|
Построить кривую титрования
|
|
| Julianna | Дата: Среда, 20.03.2013, 15:43 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| [size=12]Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для
титрования 10см30,1 н. CH3NH2- 0,1 н. раствором НС1.
Это надо построить кривую титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой?[/size] Для начала вычислить рН раствора в разные моменты титрования?
Сообщение отредактировал Julianna - Среда, 20.03.2013, 15:44 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 20.03.2013, 19:01 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 00:44 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Начальная точка
[size=12][OH−]= c(CH3NH2)= 0,1
[H+]= Kw/[OH-] = 10-14/ 0,1[/size] = 10-13
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.
рН = 13Добавлено (25.03.2013, 00:44)
---------------------------------------------
[OH-] = C(CH3NH2)*V(CH3NH2) - C(HCl)*V(HCl) / V(HCl)+V(NaOH) = 0,1*10-0,1*5 / 10+5 = 0.033
[H+] = 10-14/0,033 = 3,033*10 -13
pH = 12,5
[OH-] = 0,1*10-0,1*9,90 / 10+9,90 = 5,025*10-4
[H+] = 10-14/5,025*10-4 = 2,00*10-11
pH = 10,7
[OH-] = 0,1*10-0,1*9,99 / 10+9,99 = 5,002*10-5
[H+] = 10-14/5,002*10-5 = 2,00*10-10
pH = 9,7
Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 25.03.2013, 00:01 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 09:41 | Сообщение # 4 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) слабого однокислотного основания Цитата (Julianna) [H+]= Kw/[OH-] = 10-14/ 0,1 = 10-13pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.
рН = 13
Вы никакого противоречия не находите в этом?
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 25.03.2013, 09:42 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 14:47 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Видимо рН должно быть = 7 или 8?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 15:29 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) Видимо рН должно быть = 7 или 8?
Любое слабое основание какой величиной характеризуется? (как и любая слабая кислота, аналогично)
|
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 16:24 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| pH слабого основания если по шкале смотреть от 4 до 6... или =14 -1/2(pKa+ pca)
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 16:29 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) pH слабого основания если по шкале смотреть от 4 до 6
Причем тут шкала, да и как может быть рН основания (хоть и слабого) < 7?
Любое слабое основание характеризуется константой диссоциации Kb
А где у вас учтена она в расчете рН данной концентрации раствора метиламина?
|
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 19:10 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(СH3NH2) ?
А рКВ будет 4,4∙10–4 ?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 25.03.2013, 19:18 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(СH3NH2)
Цитата (Julianna) А рКВ будет 4,4∙10–4 ?
рассчитаю за вас, помня вашу любовь к логарифмам
рКb = -lg(4.4*10-4) = 3,36
Все. рН начального раствора известен. теперь рассчитывайте рН недотитрованного раствора метиламина, для начала.
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 25.03.2013, 19:39 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Вторник, 26.03.2013, 12:55 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (plick) рассчитаю за вас, помня вашу любовь к логарифмам
А это решение совсем неправильное?
[OH-] = C(CH3NH2)*V(CH3NH2) - C(HCl)*V(HCl) / V(HCl)+V(NaOH)
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 26.03.2013, 15:35 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) А это решение совсем неправильное?
Почему неправильное? Это расчет концентрации недотитрованного метиламина.
Хотя откуда в знаменателе объем NaOH - знаете только вы.
|
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Вторник, 26.03.2013, 16:16 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (plick) Почему неправильное? Это расчет концентрации недотитрованного метиламина.
[H+] = 10-14/0,033 = 3,033*10 -13
pH = 12,5
[OH-] = 0,1*10-0,1*9,90 / 10+9,90 = 5,025*10-4
[H+] = 10-14/5,025*10-4 = 2,00*10-11
pH = 10,7
[OH-] = 0,1*10-0,1*9,99 / 10+9,99 = 5,002*10-5
[H+] = 10-14/5,002*10-5 = 2,00*10-10
pH = 9,7
Значит до сих пор верно?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 26.03.2013, 17:13 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) Значит до сих пор верно?
Огорчу вас до невозможности. Все, кроме расчета концентрации оставшегося метиламина, неверно.
Я вам уже сказал. Метиламин - слабое основание. не стоит пытаться суда всунуть формулы титрования сильного основания.
тут расчет ведется по формуле буферной смеси слабого основания и его соли.
Сообщение отредактировал plick - Вторник, 26.03.2013, 17:16 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Вторник, 26.03.2013, 22:58 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (plick) расчет ведется по формуле буферной смеси слабого основания и его соли. |
|
| |
| |
| |
