Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 55 - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
22.09.2017
16:26
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 55 из 57«125354555657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Пятница, 19.02.2016, 22:08 | Сообщение # 811
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Да там в ходе титрования щелочью образуется пара H2PO4-/HPO42-, обладающая буферными свойствами. Поэтому не будет ошибкой сказать, что щелочь добавляется к буферу, хотя и не в этом суть. Когда буферная емкость будет исчерпана, будет скачек титрования. Пологий и небольшой.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Понедельник, 22.02.2016, 17:13 | Сообщение # 812
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Чему будет равен рН раствора, если смешать 100 мл 0,2М раствора NaOH и 250 мл 0,3М раствора уксусной кислоты, если величина рКа уксусной кислоты равна 4,76?

OH- + CH3COOH <----> CH3COO- + H2O

n(OH-) = 0,1 * 0,2 = 0,02 mol
n(CH3COOH) = 0,25 * 0,3 = 0,075 mol

pH = pKa + log [CH3COO-] / [CH3COOH]
pH = 4,76 + log (0,2 / 0,2) = 4,76

Верно?
 
FilIgorДата: Понедельник, 22.02.2016, 21:25 | Сообщение # 813
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Неверно.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 17:49 | Сообщение # 814
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Должны же быть концентрации, а не количество вещества

OH- + CH3COOH <----> CH3COO- + H2O

n(OH-) = 0,1 * 0,2 = 0,02 mol
n(CH3COOH) = 0,25 * 0,3 = 0,075 mol

С (CH3COO-) = 0,02 / 0,35 =  0,057 моль/л
т.к. n(CH3COO-) = n(CH3COOH), то 
С (CH3COOH) = 0,057 моль/л

pH = pKa + log [CH3COO-] / [CH3COOH]
pH = 4,76 + log (0,057 / 0,057) = 4,76
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 17:51 | Сообщение # 815
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Должны же быть концентрации, а не количество вещества


Совершенно необязательно. Ведь под логарифмом отношение. А отношение количеств будет равно отношению концентраций - объемы сократятся.

Цитата Twilight ()
т.к. n(CH3COO-) = n(CH3COOH), то
 

С чего Вы это взяли?

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 18:00 | Сообщение # 816
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Гидроксида у нас 0,02 моль, значит, столько же прореагирует и уксусной кислоты (0,075 - 0,02 = 0,055 моль в избытке). 
Так как везде стехиометрические коэффициенты равны 1, то и ацетат-иона будет 0,02 моль.
Почему это неверно?
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 18:02 | Сообщение # 817
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Стоп. Среда же должна быть щелочной.
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 18:03 | Сообщение # 818
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Почему это неверно?

Это-то верно. Но почему Вы концентрацию ацетат-иона приравняли к оставшейся кислоте? Ее-то концентрация почему должна быть такая же?

Цитата Twilight ()
Стоп. Среда же должна быть щелочной.

Да с чего вдруг... с кислотой разберитесь.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 18:14 | Сообщение # 819
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Цитата
Но почему Вы концентрацию ацетат-иона приравняли к оставшейся кислоте? Ее-то концентрация почему должна быть такая же?
В формуле для расчет рН буфера у нас равновесные концентрации веществ.
Равновесие в системе будет при 0,02 моль уксусной кислоты, еще 0,055 моль будет плавать в избытке.
Неужели C[CH3COOH] = 0,055 моль.. Не понимаю, почему так должно быть.
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 18:24 | Сообщение # 820
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Не понимаю, почему так должно быть.


Вы не понимаете, потому что у Вас каша из концентраций и количеств вещества. 0,055 - количество, а не концентрация.
Сами же и пишете:
Цитата Twilight ()
0,075 - 0,02 = 0,055 моль в избытке


Казалось бы, все понятно, что тут непонятного?
Ну и дальше все просто:
pH = 4,76 + log (0,02 / 0,055) = ...
Но Вас понесло куда-то...
Хотате - пересчитайте 0,02 и 0,055 на концентрации (но только тогда и то и другое, а не один лишь ацетат!) - то же самое выйдет eventually.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 19:02 | Сообщение # 821
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Чему равна величина рН 0,1 М раствора имидазола? Сколько нужно добавить 1М раствора HCl, чтобы приготовить 100 мл 0,1 М имидазольного буфера с рН 6,8, если величина рКа имидазола равна 7,05? 



Ка = [имидазол+] * [OH-] / [имидазол] = 10-7,05
Пусть концентрация имидазол-иона х моль/л, 
тогда концентрация имидазола (0,1 - х)

х2 / (0,1 - х) =10-7,05
х = 0,0000944 моль/л
pOH = 4,02
pH = 9,98

Так?
Второй вопрос задачи.

pH = pKa + lg [имидазол] / [имидазол+]

6,8 = 7,05 + lg [имидазол] / [имидазол+]

lg [имидазол] / [имидазол+] = -0,25

 [имидазол] / [имидазол+] = 0,56 

n(имидазола) = 0,1 * 0,1 = 0,01 моль

0,01 / [имидазол+] = 0,56
[имидазол+] = 0,017 mol
n(HCl) = n(имидазол+) = 0,017 mol
Получается, что нужно добавить 0,017 мл соляной кислоты.

Так?
Прикрепления: 4334383.png(3Kb)
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 19:13 | Сообщение # 822
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Цитата
чтобы приготовить 100 мл 0,1 М имидазольного буфера
Я подумал, что используя эти данные, мы сможем найти количество в-ва самого имидазола.
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 19:19 | Сообщение # 823
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Я подумал, что используя эти данные, мы сможем найти количество в-ва самого имидазола.

Да-да, все верно. Это я уже не сразу сообразил.
Единственно, что мне не нравится - это само условие: что понимать под 0,1 М буфер: общую концентрацию или только имидазольной формы.
Если только ее, то ход решения верен, неверен только ответ.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 19:30 | Сообщение # 824
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Цитата
Сколько нужно добавить 1М раствора HCl
Получили, что соляной кислоты 0,017 mol
C = n / V
1 = 0,017 mol / V
V = 0,017 л

Разве не так? Тут вроде бы всё просто, не знаю, где ошися
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 19:37 | Сообщение # 825
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6107
Статус: Offline
Цитата Twilight ()
Получается, что нужно добавить 0,017 мл соляной кислоты.

Цитата Twilight ()
V = 0,017 л

Сравните сами.

И, повторюсь, я бы решил иначе. Все-таки в условии написано, " Сколько нужно добавить 1М раствора HCl, " - я бы это понял так, что к 0,1 М раствору добавляют кислоты, вследствие чего часть имидазола переходит в протонированную форму [имидазол+], но ведь концентрация имидазола при этом пропорционально убывает.
Тогда уже нельзя писать 0,01 / [имидазол+] = 0,56
Надо тогда решать уравнение типа (0,01 - х)/х = 0,56. Улавливаете идею?
Но - смотрите сами, я не настаиваю. Может быть, я и ошибаюсь.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 55 из 57«125354555657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz