Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 6 - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
09:03
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 6 из 57«12456785657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
lascheggiaДата: Понедельник, 11.02.2013, 20:58 | Сообщение # 76
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
В обеих цитатах речь идет об участии в реакции и тут следует понимать, что вообще не принимать участия в химической реакции катализатор не может, поскольку он влияет на ее скорость (его участие как раз и очевидно), но, опять же, он не расходуется в ее ходе как реагент, то есть не принимает в ней непосредственного участия (его участие не сопровождается его превращением). Иными словами: в химической реакции катализатор участвует, но не как реагент и отождествлять нерасходуемость с неучастием нельзя.
 
FilIgorДата: Понедельник, 11.02.2013, 21:06 | Сообщение # 77
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Катализатор образует с реагентами промежуточные реакционноспособные продукты.
Например, реакция:

А + В ––> С

В присутствии катализатора осуществляются две быстро протекающие стадии, в результате которых образуются частицы промежуточного соединения АК и затем (через активированный комплекс АВК#) конечный продукт реакции с регенерацией катализатора:
А + К ––> АК
АК + В ––> С + К
Примером такого процесса может служить реакция разложения ацетальдегида, энергия активации которой EA = 190 кДж/моль:
СН3СНО ––> СН4 + СО
В присутствии паров йода этот процесс протекает в две стадии:
СН3СНО + I2 ––> СН3I + НI + СО
СН3I + НI ––> СН4 + I2
Уменьшение энергии активации этой реакции в присутствии катализатора составляет 54 кДж/моль; константа скорости реакции при этом увеличивается приблизительно в 105 раз.
Вывод: катализатор принимает участие в химической реакции, изменяя ее механизм.
Особенностью этого механизма является то, что катализатор, выступая в качестве одного из реагентов, в конечном итоге высвобождается в первоначальном виде.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 11.02.2013, 21:16 | Сообщение # 78
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо. Теперь понятно.

Когда-то я писал :

Цитата
Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 250 г 15%-ного р-ра серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю до 30%.


FilIgor ответил
Цитата
Получается, что
0,3 = (37,5 + 98х)/(250 + 80х)


Не понимаю, почему в растворе надо учитывать массу оксида серы(VI)? Почему не массу кислоты?


Сообщение отредактировал Егор - Вторник, 12.02.2013, 00:04
 
FilIgorДата: Понедельник, 11.02.2013, 21:22 | Сообщение # 79
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Не понимаю, почему в растворе надо учитывать массу оксида серы(VI)? Почему не массу кислоты?

Ну Вы же к раствору не кислоту добавляете, а оксид. В задании ясно сказано: "какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 250 г 15%-ного р-ра серной кислоты,".
Поймите, что масса раствора равна сумме масс исходного раствора и именно добавленного оксида.

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Понедельник, 11.02.2013, 21:26 | Сообщение # 80
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Почему не массу кислоты?

Так может быть о ней и речь, если допустить, что при добавлении некоторого количества SO3 массовая доля серной кислоты в растворе увеличится до 30%?
 
ЕгорДата: Вторник, 12.02.2013, 16:26 | Сообщение # 81
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Для увеличения скорости химической реакции

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
необходимо
1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) уменьшить концентрацию кислоты

Почему 2?
Речь же не идет об измельчении или т.п.
Да и формулировка странная. Не сказано же для прямой или обратной реакции надо увеличивать скорость.

Да и когда другие тесты решал, был такой вариант ответа, но он не был правильным.
 
FilIgorДата: Вторник, 12.02.2013, 16:44 | Сообщение # 82
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Формулировка, в самом деле, оставляет желать лучшего.
Но суть тут вот в чем: скорость реакции определяется как отношение количества образованного продукта в единицу времени, dG/dt. Понятно, что если увеличить количество железа (по сути, развить поверхность), то прирост продукта в ед. времени будет выше.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Вторник, 12.02.2013, 16:57 | Сообщение # 83
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Водный раствор глицерина имеет какую среду? Близкую к нейтральной?
 
FilIgorДата: Вторник, 12.02.2013, 17:08 | Сообщение # 84
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Близкую к нейтральной?

Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Вторник, 12.02.2013, 23:44 | Сообщение # 85
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Какой объем 20%-ного р-ра аммиака (p=0.926 g/ml) необходимо добавить к 200 мл 40% р-ра HNO3 (p=1.383 g/ml), чтобы массовая доля к-ты уменьшилась вчетверо?

За счет чего массовая доля кислоты уменьшится?
Потому что нитрат аммония в растворе появится?

Добавлено (12.02.2013, 23:44)
---------------------------------------------
Конечным продуктом реакции :
NH4Cl + NaOH = NaCl + ....
является

1) азот
2) аммиак
3) гидрат аммиака
4) оксид азота (II)

Очевидно, что полетит аммиак и останется вода.

Но загвоздка в том, что в одном месте указано, что будет гидрат аммиака, а в другом аммиак.
Ну и кому верить?

 
lascheggiaДата: Среда, 13.02.2013, 07:47 | Сообщение # 86
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Потому что нитрат аммония в растворе появится?


Да. Это же реакция нейтрализации.

Цитата (Егор)
Конечным продуктом реакции :


...является аммиак.
 
ЕгорДата: Суббота, 16.02.2013, 22:38 | Сообщение # 87
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Цитата
Для увеличения скорости химической реакции
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
необходимо
1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) уменьшить концентрацию кислоты


Цитата
Формулировка, в самом деле, оставляет желать лучшего.
Но суть тут вот в чем: скорость реакции определяется как отношение количества образованного продукта в единицу времени, dG/dt. Понятно, что если увеличить количество железа (по сути, развить поверхность), то прирост продукта в ед. времени будет выше.


Этот вопрос легкий, можно ответить, исключая нелепые варианты.
Но вот такой вопрос встретил.

Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от :
1) кол-ва взятого железа
2) конц-ции азотной к-ты
3) температуры
4) степени измельчения железа

Понятно, что 1 вариант.
А если сыпануть еще железа, то площадь соприкосновения увеличится. Почему не подходит?
 
FilIgorДата: Суббота, 16.02.2013, 22:47 | Сообщение # 88
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Ну, все-таки количество и степень измельчения, это не одно и то же. В пересчете на единицу поверности скорость от количества не зависит. Другое дело, что ответ 1) явно перекликается с ответом 4), но это уже не к нам вопросы.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 17.02.2013, 17:57 | Сообщение # 89
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Не могу найти ошибку.
Задача-то легкая, но не получается. Проверьте, пожалуйста.

При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

Пусть масса раствора гидрокарбоната 100 г,
количество гидрокарбоната х моль.

Получаем :

0.08 = (0.5х * 138) / (100 - (0.5х * 44))
х = 0.113 моль
w(KHCO3) = (0.113 * 100) / 100 = 0.113

В сборнике ответ совершенно другой, далеко не близкий к моему. Математику несколько раз перепроверил.
Где ошибка?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 17.02.2013, 18:31 | Сообщение # 90
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Егор)
х = 0.113 моль w(KHCO3) = (0.113 * 100) / 100 = 0.113


Попробуйте перевести моли в граммы, глядишь, оно и выйдет.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 6 из 57«12456785657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz