Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 37 - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
22.10.2017
20:06
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 37 из 57«1235363738395657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:09 | Сообщение # 541
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Как это можно сделать?

Точно так же, по потенциалам.
Надо взять пару полуреакций в одинаковой среде с одинаковым продуктом.
Например,
2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O
У первой реакции потенциал +1,24 В, у второй +1,44 В. То есть, в данных конкретных условиях у азотистой кислоты окислительная способность несколько выше.
Но! почему я подчеркиваю -в одинаковой среде с одинаковым продуктом - да этих реакций и условий огромное множество, и в ряде случаев азотная кислота как окислитель сильнее. Довольно глупое задание - на него область однозначных ответов довольно узка.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:17 | Сообщение # 542
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Известно, что соли хрома подвергаются гидролизу
[Cr(H2O)6]3+ + H2O <---> [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+

Соли кобальта тоже подвергаются гидролизу, например, СoCl2. Загвоздка в том, что не могу записать уравнение реакции в таком же виде, как и с хромом.
Помогите, пожалуйста.
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:25 | Сообщение # 543
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Загвоздка в том, что не могу записать уравнение реакции в таком же виде, как и с хромом.

Вот интересно, что Вам мешает...

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:45 | Сообщение # 544
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Может быть вот так?

[Co(H2O)6]2+ + H2O <---> [Co(H2O)5OH]+ + H3O+
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:47 | Сообщение # 545
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Вполне.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 16.12.2013, 22:56 | Сообщение # 546
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Подскажите, пожалуйста, как можно охарактеризовать изменение основных свойств в ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 23:01 | Сообщение # 547
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
С теоретическими вопросами - к учебнику.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Вторник, 17.12.2013, 09:49 | Сообщение # 548
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
С титаном 4+ такая реакция возможна?

[Ti(H2O)6]2+ + H2O <---> [Ti(H2O)5OH]+ + H3O+

 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 10:23 | Сообщение # 549
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
[Ti(H2O)6]2+

Это явно не 4+.
И, титан гидролизуется иначе: там идет необратимый гидролиз до диоксида титана.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Среда, 18.12.2013, 19:03 | Сообщение # 550
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Ой, да, ошибся со с.о. Спасибо!

Натолкните на мысль по решению такой задачи. 
Надо на Нернста вырулить, а потом..

Цитата
По известным значениям электродных потенциалов 
NO3- + H2O +2e = NO2- + 2OH-
E0 = 0.01 B

NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
E0 = 0,934 B
Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты
 
FilIgorДата: Среда, 18.12.2013, 21:57 | Сообщение # 551
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Тут довольно громоздкое решение.
Пишете уравнения Нернста для каждого процесса.
Уравниваете их между собой.
Преобразовываете полученное уравнение.
Если нигде не ошибетесь, придете к уравнению:
31,322 = lg(1/K*1028), К соответствует выражению для константы равновесия.
Откуда получите К.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 26.12.2013, 22:34 | Сообщение # 552
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Рассчитайте энтальпию растворения кристаллического LiCl в воде, если энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития равна -787 кДж/моль, а энтальпии гидратации ионов Li+ и Cl равны –531 и –318 кДж/моль соответственно. 

Цитата
энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития
Как выглядит реакция образования кр.решетки? Подскажите, пожалуйста.
 
СартулДата: Пятница, 27.12.2013, 00:26 | Сообщение # 553
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Как выглядит реакция образования кр.решетки?
Никак.
Но если очень хочется, то можно записать как
Li+ + Cl- = LiCl(кр.)

Цитата Egor ()
Рассчитайте энтальпию растворения кристаллического LiCl в воде, если энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития равна -787 кДж/моль, а энтальпии гидратации ионов Li+ и Cl– равны –531 и –318 кДж/моль соответственно.
Процесс растворения кристаллического LiCl можно представить как последовательность процессов:
1) разрушение кристаллической решетки (процесс, обратный образованию решетки);
2) гидратация ионов.
Значит
ΔНрастворения = -ΔНобр.кр.решетки + ΔНгидратации(Li+) + ΔНгидратации(Cl-)
 
plickДата: Пятница, 27.12.2013, 00:31 | Сообщение # 554
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Как выглядит реакция образования кр.решетки?

Реакция образования?
Тут уж лучше исходить из понятия энтальпия образования кристаллической решетки.
Это тепловой эффект распада ионных кристаллов на газообразные (формально) ионы.
То есть LiCl(k) = Li+(г) + Сl-(г)
Ну а что такое энтальпия гидратации думаю сами поймете.

Если правильно подсчитаете все, получите - 62кДж/моль
 
EgorДата: Пятница, 27.12.2013, 01:47 | Сообщение # 555
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Сартул, plick, спасибо! Разобрался.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования бутана при 298 К, используя энтальпии следующих реакций
С3Н8(г.) + 5О2(г.) = 3СО2(г.) + 4Н2О(ж.) __________ΔrH° = –2220 кДж
С + О2 = СО2 _______________________________________ΔrH° = – 393,5 кДж
2 + О2 = 2Н2О(ж.) ____________________________ΔrH° = – 571,6 кДж

-1 |С3Н8 + 5О2 = 3СО2+ 4Н2О
3  |С + О2 = СО2 
2   |2Н2 + О2 = 2Н2О
Cуммируя, получаем

3СО2+ 4Н2О + 3С + 2 + 4Н2 + 2О2 = С3Н8 + 5О2 + 3СО2 + 4Н2О
Все сократилось, осталось
3С + 4Н2 = С3Н8 
ΔНобр = 2200 + (-393,5 * 3) + (-571,6*2) = - 123,7 кДж/моль

Я заглянул в справочник, увидел ΔНобрС3Н8 = - 103,9 кДж/моль
Но!
Какого ... в условии бутан? Тем более по справочнику ΔНобрС4Н10 = - 124,7 кДж/моль (Как в получившемся ответе, практически).
Но как выехать на бутан из условия задачи - не понимаю.
Подскажите, пожалуйста.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 37 из 57«1235363738395657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz