Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 36 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
05:08
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 36 из 57«1234353637385657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
ЕгорДата: Понедельник, 09.12.2013, 15:06 | Сообщение # 526
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Прочитал про гетерогенный процесс, вроде бы понял.
Спасибо.

Вот для этой же реакции
MnS + 2H+ = Mn2+ + H2
Надо рассчитать Кр.
Это просто через ΔG = - RTlnK ?
ΔH = (ΔH(Mn2+) + ΔH(H2S)) - (ΔH(MnS) + 2ΔH(H+))
ΔS = (ΔS(Mn2+) + ΔS(H2S)) - (ΔS(MnS) + 2ΔS(H+))
ΔG = ΔH - TΔS
 ΔH - TΔS = - RTlnK
Верно?
 
plickДата: Понедельник, 09.12.2013, 15:43 | Сообщение # 527
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Да, можно и так.
 
EgorДата: Понедельник, 09.12.2013, 16:53 | Сообщение # 528
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо.

Возник вопрос еще по той реакции.
[Cu(NH3)4]SO4(p) + Na2S(p) --> CuS + Na2SO4 + 4NH3
Как для нее рассчитать Кр?
Через потенциалы не получится. В справочнике значение энтальпии образования комплексного иона нет.
 
ЕгорДата: Понедельник, 09.12.2013, 20:04 | Сообщение # 529
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Кажется, что-то пришло в голову.
 
ЕгорДата: Понедельник, 09.12.2013, 20:26 | Сообщение # 530
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Мы можем все выражение Кр умножить на [Cu2+]/[Cu2+] ? Тогда в знаменателе получим Куст комплексной частицы и произведение растворимости (solubility product) сульфида.
Так можно делать?
Прикрепления: 3488204.png(6Kb)


Сообщение отредактировал Егор - Понедельник, 09.12.2013, 20:27
 
plickДата: Понедельник, 09.12.2013, 20:47 | Сообщение # 531
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Так можно делать?
Так НУЖНО сделать.
Пример расчета тут:
http://chemistlab.ru/forum/28-367-1

В вашем случае все делается по аналогии.


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 09.12.2013, 20:48
 
ЕгорДата: Понедельник, 09.12.2013, 22:02 | Сообщение # 532
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Cпасибо smile
Есть реакция
CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
СuS + 8H+ + 8NO3- = Cu2+ + SO42- + 8NO2 + 4H2O

Константу равновесия в каком виде лучше записывать? В ионном?
Кр = [Cu2+] *[SO42-]*[NO2]8 / [H+]8 * [NO3-]8

Добавлено (09.12.2013, 22:02)
---------------------------------------------
Правильно написал Кр?
Проверьте, пожалуйста.

 
plickДата: Вторник, 10.12.2013, 08:06 | Сообщение # 533
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Правильно написал Кр?


CuS как-то потеряли вы. А не стоило его терять. Попытайтесь мыслить от самого процесса, ведь CuS участвующий в реакции - это не твердое вещество на самом деле, а насыщенный раствор. Часть прореагировала, часть растворилась и т.д. Смысл уловили?
 
EgorДата: Вторник, 10.12.2013, 09:47 | Сообщение # 534
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
А, понял.
Какой продукт реакции
Na3[FeF6] + KCN
 
plickДата: Вторник, 10.12.2013, 10:40 | Сообщение # 535
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Какой продукт реакцииNa3[FeF6] + KCN

Для этого берете значения Кн и сравниваете.
Вот тут показано как делать.
http://chemistlab.ru/forum/28-367-1
 
ЕгорДата: Воскресенье, 15.12.2013, 23:44 | Сообщение # 536
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Возник такой вопрос.

Налили 1 мл 0,1 М раствора сульфата меди, добавили 1 каплю конц.раствора аммиака.
Раствор окрасился в ярко-синий цвет. Упал осадок - гидроксид меди (II). Верно?
CuSO4 + 2NH3*H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Потом добавили еще 3 капли конц.раствора в эту же пробирку. Раствор стал прозрачным.
В чем вопрос : какая идет реакция?
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
или
Cu(OH)2 + 2NH3*H2O + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Добавлено (15.12.2013, 23:44)
---------------------------------------------
Почему гидроксид железа (II) не растворяется в избытке аммиака?

 
plickДата: Понедельник, 16.12.2013, 12:34 | Сообщение # 537
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Егор ()
В чем вопрос : какая идет реакция?

Можно написать и ту и другую.
Цитата Егор ()
Почему гидроксид железа (II) не растворяется в избытке аммиака?

Очень слабый комплекс, который не может образоваться
 
ЕгорДата: Понедельник, 16.12.2013, 20:12 | Сообщение # 538
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Понял, спасибо большое!

Помогите еще с таким вопросом разобраться.
Допишите уравнение реакции и укажите условие ее проведения (или обоснуйте невозможность)
Cr2(SO4)3 + Zn + H+ --->

Что имеется в виду под "обоснуйте невозможность"? Как ту самую невозможность можно обосновать?
Реакция такая возможна?
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 20:54 | Сообщение # 539
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Реакция, конечно, возможна, и она очень красива: получается небесно-голубой раствор хрома (II).

Cr2(SO4)3 + Zn --> 2CrSO4 + ZnSO4

Ну а обосновывается возможность как всегда для ОВР - сравнением потенциалов.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 16.12.2013, 21:21 | Сообщение # 540
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
А, понял, спасибо.

Есть еще вопрос по такому заданию
Цитата
Сравните окислительную способность HNO3 и HNO2.

Как это можно сделать?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 36 из 57«1234353637385657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz