Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 50 - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
16:40
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 50 из 57«1248495051525657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Воскресенье, 06.04.2014, 15:05 | Сообщение # 736
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Именно так.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Вторник, 08.04.2014, 22:27 | Сообщение # 737
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Подскажите, пожалуйста, с чего начать решение такой задачи?

Рассчитайте формальный потенциал в системе [Zn(NH3)4]2+/Zn0 в 2М растворе NH3, исходя из Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,76 B и константу устойчивости комплекса β([Zn(NH3)4]2+) = 2,5*109.
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 07:52 | Сообщение # 738
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Начните с расчета концентрации катионов цинка в таком растворе.
Затем - уравнение Нернста.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 11:23 | Сообщение # 739
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Zn{2+} + 4NH3 = [Zn(NH3)4]{2+}

β=[Zn(NH3)4]{2+} / [Zn{2+}]*[NH3]{4}

Отсюда выражаем концентрацию цинка. Константа дана, концентрация аммиака есть.
Как найти концентрацию комплексного иона? Ничего же не дано.
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 12:38 | Сообщение # 740
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Примите 1 М, что тут делать. Раз в условии нет.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 17:31 | Сообщение # 741
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Хорошо. Понял.

Цитата
Рассчитайте формальный потенциал в системе [Zn(NH3)4]2+/Zn0 в 2М растворе NH3, исходя из Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,76 B и константу устойчивости комплекса β([Zn(NH3)4]2+) = 2,5*109.

β = [Zn(NH3)4]2+ / [Zn2+]*[NH3]4 
[Zn2+] = [Zn(NH3)4]2+ / β *[NH3]4  = 1 / (2,5*109*24) = 2,5*10-11

Zn2+ +2e = Zn0

E = E0 + (0,059/2)*lg [Zn2+] / [Zn0] = -0,76 + (0,059/2)*lg(2,5*10-11 / 1) = -1,07 B

Верно? Вроде бы ответ нормальный.
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 19:05 | Сообщение # 742
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Вполне нормальный.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 19:28 | Сообщение # 743
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо Вам!

Рассчитайте формальный потенциал в системе Sn(IV)/[SnCl4]2- в 1М растворе HCl, исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II)) = 0,154 B и константу устойчивости комплекса β([SnCl4]2-) = 30,2.

Задача точь-в-точь предыдущая.
Но сказано 
Цитата
исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II))
Ведь Sn(IV) - это не Sn4+. Как тогда найти n, которое входит в уравнение Нернста, какую реакцию написать?
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 19:46 | Сообщение # 744
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Базовая реакция обычная, Sn2+ = Sn4+ + 2e
Концентрация Sn4+ ищете так же через константу комплекса.
n = 2.

Цитата Egor ()
Ведь Sn(IV) - это не Sn4+.

Это почему?

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 20:32 | Сообщение # 745
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Цитата
Это почему?
 Хмм.. Я просто засомневался. Каюсь, стыдно. 

Цитата
Концентрация Sn4+ ищете так же через константу комплекса.
 Почему Sn4+ ?

Sn2+ + 4Cl- = [SnCl4]2-

β = [SnCl4]2- / [Sn2+][Cl-]4

Не так?
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 21:38 | Сообщение # 746
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Не так?

Так, да.
Тут уж я маху дал. Где были мои глаза...

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 22:14 | Сообщение # 747
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Цитата
Рассчитайте формальный потенциал в системе Sn(IV)/[SnCl4]2- в 1М растворе HCl, исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II)) = 0,154 B и константу устойчивости комплекса β([SnCl4]2-) = 30,2.
 
Хорошо.
Sn4+ +2e = Sn2+

Из константы находим, что [Sn2+] = 0,002.
Составляем уравнение Нернста
E = E0 + (0,059/2)*lg[Sn4+]/[Sn2+].
Все известно, кроме [Sn4+]. Может за единицу примем?
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 22:30 | Сообщение # 748
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Может за единицу примем?


Не привыкать.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 22:34 | Сообщение # 749
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо.

Остался последний вопрос.
Цитата
Рассчитайте константу равновесия между ионами IO3- и I- в растворе, где потенциал водородного электрода....
Какая в растворе будет реакция?
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
Такая?
 
FilIgorДата: Среда, 09.04.2014, 22:38 | Сообщение # 750
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Такая.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 50 из 57«1248495051525657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz