Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 49 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
30.05.2017
15:51
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 49 из 57«1247484950515657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:42 | Сообщение # 721
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
pOH = pKb - lg(Cоснсоль)
pH = 14 - pOH

либо, объединяя:
pH = 14 - pKb + lg(Cоснсоль)

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:43 | Сообщение # 722
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Эх.. Блин!
Вы правы, pH уменьшится и получится 8.96.
Очень обидно.

Спасибо!
 
FilIgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:45 | Сообщение # 723
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Очень обидно.

А обидно-то почему?

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:47 | Сообщение # 724
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Потому что не сообразил, как правильно надо делать.
Ведь это еще в первом семестре прошли.
После такого, наверно, навсегда запомню!
 
EgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:56 | Сообщение # 725
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Цитата
В каком интервале pH наблюдается действие данного раствора?
Нам надо просто найти область буферного действия?
Мы же можем использовать формулу  ΔpH = pKa ± 1 ?
 
FilIgorДата: Четверг, 20.03.2014, 22:04 | Сообщение # 726
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Мы же можем использовать формулу

Да, область буферного действия.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 27.03.2014, 23:27 | Сообщение # 727
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Скажите, пожалуйста, почему ионы Ca2+ титруют р-ром ЭДТА в щелочной среде, а не в кислой?
 
FilIgorДата: Пятница, 28.03.2014, 10:10 | Сообщение # 728
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
В щелочной среде максимальна устойчивость комплекса кальция с ЭДТА, следовательно связывание в комплекс идет наиболее полно.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Суббота, 29.03.2014, 00:18 | Сообщение # 729
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Появился вопрос по такой задаче.
Рассчитайте Кр реакции между ионами BrO3- и Br- при pH=2,0 . Укажите фактор эквивалентности окислителя.

BrO3- + 6H+ +6e = Br- + 3H2

У нас же ОВР. f = 1/n(e) = 1/6. В учебнике ответ 1/5.

Кр = [Br-] / [BrO3-][H+]6 = [Br-][Ag+] / [BrO3-][Ag+][H+]6 = ПР(AgBr) / ПР(AgBrO3) * [H+]6
Кр = 5,35*10-13 / 5,38*10-5 * (10-2)6 = 2,4*10-16

Ответ : 4,6*10-24
Почему мое решение неверно?
 
FilIgorДата: Суббота, 29.03.2014, 08:03 | Сообщение # 730
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Ну во-первых, откуда вдруг появилось серебро?
Далее - надо все-таки внимательно читать условие. У Вас написано:
Рассчитайте Кр реакции между ионами. То есть, речь идет о взаимодействии:
BrO3- + 5Br- + 6H+ ---> 3Br2 + 3H2O
И для этого процесса, конечно, f = 1/5 (бромата).

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 02.04.2014, 01:06 | Сообщение # 731
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Тогда, наверно, надо что-нибудь с потенциалом сделать.

1| 2BrO3- + 12H+ +10e = Br2 + 6H2O , E0 = 1,482 B
5| 2Br- -2e = Br2  , E0 = 1,0873 B

ΔE0 = E0ок - E0вос = 1,482 - 1,0873 = 0,3947 B ~ 0,4 B

lgK = nΔE0 / 0,059 = 5*0,4 / 0,059 = 33.898 ~ 34
K = 1034

Ну уж слишком большая константа. Где ошибся, скажите, пожалуйста.
 
FilIgorДата: Среда, 02.04.2014, 08:34 | Сообщение # 732
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Ну уж слишком большая константа.

Для ОВР - средненькая. Бывают реакции, для которых величина К достигает 10200
Такая константа всего лишь говорит о том, что реакция идет количественно, т.е. практически полностью до продуктов, равновесие нацело смещено вправо. И это очень хорошо, в аналитической химии количественное протекание реакции - одно из главных условий проведения процесса.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 03.04.2014, 21:18 | Сообщение # 733
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Объясните, пожалуйста, с чем связано увеличение констант устойчивости комплексных соединений с никелем в ряду :
[Ni(NH3)4]2+ lgβ = 7,32
[Ni(En)]22+ lgβ = 14,06
[Ni(EDTA)]2- lgβ = 18,62
 
FilIgorДата: Четверг, 03.04.2014, 22:20 | Сообщение # 734
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
С механизмом (строением) связи центральный атом - лиганды.
Аммиачный - это обычный комплекс, а с ЭДТА - хелатный (клешневидный).
В Вики есть рисунки строения таких комплексов, точно есть диметилглиоксимат никеля. Посмотрите, очень наглядно.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 06.04.2014, 14:52 | Сообщение # 735
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Почему при комплексонометрическом титровании используют буферные растворы?

Как я думаю. Комплексонометрическое титрование проводят в строго определенной среде или в кислой, или в щелочной.
Как известно, главным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении.
Поэтому и используют буферные растворы, чтобы при изменении рН во время титрования, среда оставалась постоянной.

Не так?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 49 из 57«1247484950515657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz