Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Построить кривую титрования - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
20.02.2017
04:39
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 41234»
Форум » Химическое образование » Консультации » Построить кривую титрования
Построить кривую титрования
JuliannaДата: Среда, 20.03.2013, 15:43 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
[size=12]Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для
титрования
 10см30,1 н. CH3NH2- 0,1 н. раствором НС1.
Это надо построить кривую титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой?
[/size] Для начала вычислить рН раствора в разные моменты титрования?


Сообщение отредактировал Julianna - Среда, 20.03.2013, 15:44
 
FilIgorДата: Среда, 20.03.2013, 19:01 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 25.03.2013, 00:44 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Начальная точка
[size=12][OH]= c(CH3NH2)= 0,1
[H+]= Kw/[OH-] = 10-14/ 0,1
[/size] = 10-13

pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.
рН = 13

Добавлено (25.03.2013, 00:44)
---------------------------------------------
[OH-] = C(CH3NH2)*V(CH3NH2) - C(HCl)*V(HCl) / V(HCl)+V(NaOH) = 0,1*10-0,1*5 / 10+5 = 0.033
[H+] = 10-14/0,033 = 3,033*10 -13
pH = 12,5

[OH-] = 0,1*10-0,1*9,90 / 10+9,90 = 5,025*10-4
[H+] = 10-14/5,025*10-4 = 2,00*10-11
pH = 10,7

[OH-] = 0,1*10-0,1*9,99 / 10+9,99 = 5,002*10-5
[H+] = 10-14/5,002*10-5 = 2,00*10-10
pH = 9,7

Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 25.03.2013, 00:01
 
plickДата: Понедельник, 25.03.2013, 09:41 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
слабого однокислотного основания
Цитата (Julianna)
[H+]= Kw/[OH-] = 10-14/ 0,1 = 10-13pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.
рН = 13

Вы никакого противоречия не находите в этом?


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 25.03.2013, 09:42
 
JuliannaДата: Понедельник, 25.03.2013, 14:47 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Видимо рН должно быть = 7 или 8?
 
plickДата: Понедельник, 25.03.2013, 15:29 | Сообщение # 6
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Видимо рН должно быть = 7 или 8?
Ну гадать на кофейной гуще прерогатива других людей.
Любое слабое основание какой величиной характеризуется? (как и любая слабая кислота, аналогично)
 
JuliannaДата: Понедельник, 25.03.2013, 16:24 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
pH слабого основания если по шкале смотреть от 4 до 6... или =14 -1/2(pKa+ pca)
 
plickДата: Понедельник, 25.03.2013, 16:29 | Сообщение # 8
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
pH слабого основания если по шкале смотреть от 4 до 6

Причем тут шкала, да и как может быть рН основания (хоть и слабого) < 7?

Любое слабое основание характеризуется константой диссоциации Kb
А где у вас учтена она в расчете рН данной концентрации раствора метиламина?
 
JuliannaДата: Понедельник, 25.03.2013, 19:10 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(СH3NH2) ?
А рКВ будет 4,4∙10–4 ?
 
plickДата: Понедельник, 25.03.2013, 19:18 | Сообщение # 10
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(СH3NH2)
Это другое дело.

Цитата (Julianna)
А рКВ будет 4,4∙10–4 ?
да почему? рКb = - lg(Kb)

рассчитаю за вас, помня вашу любовь к логарифмам
рКb = -lg(4.4*10-4) = 3,36

Все. рН начального раствора известен. теперь рассчитывайте рН недотитрованного раствора метиламина, для начала.


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 25.03.2013, 19:39
 
JuliannaДата: Вторник, 26.03.2013, 12:55 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
рассчитаю за вас, помня вашу любовь к логарифмам
Вот спасибо! =)
А это решение совсем неправильное?
[OH-] = C(CH3NH2)*V(CH3NH2) - C(HCl)*V(HCl) / V(HCl)+V(NaOH)
 
plickДата: Вторник, 26.03.2013, 15:35 | Сообщение # 12
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
А это решение совсем неправильное?

Почему неправильное? Это расчет концентрации недотитрованного метиламина.

Хотя откуда в знаменателе объем NaOH - знаете только вы.
 
JuliannaДата: Вторник, 26.03.2013, 16:16 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
Почему неправильное? Это расчет концентрации недотитрованного метиламина.
 [OH-] = C(CH3NH2)*V(CH3NH2) - C(HCl)*V(HCl) / V(HCl)+V(CH3NH2) = 0,1*10-0,1*5 / 10+5 = 0.033
[H+] = 10-14/0,033 = 3,033*10 -13
pH = 12,5

[OH-] = 0,1*10-0,1*9,90 / 10+9,90 = 5,025*10-4
[H+] = 10-14/5,025*10-4 = 2,00*10-11
pH = 10,7

[OH-] = 0,1*10-0,1*9,99 / 10+9,99 = 5,002*10-5
[H+] = 10-14/5,002*10-5 = 2,00*10-10
pH = 9,7
Значит до сих пор верно?
 
plickДата: Вторник, 26.03.2013, 17:13 | Сообщение # 14
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Значит до сих пор верно?

Огорчу вас до невозможности. Все, кроме расчета концентрации оставшегося метиламина, неверно.
Я вам уже сказал. Метиламин - слабое основание. не стоит пытаться суда всунуть формулы титрования сильного основания.
тут расчет ведется по формуле буферной смеси слабого основания и его соли.


Сообщение отредактировал plick - Вторник, 26.03.2013, 17:16
 
JuliannaДата: Вторник, 26.03.2013, 22:58 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
расчет ведется по формуле буферной смеси слабого основания и его соли.
P
H = 14-pKb - p(cb /ca)?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Построить кривую титрования
Страница 1 из 41234»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz