Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 56 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
29.05.2017
18:11
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 56 из 57«1254555657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 21:18 | Сообщение # 826
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Спасибо!

Как приготовить 100 мл 0,1М буфера с pH из сухих солей KH2PO4 и K2HPO4, если величина рКа фосфатного буфера равна 6,86?

В общем виде, pH = pKa + lg [акцептор протонов] / [донор протонов]

Вопрос первый.
H2PO4- может как принимать, так и отдавать электрон.
HPO42- аналогичная ситуация.
Что делать?

Второе, что мне не понятно.
>> 100 ml 0,1M буфера (0,001 моль) - это двух солей вместе? Но их необязательно будет строго по половине, кого-то может будет 60% от смеси, а второй соли 40%.
Что делать?

Помогите, пожалуйста, разобраться.


Сообщение отредактировал Twilight - Вторник, 23.02.2016, 21:32
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 21:29 | Сообщение # 827
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
Цитата Twilight ()
Что делать?

А почему электронов-то? Протонов. И тут все ясно. Донором протонов будет дигидрофосфат, как более кислый по сравнению с гидрофосфатом, акцептором - гидрофосфат.
Все просто - кто кислее, тот и донор.
И, наверное, 6,86 - не рКа, а все-таки рН.

Цитата Twilight ()
это двух солей вместе? Но их необязательно будет строго по половине,

Ну а какая разница-то? Ну не по половине, и что? 0,5 + 0,5 = 0,6 + 0,4 = 0,7 + 0,3 и т.д.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 21:41 | Сообщение # 828
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Да-да, протонов! Не знаю, почему электронов написал.

Еще с условием задачи обманул
Цитата
Как приготовить 100 мл 0,1М буфера с pH 7,2 из сухих солей KH2PO4 и K2HPO4, если величина рКа фосфатного буфера равна 6,86?

Так, с донором и акцептором я понял.

7,2 = 6,86 + lg [акцептор] / [донор]
[акцептор] / [донор] = 2,18

Вопрос задачи - найти концентрации/количества вещества гидрофосфата и дигидрофосфата. Так?
По условию [акцептор] + [донор] = 0,001 mol.

Получается система уравнений.
[акцептор] / [донор] = 2,18
[акцептор] + [донор] = 0,001 mol

Решаем и находим. Так?
 
FilIgorДата: Вторник, 23.02.2016, 22:05 | Сообщение # 829
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
Цитата Twilight ()
0,001 mol.

Лишний ноль. 0,01.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Вторник, 23.02.2016, 23:37 | Сообщение # 830
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Спасибо!
 
TwilightДата: Среда, 24.02.2016, 22:19 | Сообщение # 831
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Помогите, пожалуйста, разобраться с такой задачей.

К 50 мл 25 мМ трис-буфера с рН 9,0 (pKa = 8,08) добавили 1 мл 0,1М раствора HCl. Как изменится величина рН такого буферного раствора? Рассчитайте его буферную ёмкость.

Как ответить на первый вопрос задачи?
 
FilIgorДата: Среда, 24.02.2016, 22:34 | Сообщение # 832
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
http://chemistlab.ru/forum/20-11-1

Задание 7.5.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Среда, 24.02.2016, 23:03 | Сообщение # 833
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Всего у нас n(трис-буфера) = 0,05 * 0,025 = 0,00125 моль.
Добавляем n(HCl) = 0,1 * 0,001 = 0,0001 mol кислоты.

У триса есть аминогруппа, значит, она и будет протонироваться.
В не протонированной форме у нас останется 0,00125 - 0,0001 = 0,00115 моль триса.

pH = pKa + lg [акцептор протона] / [донор протона]
pH = 8,08 + lg [0,00115] / [0,0001] = 9,14
pH изменился на 0,14. Это, наверно, не много.

Верно?
 
TwilightДата: Четверг, 25.02.2016, 20:29 | Сообщение # 834
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Нет, неверно. Мы добавляем кислоту, а рН почему-то увеличивается.
Где я ошибся?
 
FilIgorДата: Четверг, 25.02.2016, 21:31 | Сообщение # 835
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
Я бы определил исходное отношение протонированной и непротонированной формы, а уж потом только считал бы изменение их отношений.

It's futile to speculate about what might have been
 
TwilightДата: Четверг, 25.02.2016, 22:28 | Сообщение # 836
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
Статус: Offline
Цитата
К 50 мл 25 мМ трис-буфера с рН 9,0 (pKa = 8,08) добавили 1 мл 0,1М раствора HCl. Как изменится величина рН такого буферного раствора? Рассчитайте его буферную ёмкость.


ТБ + H2O ----> TБН + ОН-

pH = pKa + lg [ТБ] / [TБH]

[ТБ] / [TБH] = 10pH - pKa = 8,31

n(буфера) = 0,025 * 0,05 = 0,00125 моль

Получаем систему из двух уравнений
[ТБ] / [TБH] = 8,31
[ТБ] + [TБH] = 0,00125 моль

[ТБ] = 0,00116 моль
[ТБН] = 0,000134 моль

n(HCl) = 0,1 * 0,001 = 0,0001 mol
Получается, что количество протонированной формы ТБН увеличится, станет 0,000134 + 0,0001 = 0,000234 моль
Количество ТБ уменьшится и станет  0,00116 - 0,0001 = 0,0015 моль

pH = pKa + lg [акцептор]/[донор] = 8,08 + lg [0,0015] / [0,000234] = 8,88

pH уменьшился! Верно?
 
FilIgorДата: Пятница, 26.02.2016, 08:33 | Сообщение # 837
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
И уменьшился довольно слабо, несмотря на изначально чахленькую концентрацию буфера, всего-то 25 мМ.
Видите, как все логично в химии.

It's futile to speculate about what might have been
 
fedkrinkДата: Понедельник, 07.03.2016, 06:52 | Сообщение # 838
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline


Объясните, пожалуйста, почему здесь в ответах нитрат свинца, а не азотная кислота, ведь между солями реакция идет, когда осадок выпадает.

И еще вот:



Не пойму, почему получаются именно кислые соли. По идее, можно же и средние написать?


Сообщение отредактировал fedkrink - Понедельник, 07.03.2016, 07:01
 
FilIgorДата: Понедельник, 07.03.2016, 08:48 | Сообщение # 839
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Online
Цитата fedkrink ()
ведь между солями реакция идет, когда осадок выпадает.

Не улавливаю Вашу идею. Ну да, реакция идет, осадок именно выпадает - в чем вопрос-то? Нормальная обменная реакция, в осадке хлорид свинца, в растворе требуемый нитрат железа. А с азотной кислотой Вы вообще как себе эту реакцию представляете?

Цитата fedkrink ()
Не пойму, почему получаются именно кислые соли. По идее, можно же и средние написать?

Нельзя средние написать, это вытекает из свойств фосфорной кислоты. Она только по первой ступени средней силы, по второй и третьей - очень слабая. Ее средние соли получаются и существуют только в щелочной среде. А такого не бывает, чтобы в реакции слева кислота, справа - щелочь.

It's futile to speculate about what might have been
 
fedkrinkДата: Понедельник, 07.03.2016, 09:48 | Сообщение # 840
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Не улавливаю Вашу идею. Ну да, реакция идет, осадок именно выпадает - в чем вопрос-то? Нормальная обменная реакция, в осадке хлорид свинца, в растворе требуемый нитрат железа. А с азотной кислотой Вы вообще как себе эту реакцию представляете?
Упс. Действительно хлорид свинца малорастворим. Не туда глянул в таблице. А если с азотной будет идти, то, наверное, ОВР, поэтому и не подходит. У меня в учебнике за 9 класс есть такая реакция получения калийной селитры: KCl + NaNO3 ---t---> NaCl + KNO3. Как в данном случае отделяют нитрат калия от поваренной соли, ведь все эти соли растворимы?

Цитата FilIgor ()
Нельзя средние написать, это вытекает из свойств фосфорной кислоты. Она только по первой ступени средней силы, по второй и третьей - очень слабая. Ее средние соли получаются и существуют только в щелочной среде. А такого не бывает, чтобы в реакции слева кислота, справа - щелочь.
Буду теперь знать. Спасибо.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 56 из 57«1254555657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz