Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 52 - Форум | Регистрация | Вход
Среда
20.09.2017
23:10
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 52 из 57«1250515253545657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
СартулДата: Четверг, 29.05.2014, 15:38 | Сообщение # 766
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Цитата wennek_fox ()
1. при реакции с разб. H2SO4 при комнатной температуре Cu не реагирует, а при нагревании?
2. реагирует ли с H2SO4 (конц.) медь при нагревании?
3. какие продукты будут в результате реакции: (NH4)2SO4 + H2S = ?
1. нет
2. да
3. никакие
 
kast67rusДата: Среда, 28.10.2015, 21:39 | Сообщение # 767
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Для получения 0,224 л кислорода по реакции 
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
потребовалось 0,2 л перманганата и 0,3 л пероксида. Определите молярную концентрацию окислителя и нормальную концентрацию восстановителя. 

n(KMnO4)=0,009 mol
n(H2O2) = 0,013 mol
Считаем по пероксиду, n = 0,026 mol.
Cm = 0,026/(0,2+0,3) = 0,052 mol/l. 
Верно? 
Как нормальную концентрацию подсчитать?
 
FilIgorДата: Среда, 28.10.2015, 21:46 | Сообщение # 768
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата kast67rus ()
Верно?
 
Нет.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 28.10.2015, 22:04 | Сообщение # 769
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Кислорода 0.01 моль. По уравнению, пероксида столько же.
См = 0,01/0,2 = 0,05 М.
Сн = См/f = 0,05/(1/2) = 0,1 н.
Вот и все решение (для восстановителя).
С перманганатом попробуйте сами.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Среда, 11.11.2015, 20:46 | Сообщение # 770
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Подскажите, пожалуйста, в какой литературе посмотреть вывод электродного потенциала хлорсеребряного электрода через ПР.
Сам сейчас не выведу.


Сообщение отредактировал Twilight - Среда, 11.11.2015, 20:47
 
FilIgorДата: Среда, 11.11.2015, 20:54 | Сообщение # 771
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Да чего там выводить-то.
E = E0 + 0,059lg[Ag+]
ПР = [Ag+][Cl-], => [Ag+] = ПР/[Cl-]
Откуда
E = E0 + 0,059lgПР - 0,059lg[Cl-]
E0 + 0,059lgПР рассчитывается и, если память не изменяет, равна 0,222 - уточните.
Отсюда, для ХСЭ
E = 0,222 - 0,059lg[Cl-]

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Среда, 11.11.2015, 20:56 | Сообщение # 772
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Спасибо большое!
 
bigden1988-88Дата: Пятница, 20.11.2015, 03:20 | Сообщение # 773
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
Задача. Рассчитать pH р-ра азотнокислых стоков, если 10 л 5-процентной АЗОТНОЙ к-ты  сброшены в резервуар ёмкостью 5 кубометров. Помогите с решением пожалуйста!
 
FilIgorДата: Пятница, 20.11.2015, 09:12 | Сообщение # 774
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Найдите в справочнике плотность 5% азотной кислоты.
m = 10.000*p*0,05 = ... г,
р - плотность.

См = m/(M*V) = m/(63*5.000) = ... моль/л.
pH = -lgСм.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Четверг, 03.12.2015, 18:21 | Сообщение # 775
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
ΔG'0 при 298К реакции
АДФ + фосфокреатин ----> АТФ + креатин,
катализируемой креатинкиназой, составляет -12,5 кДж моль. 
С (АДФ) = 5,5 мМ
С (фосфокреатин) = 8 мМ
С (АТФ) = 2,5 мМ
С (креатина) = 20 мМ
1) Найдите ΔG'. 
2) В раствор добавили креатинкиназу. Найдите концентрации реагентов и продуктов  реакции после установления равновесия. Температура раствора равна 25 С.

Кр = (2,5*10-3 * 20*10-3) / (5,5*10-3 * 8*10-3) = 1,136
ΔG' = ΔG'0 + RTlnKр = -12,5 + 8,314*298*ln(1,136) = 303,423 кДж/моль
Верно?
Помогите, пожалуйста, ответить на второй вопрос. С чего начать решение?
 
FilIgorДата: Четверг, 03.12.2015, 19:43 | Сообщение # 776
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
ΔG' = ΔG'0 + RTlnKр = -12,5 + 8,314*298*ln(1,136) = 303,423 кДж/моль

Вас не смущает такая дикая, принципиальная даже разница между стандартной энергией Гиббса и G'?

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Четверг, 03.12.2015, 20:09 | Сообщение # 777
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Миллимоли в моли перевел; может просто в вычислениях ошибся?
 
FilIgorДата: Четверг, 03.12.2015, 20:54 | Сообщение # 778
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Миллимоли в моли перевел

Зачем?

Цитата Twilight ()
может просто в вычислениях ошибся?

В арифметике ошибок нет. А вот 12,5 рублей + 300 копеек выйдет 312,5 рублей?

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Четверг, 03.12.2015, 21:02 | Сообщение # 779
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Цитата
Зачем?
У нас стандартная энергия Гиббса в кДж/моль, а концентрация - в миллимолях. 

Кр = (2,5 * 20) / (5,5 * 8) = 1,136
ΔG' = ΔG'0 + RTlnKр = -12,5 + 8,314*298*ln(1,136) = -12,5 кДж/моль + 315 Дж/моль = -12,5 кДж/моль + 0,315 кДж/моль = -12,185 кДж/моль
Так?
 
FilIgorДата: Четверг, 03.12.2015, 21:06 | Сообщение # 780
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
У нас стандартная энергия Гиббса в кДж/моль, а концентрация - в миллимолях.

Да там они сокращаются.

Цитата Twilight ()
-12,185 кДж/моль

Больше похоже на правду.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 52 из 57«1250515253545657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz