Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 54 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
03:48
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 54 из 57«12525354555657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
TwilightДата: Воскресенье, 14.02.2016, 17:19 | Сообщение # 796
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Чему равна Кд молочной кислоты, если её 1,5%-ный раствор имеет рН 2,32, а её молекулярная масса равна 90?

НА <---> H+ + A-
Пусть масса раствора кислоты 100 г,
тогда масса чистой кислоты 1,5 г.
n (кислоты) = 1,5 / 90 = 0,0167 моль.
С = 0,0167 / 100 = 0,000167 г/моль
Мне кажется, что так делать нельзя. Как быть?
Кд = [H+][A-] /
[HA]10-2,32 *  0,000167 / 0,000167 = ....
 
FilIgorДата: Воскресенье, 14.02.2016, 17:50 | Сообщение # 797
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
С = 0,0167 / 100 = 0,000167 г/моль

Концентрация не измеряется в г/моль, она измеряется в моль/л.
В 100 г, если принять плотность = 1, будет 100 мл, т.е. 0,1 л.
С = 0,0167/0,1 = ... М.

Вы избрали неудобное начальное условие: надо было взять сразу литр (килограмм) - получили бы 15 г кислоты и сразу перешли бы к молярной концентрации без дополнительный действий, ибо изначально был литр.

У меня получилось 1,37*10-4. Со справочником не сверялся.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Воскресенье, 14.02.2016, 18:14 | Сообщение # 798
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
У меня ответ такой не получился...

НА <---> H+ + A-

n (кислоты) = 1,5 / 90 = 0,0167 моль.
С = 0,0167 / 0,1 = 0,167 моль/л

Кд = [H+][A-] /
[HA]Кд = 10-2,32 *  0,167 / 0,167 = 0,00478
 
FilIgorДата: Воскресенье, 14.02.2016, 21:46 | Сообщение # 799
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
А почему [А-] у Вас 0,167? На уравнение диссоциации посмотрите. Количество анионов кислоты равно количеству катионов водорода.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Воскресенье, 14.02.2016, 22:39 | Сообщение # 800
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Спасибо!

Какова концентрация ионов Н+ в 0,2 л раствора 0,1 М соляной кислоты, степень диссоциации которой равна 95%?

По уравнению количество кислоты равно количеству протонов.
С (Н+) = 0,1 * 0,95 = 0,095.

Получается, что задача в одно действие. Зачем объем дан тогда...
 
FilIgorДата: Воскресенье, 14.02.2016, 22:57 | Сообщение # 801
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Получается, что задача в одно действие. Зачем объем дан тогда...

Да, объем тут лишний. Видимо, автор задачи хотел предложить определить количество вещества протонов - тогда объем, в самом деле, необходим, но в этот момент у автора зазвонил телефон или молоко убежало... отвлекли автора и вышло то, что вышло.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Понедельник, 15.02.2016, 22:07 | Сообщение # 802
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Сколько граммов кристаллогидрата СаCl2*6H2O нужно взять, чтобы приготовить 250 мл 40%-ного раствора хлорида кальция, если плотность такого раствора 1,395 г/см3 ?

СаCl2*6H2O ---> СаCl2 + 6H2O

m (СаСl2) = 250 * 1,395 = 348,75 г
m (СаСl2)в-ва = 348,75 * 0,4 = 156,93 г
n = 1,41 mol

n(CaCl2) = n(кристаллогидрата)
m (кристаллогидрата) = n*M = ...

Так?
 
FilIgorДата: Понедельник, 15.02.2016, 22:12 | Сообщение # 803
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 16.02.2016, 01:06 | Сообщение # 804
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Спасибо!

Какова процентная концентрация 12,95 М NaOH, если его плотность равна 1,4 г/см3?

С% = mрастворенного в-ва / 100 мл р-ра

В одном литре 12,95 молей гидроксида натрия. 
m = 12,95 * 40 = 518 g.
Но это же масса чистого вещества. Как перейти к массе раствора?
Через плотность.
Но как плотность раствора связана с массой вещества? Это физика 7 класс, но я что-то совсем не соображу.
 
FilIgorДата: Вторник, 16.02.2016, 09:07 | Сообщение # 805
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Чудеса, в трех соснах запутались. Только что такое же решали.
Берете тот же литр. 1000*1,4 = 1400 граммов раствора.
Вот что значит в час ночи решать. Вы зациклились на массе вещества, а дело на одно действие в уме.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Среда, 17.02.2016, 00:06 | Сообщение # 806
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Да, точно. Теперь все понятно.

Какие навески исходных веществ и объёмы исходных растворов необходимо взять для приготовления 500 мл раствора следующего состава:
0,1М MES (195 g/mol)
20мМ меркаптоэтанол (жидкость, концентрация 14 М)
5% глицерин (жидкость 100 % )

В 1 литре у нас 0,1 моль MES.
В 500 мл - 0,05 моль.
m (MES) = 0,05 * 195 = ...

20 мМ = 0,02 М
Получаем разведение в 14 / 0,02 = 700 раз.
V (меркаптоэтанола) = 500 / 700 = 0,714 мл

Глицерин
V = 500 * 0,05 = 25 ml

m (воды) = 500 - m(MES) - 0,714 - 25 = ...

Так?
 
FilIgorДата: Среда, 17.02.2016, 09:16 | Сообщение # 807
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
m (воды) = 500 - m(MES) - 0,714 - 25 = ...

Воду никто и никогда не считает, это не нужно, если понимать технику приготовления растворов.
Вы берете мерную колбу на 500 мл, помещаете все вещества и доливаете водой до метки. Все. Чего ее считать?
Остальное верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Четверг, 18.02.2016, 20:05 | Сообщение # 808
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
У нас есть соль KH2PO4 с концентрацией Х моль/л.
Стоит такая задача - рассчитайте концентрацию раствора щёлочи, которым удобно пользоваться при титровании (имеются растворы щёлочи с концентрацией: 0,1, 0,2, 0,5, 1,0 М) и объёмы аликвот, которые нужно добавить к буферу, чтобы на кривой титрования оказалось не менее 10 точек.

Как это сделать?
 
FilIgorДата: Четверг, 18.02.2016, 22:24 | Сообщение # 809
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
По-моему, бред сивой кобылы, а не задача. Во-первых, титровать эту соль довольно неблагодарное занятие - там пологий скачек титрования. Лучше гораздо фосфат определить фотометрически через молибденованадиевый комплекс.
Далее, что там рассчитывать, если концентрации щелочи уже заданы.
Третье - прописная истина, что титрование удобнее проводить титрантом той же примерно концентрации, что и определяемый раствор.
Ну и - 10 точек на любую кривую можно нанести, было бы желание.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕфимДата: Пятница, 19.02.2016, 21:06 | Сообщение # 810
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
и объёмы аликвот, которые нужно добавить к буферу

Цитата FilIgor ()
титровать эту соль довольно неблагодарное занятие - там пологий скачек

Титрование с буфером? Это что - особый, такой, химический садо-мазо?
Или я чего-то не понял?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 54 из 57«12525354555657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz