Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 51 - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.02.2017
15:39
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 51 из 57«1249505152535657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
EgorДата: Среда, 09.04.2014, 22:44 | Сообщение # 751
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо большое!
 
EgorДата: Четверг, 10.04.2014, 21:27 | Сообщение # 752
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
В учебнике прочитал следующее.

Если у нас идет реакция, то какая формулу использовать?
Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+

Был простой цинк, отдал два электрона, стал Zn2+. Шел процесс окисления. Получается, что Zn2+ - это окисленная форма, верно?
Прикрепления: 6285231.png(35Kb)


Сообщение отредактировал Egor - Четверг, 10.04.2014, 21:28
 
FilIgorДата: Четверг, 10.04.2014, 21:34 | Сообщение # 753
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Если у нас идет реакция, то какая формулу использовать? Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+

Ну вообще-то, в этой реакции цинк не был простой, и никаких электронов не отдавал.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Четверг, 10.04.2014, 21:43 | Сообщение # 754
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Ион цинка - это же окисленная форма?
 
FilIgorДата: Четверг, 10.04.2014, 21:59 | Сообщение # 755
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Суббота, 12.04.2014, 11:02 | Сообщение # 756
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Помогите, пожалуйста, с такой задачей разобраться.

Не прибегаю к расчетам, укажите, в каком случае и почему восстановительная способность металлического цинка будет выше :
а) в 1М H2SO4
б) в 1М NH3.
Выведите выражение для стандартного потенциала пары [Zn(NH3)4]2+ / Zn0.

Разница в восстановительной способности Zn0 вызвана связыванием части Zn2+ в комплекс.

В отсутствие лигандов(в нашем случае H2SO4) полуреакция окисления цинка выглядит так
Zn0 -2e = Zn2+

В растворе аммиака цинк связывается в комплекс
Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+

β4 = [Zn(NH3)4]2+ / [Zn2+][NH3]4
[Zn2+] = [Zn(NH3)4]2+ / β4[NH3]4

Запишем выражение для стандартного потенциала пары Zn2+/Zn0 
E = E0 + (0,059/n)*lg[Zn2+]/[Zn0]

Подставим концентрацию цинка


Чтобы получить выражение для стандартного потенциала новой пары ([Zn(NH3)4]2+ / Zn0), достаточно принять равными 1 моль/л концентрации всех веществ. Получаем
E = E0 + (0,059/n)*lg 1/β4
Получается, что потенциал, определяемый этим выражением, и является стандартным к новой паре, т.е.



-------
Так как β4 >1 , 1/β4 < 1, значит, lg(1/β4) < 0 и потенциал новой пары меньше, чем потенциал исходной (Zn2+/Zn0).

Чем ниже потенциал, тем выше восстановительная способность. Следовательно, восстановительная способность цинка выше в растворе аммиака, чем в растворе серной кислоты.

Верно?
Прикрепления: 6124059.png(4Kb) · 2583076.png(3Kb)
 
FilIgorДата: Суббота, 12.04.2014, 12:08 | Сообщение # 757
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 13.04.2014, 00:38 | Сообщение # 758
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Большое Вам спасибо!

Рассчитайте Кр между H2SeO3 и I- в растворе, где потенциал...

Будет такая реакция?
H2SeO3 + 4I- = Se + 2I2 + 3H2O
=====

Рассчитайте Кр между VO2+ и Fe(II) в растворе, где..

Реакция такая?
VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O


Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 13.04.2014, 00:59
 
EgorДата: Воскресенье, 13.04.2014, 22:12 | Сообщение # 759
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Fe3+ c ЭДТА реагирует в соотношении 1:1 ?

Fe3+ + Y4- = FeY-
 
FilIgorДата: Понедельник, 14.04.2014, 11:37 | Сообщение # 760
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Egor ()
c ЭДТА реагирует в соотношении 1:1

Да. 1:1.
Но вот в Вашем уравнении сомневаюсь. Железо (III) существует лишь в кислой среде, в которой ЭДТA не будет в форме Y4- 
Вероятнее, будет так.
Fe3+ + H3Y- = FeY- + 3H+

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 14.04.2014, 13:20 | Сообщение # 761
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо!

Диметилглиоксимат никеля и глицинат меди - это же хелаты?
 
FilIgorДата: Понедельник, 14.04.2014, 13:31 | Сообщение # 762
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
nhДата: Пятница, 25.04.2014, 08:00 | Сообщение # 763
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
помогите!!!!Определить какой металл выделится в первую очередь при электролизе водных растворов солей.BaI2+CrI3+NiI2
 
FilIgorДата: Пятница, 25.04.2014, 10:01 | Сообщение # 764
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата nh ()
помогите!!!!

Этого писать не надо. Раз Вы оставляете тут сообщение, и так понятно, что нужна помощь.

Цитата nh ()
Определить какой металл выделится в первую очередь при электролизе водных растворов солей.BaI2+CrI3+NiI2

Смотрим потенциалы и видим, что наибольший потенциал у никеля. Значит, выделится в первую очередь.
Или (для школы) смотрим ряд напряжений и видим, что никель правее всех. Вывод тот же.

P.S. не стоит писать в чужих темах, создавайте свои (по правилам!).

It's futile to speculate about what might have been
 
wennek_foxДата: Четверг, 29.05.2014, 15:13 | Сообщение # 765
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
здравствуйте
я бы хотела уточнить следующее:
1. при реакции с разб. H2SO4 при комнатной температуре Cu не реагирует, а при нагревании?
2. реагирует ли с H2SO4 (конц.) медь при нагревании?
3. какие продукты будут в результате реакции: (NH4)2SO4 + H2S = ?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 51 из 57«1249505152535657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz