Добавлено (08.06.2013, 14:25)
---------------------------------------------
Добрый день.
Обжиг пирита ведут в присутствии катализатора или он не нужен?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 08.06.2013, 18:29 | Сообщение # 257 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Обжиг пирита ведут в присутствии катализатора или он не нужен?
Да зачем там катализатор.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 09.06.2013, 10:43 | Сообщение # 258 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Подскажите, пожалуйста, с щелочными и щелочно-земельными металлами азот взаимодействует только при нагревании или всё же так же как и с Li при н.у.?
Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 09.06.2013, 11:28 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.06.2013, 11:36 | Сообщение # 259 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| При н.у. только с литием.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 09.06.2013, 13:14 | Сообщение # 260 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Спасибо!
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 21.08.2013, 22:31 | Сообщение # 261 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Помогите, пожалуйста, разобраться с такой задачей.
Читал, гуглил - не помогло.
При температуре 600 К константа скорости реакции разложения NO2 до NO и О2 равна 84 л/моль*с, а при температуре 640 К - 420 л/моль*с.
Исходя из приведенных данных, укажите порядок реакции.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 21.08.2013, 23:08 | Сообщение # 262 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Любопытное условие... Исходя из приведенных данных, порядок реакции можно указать безо всяких расчетов, по размерности k: л/моль*с. Такая размерность характерна для реакций второго порядка.
Далее: константы скорости при различных температурах измеряют для определения энергии активации, а вовсе не для установления порядка.
Затем по энергии активации устанавливают область протекания процесса, кинетическая, диффузионная или смешанная. Вот все перечисленные параметры - можно найти.
Для установления же порядка реакции измеряют зависимость скорости реакции от времени; в условии этих данных - нет. Странно, в общем. Может, коллеги что-то добавят...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 22.08.2013, 23:33 | Сообщение # 263 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Для реакции С2H4 + H2 = C2H6 при 748 К константа скорости равна 47 л/моль*с, а при 828 К - 820 л/моль*с.
Рассчитайте энергию активации данной реакции и предэкспоненциальный множитель.
Для расчета энергии активации использовал уравнение Аррениуса.
ln(k2/k1) = (Eaкт /R)*(1/T1 - 1/T2)
Если не допустил ошибок в вычислениях, то
Eaкт = 184 кДж
Вот с множителем возникли проблемы.
Надо использовать уравнение
k = Ae-(Eа/RT)
k - константа скорости. Но для какой температуры брать константу, я не понимаю.
Сообщение отредактировал Egor - Пятница, 23.08.2013, 14:54 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 23.08.2013, 12:21 | Сообщение # 264 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Логика подсказывает, что надо брать ту температуру. для которой определена константа.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Пятница, 23.08.2013, 14:54 | Сообщение # 265 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Да, тут с Вами не поспорить.
Просто известны две температуры, две константы, а найти нужно множитель в единственном числе. Вот и смутило.
Спасибо.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 24.08.2013, 02:26 | Сообщение # 266 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Просто известны две температуры, две константы, а найти нужно множитель в единственном числе. Вот и смутило.
А тут не стоит смущаться, предэкспоненциальный множитель и энергия активации - величины постоянные для определенной реакции, так что возьмете Т1 и k1 или Т2 и k2 - разницы нет. Проверьте сами, хотя это понятно по физическому смыслу А и Еа.
Кстати, решение подобных задач подразумевает часто нахождение именно для 2-х случаев, а потом берется среднее значение, так как точно до цифры они не совпадают.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 05.09.2013, 18:22 | Сообщение # 267 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Проверьте, пожалуйста, решение.
Рассчитайте константу равновесия реакции PCl3 + Cl2 = PCl5 при температуре 25 0С. Определите направление смещение равновесия при повышении температуры.
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = ΔH(PCl5) - ΔH(PCl3) = -366,94 - (-279,5) = -87.44 kJ/mol
ΔS = ΔS(PCl5) - (ΔS(Cl2) + ΔS(PCl3)) = 364,43 - (239,2 + 311,71) = -186.48 J/mol*K = -0.18648 kJ/mol*K
ΔG = ΔH - TΔS = -87.44 - (298*(-0.18648)) = 31,9 kJ/mol
ΔG = - RTlnK
31,9 = - 8,31*298*lnK ;
31,9 = 2476,38lnK
lnK = 31,9 / 2476,38
K = e0,012
При повышении температуры равновесие сместится влево.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 05.09.2013, 19:55 | Сообщение # 268 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) 31,9 = - 8,31*298*lnK ;
31,9 = 2476,38lnK
Вот постоянно все знак теряют.
Цитата (Egor) ΔG = ΔH - TΔS = -87.44 - (298*(-0.18648)) = 31,9 kJ/mol
- вот здесь знак не потеряли? Не может быть энергия Гиббса этой реакции положительна.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 05.09.2013, 21:50 | Сообщение # 269 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Вы правы!
Знак потерял, Гиббса неправильно вычислил.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 05.09.2013, 21:53 | Сообщение # 270 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Хочу полюбопытствовать. Вот этот вывод (правильный, не пугайтесь):
Цитата (Egor) При повышении температуры равновесие сместится влево.
- Вы на каком основании сделали?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
