Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 19 - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
22.09.2017
16:37
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 19 из 57«1217181920215657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
EgorДата: Пятница, 06.09.2013, 20:13 | Сообщение # 271
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Так как ранее я вычислил, что  ΔH = -87.44 kJ/mol.
Потом Ле Шателье вспомнил.


Сообщение отредактировал Egor - Суббота, 07.09.2013, 00:01
 
FilIgorДата: Пятница, 06.09.2013, 20:27 | Сообщение # 272
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Так как ранее я вычислил, что  ΔH = -87.44 kJ/mol. Потом Ле-Шателье вспомнил.

Все верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Пятница, 06.09.2013, 21:08 | Сообщение # 273
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Потом Ле-Шателье вспомнил.


Его лучше в первую очередь вспоминать.
 
EgorДата: Понедельник, 09.09.2013, 20:06 | Сообщение # 274
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
При растворении 715 г кристаллогидрата Na2CO3*10H2O поглотилось 161,35 кДж теплоты. Определите энтальпию растворения этого кристаллогидрата.

Я что-то туплю. Уравнение растворения кристаллогидрата.... Это как?
Может вообще уравнение здесь не нужно?
 
lascheggiaДата: Понедельник, 09.09.2013, 20:42 | Сообщение # 275
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Уравнение растворения кристаллогидрата.... Это как?


Да никак. Где у вас в задании о нем речь?

Цитата (Egor)
Может вообще уравнение здесь не нужно?


А зачем? Масса есть, теплота известна - чего еще надо?..
 
EgorДата: Понедельник, 09.09.2013, 20:51 | Сообщение # 276
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
n(Na2CO3*10H2O) = 715 / 286 = 2,5 mol
2,5 mol - поглощается 161,35 кДж
1 mol - поглощается х кДж.
х = - 64,54 кДж
ΔH = 64,54 кДж
 
lascheggiaДата: Понедельник, 09.09.2013, 21:04 | Сообщение # 277
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Знаменатель куда пропал?
 
EgorДата: Понедельник, 09.09.2013, 21:41 | Сообщение # 278
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Ой, да!
ΔH = 64,54 кДж/моль.

Рассчитайте энтальпию образования пероксида водорода, пользуясь термохимическими уравнениями реакций :

(1)... H2 + 1/2 O2 ---> H2O + 285,84 kJ
(2)... H2O2 ---> H2O + 1/2 O2 + 98,31 kJ

Уравнение образования пероксида водорода :
H2 + O2 ---> H2O2

Закон Гесса и следствие закона Гесса знаю, но не понимаю...
 
FilIgorДата: Вторник, 10.09.2013, 11:14 | Сообщение # 279
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
http://chemistlab.ru/forum/20-14-1

Смотрите задачу 10.1.1.
Разберетесь с ней - свой решите элементарно.

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Вторник, 10.09.2013, 11:16 | Сообщение # 280
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Закон Гесса и следствие закона Гесса знаю, но не понимаю...
Вот для трех, написанных вами, уравнений и запишите следствие закона Гесса:
ΔH1 = ΔH(H2O) - ΔH(H2) - 1/2*ΔH(O2) = ...
ΔH2 =
ΔH3 =
 
EgorДата: Среда, 11.09.2013, 19:26 | Сообщение # 281
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Константа равновесия реакции СO2 + 4H2 ---> CH4 + 2H2O при 400 К равна 3,54*1012. Рассчитайте константу равновесия при 975 К, если известно, что стандартная энтальпия реакции при 298 К равна -164,9 кДж. Зависимостью энтальпии и энтропии от температуры пренебречь. 

Что-то странное...
ΔG = - RTlnK ;
ΔG = - 8,31*400*ln(3,54*1012) = - 96047 kJ/mol

Теперь рассчитаем константу равновесия при 975 К :
- 96047 = - 8,31*975*lnK ;
-96047 = - 8102,25 * lnK;
lnK = 11,85
Kр = e11,85

Для чего дана энтальпия?
 
plickДата: Среда, 11.09.2013, 19:31 | Сообщение # 282
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Что-то странное...


Ничего странного, абсолютно.
Цитата (Egor)
Для чего дана энтальпия?

Для использования уравнения изобары Вант-Гоффа. Знаете его? (уравнение)


Сообщение отредактировал plick - Среда, 11.09.2013, 19:31
 
EgorДата: Среда, 11.09.2013, 19:41 | Сообщение # 283
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Да, знаю.
Но это чисто теория, ни разу не применял его.
 
plickДата: Среда, 11.09.2013, 19:45 | Сообщение # 284
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Но это чисто теория, ни разу не применял его.

Вообще-то выведено интегральное уравнение для 2-х температур и 2-х констант. И это уравнение широко используется везде:
ln(k2/k1) = ΔH*(T2 - T1) / RT2T1
Уравнение справедливо для небольших температурных интервалов, в которых ΔH = const


Сообщение отредактировал plick - Среда, 11.09.2013, 19:45
 
EgorДата: Среда, 11.09.2013, 20:01 | Сообщение # 285
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
А как понять, нам дан большой температурный интервал или нет?
Нет же, наверно, четких границ.

Добавлено (11.09.2013, 20:01)
---------------------------------------------
Вот, например, даны температуры 1000C и 1500C . Можно же применять данное уравнение?

 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 19 из 57«1217181920215657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz