Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 31 - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
22.09.2017
16:32
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 31 из 57«1229303132335657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:19 | Сообщение # 451
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Проверьте, пожалуйста, такую задачу. Она легкая, но надо убедиться просто.

Определите pH 0,1 M раствора соляной кислоты с учетом ионной силы.

μ = 0,5 * (СH+ + ZH+2 + CCl- + ZCl-2) = 0,5 * (0,1 + 12 + 0,1 + 12) = 0,65

logf = -0.5 * Z2 * μ0,5
logf = -0,5 * 12 * 0,650,5= -0,4
f = 10-0,4
a = f * CH+ = 0,398 * 0,1 = 0.0398
pH = -log(0,0398) = 1,4


Сообщение отредактировал Егор - Воскресенье, 27.10.2013, 20:29
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:24 | Сообщение # 452
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Неверно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:29 | Сообщение # 453
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Что именно неверно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:34 | Сообщение # 454
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Ищите.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:37 | Сообщение # 455
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Получили значение ионной силы большое слишком. 
Вообще нельзя применять Дебая-Хюккеля?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.10.2013, 20:49 | Сообщение # 456
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Вообще нельзя применять Дебая-Хюккеля?

Не в том дело.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 21:09 | Сообщение # 457
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Даже не знаю..
Без учета ионной силы, понятно, что рН = 1.
Если учитывать эту самую силу, то рН должен повыситься.
Не могу ошибку найти.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.10.2013, 21:20 | Сообщение # 458
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
http://chemistlab.ru/forum/20-10-1

Еще раз читаем, как вычислять ионную силу.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 21:37 | Сообщение # 459
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Ааа..

μ = 0,5 * (СH+ * ZH+2 + CCl- * ZCl-2) = 0,5 * (0,1 * 12 + 0,1 * 12) = 0,1

logf = -0.5 * Z2 * μ0,5
logf = -0,5 * 12 * 0,10,5= -0,15
f = 10-0,15
a = f * CH+ = 0,7 * 0,1 = 0.07
pH = -log(0,07) = 1,15

Что-то моя "теория" о том, что рН должен повыситься совсем не работает.


Сообщение отредактировал Егор - Воскресенье, 27.10.2013, 22:35
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.10.2013, 21:41 | Сообщение # 460
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Считать нормально не умеете, вот она и не работает.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 27.10.2013, 22:39 | Сообщение # 461
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Увидел, пересчитал, получил рН = 1,15. Вроде похоже на правду?

Если надо рассчитать рН 0,1 М раствора бензойной кислоты, учитывая ионную силу.
Точно по таким же выкладкам решать?
 
FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 10:34 | Сообщение # 462
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Точно по таким же выкладкам решать?

Интересно только (мне), как Вы будете считать в этом случае ионную силу.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 15:22 | Сообщение # 463
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Мне тоже было это интересно, вот и спросил. 
Спасибо.

Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу.

Рассчитайте рН , при котором данная реакция
Cr2O72- + 6Br- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Br2(р) + 7H2
пойдет в обратном направлении. Концентрации всех остальных участников реакции считайте при этом равными стандартным.
 
FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 15:26 | Сообщение # 464
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Мне тоже было это интересно, вот и спросил.
 
Ее можно определить. Но надо помнить, что это ионная сила.

Цитата Егор ()
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу.

Очень просто. Рассчитать концентрацию [H+], при котором потенциал бихромата станет равном потенциалу брома. Начиная с этого рН и выше пойдет обратная реакция.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 18:55 | Сообщение # 465
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Как можно рассчитать [H+]?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 31 из 57«1229303132335657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz