[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 3 из 4
  • «
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • »
Форум » Химическое образование » Консультации » Построить кривую титрования
Построить кривую титрования
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 16:09 | Сообщение # 31
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (plick)
Правда там для диметиламина и немного другие цифры в концентрациях и объемах, но если внимательно все прочесть, думаю будет понятно, где и что поменять.
в решении всё понятно, спасибо. только вот самого графика нет (
 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 16:17 | Сообщение # 32
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
в решении всё понятно, спасибо. только вот самого графика нет (
Как нет? Момент, проверю.
 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 16:20 | Сообщение # 33
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
только вот самого графика нет (

Попробуйте этот файл:
На втором листе кривая
Прикрепления: 1436932.doc (138.0 Kb)


Сообщение отредактировал plick - Четверг, 28.03.2013, 16:20
 
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 16:30 | Сообщение # 34
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (plick)
Попробуйте этот файл:На втором листе кривая
Да, есть такая..
Спасибо ещё раз.
 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 16:37 | Сообщение # 35
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
Да, есть такая..Спасибо ещё раз.

Э, нет, так не пойдет. Зная вашу любовь к математике, и ее любовь к вам, я попрошу вас показать мне все пересчитанные данные на метиламин. В общем, как сделаете, прикрепите, мы проверим.
 
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 22:47 | Сообщение # 36
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (plick)
Зная вашу любовь к математике, и ее любовь к вам, я попрошу вас показать мне все пересчитанные данные на метиламин. В общем, как сделаете, прикрепите, мы проверим.
wacko ладно..

Добавлено (28.03.2013, 22:44)
---------------------------------------------
не могу прикрепить файл. пишет недопустимый формат изображения!

Добавлено (28.03.2013, 22:47)
---------------------------------------------
Найдемзначения рН раствора при добавлении 5
мл; 9 мл, 9,9 мл, 9,99 мл кислоты. (то есть
расчет рН недотитрованного диметиламина)

V(HCl)= 5 мл
С(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*50) / (10 + 50) = 0.033 моль/л
C(CH3NH3Cl)=0.1*50/(100 + 50) = 0.033 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.033/0.033)= 10,64

V(HCl)= 9 мл
С(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9) / (10 + 9) = 0.0053 моль/л
C(CH3NH3Cl)=0.1*9/(10 + 9) = 0.047 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.0053/0.047)= 9,69

V(HCl)= 9,9 мл
С(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9,9) / (10 + 9,9) = 0.00005 моль/л
C(CH3NH3Cl)=0.1*9,9/(10 + 9,9) = 0.05 моль/л
рOН= 14 – (3,36 +lg(0.00005/0.05)= 7,64

V(HCl)= 9,99 мл
С(CH3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9,99) / (10 + 9,99) = 0.000005 моль/л
C(CH3NH3Cl)=0.1*9,99/(10 + 9,99) = 0.05 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.000005/0.05)= 6,64

 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 23:32 | Сообщение # 37
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
расчет рН недотитрованного диметиламина)
V(HCl)= 5 мл
С(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*50) / (10 + 50) = 0.033 моль/л
C(CH3NH3Cl)=0.1*50/(100 + 50) = 0.033 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.033/0.033)= 10,64
V(HCl)= 9 мл
С(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9) / (10 + 9) = 0.0053 моль/л

C(CH3NH3Cl)=0.1*9/(10 + 9) = 0.047 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.0053/0.047)= 9,69
V(HCl)= 9,9 млС(СН3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9,9) / (10 + 9,9) = 0.00005 моль/л

C(CH3NH3Cl)=0.1*9,9/(10 + 9,9) = 0.05 моль/л
рOН= 14 – (3,36 +lg(0.00005/0.05)= 7,64
V(HCl)= 9,99 млС(CH3NH2)= (0.1*10 – 0.1*9,99) / (10 + 9,99) = 0.000005 моль/л

C(CH3NH3Cl)=0.1*9,99/(10 + 9,99) = 0.05 моль/л
рOН= 14 – (3,36 + lg(0.000005/0.05)= 6,64

Ну если сделать вид, что не заметил я название вещества неверное (титруете метиламин, но не диметиламин)
И кое-где гулящий объем и почему-то рОН, а не рН, то верно.
Хотя, насчет рОН это у меня опечатка в файле. Там конечно везде рН

Сообщение отредактировал plick - Четверг, 28.03.2013, 23:34
 
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 23:36 | Сообщение # 38
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Придобавлении 10 мл HClв растворе будет присутствовать только
хлорид метиламмония, который, гидролизуясь,
сообщает раствору кислую реакцию: CH3NH3++ H2O= (CH3)2NH3OH+ H+[/font][color=#000000]Константагидролиза равна:Кг= КН2О/Кb= 10-14/4,4*10-4= 2,3*10-11Концентрациясоли в полученном растворе равна:С= 0,05 моль/лСтепеньгидролиза равна:α= √(Кг/С) = √(2,3*10-11/0,05)= 2,14*10-4
Концентрацияионов водорода равна:[H+]= α*C= 2,14*10-4*0,05= 1,07*10-5рН= - lg[H+]= - lg(1,07*10-5)= 5,03
Послеприбавления избытка HClрН раствора будет определяться только
концентрацией избытка кислоты.10,01мл, 10,1 мл, 11 мл и 15 мл кислоты.Избытокв 0,01 мл кислоты создаст концентрацию
ионов Н+равную: [H+]= Cэ*V(изб)/V(раств)= 0,1*0,01/20,01 = 0.00005 моль/лрН= - lg(0.00005)= 4.3
V(HCl)= 10,1 мл, избыток = 0,1 мл[H+]= 0,1*0,1/20,1 = 0,00005 моль/лрН= - lg(0,00005)= 4,3
V(HCl)= 11 мл, избыток = 1 мл[H+]= 0,1*1/21 = 0,0048 моль/лрН= - lg(0,0048)= 2,3
V(HCl)= 15 мл, избыток = 5 мл[H+]= 0,1*5/25 = 0,02 моль/лрН= - lg[font=Times](0,02)= 1.7[/color]

Добавлено (28.03.2013, 23:36)
---------------------------------------------

Цитата (plick)
почему-то рОН, а не рН, то верно.
а  я у себя пишу рН, даже не заметила...

Сообщение отредактировал Julianna - Четверг, 28.03.2013, 23:34
 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 23:40 | Сообщение # 39
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
Степеньгидролиза равна:α= √(Кг/С) = √(2,3*10-11/0,05)= 2,14*10-4
Концентрация ионов водорода равна:[H+]= α*C= 2,14*10-4*0,05= 1,07*10-5
рН= - lg[H+]= - lg(1,07*10-5)= 5,03

неверно вычислен корень из 2,3*10-11/0,05. Один порядок потерян. Естественно, что выделенное синим, нужно пересчитать.

Сообщение отредактировал plick - Четверг, 28.03.2013, 23:45
 
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 23:50 | Сообщение # 40
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Концентрация ионов водорода равна:[H+]= α*C= 2,14*10-5*0,05= 1,07*10-6
рН= - lg[H+]= - lg(1,07*10-6)= 6,03

Добавлено (28.03.2013, 23:50)
---------------------------------------------
Избытокв 0,01 мл кислоты создаст концентрацию
ионов Н+равную: [H+]= Cэ*V(изб)/V(раств)= 0,1*0,01/20,01 = 0.00005 моль/лрН= - lg(0.00005)= 5.3
V(HCl)= 10,1 мл, избыток = 0,1 мл[H+]= 0,1*0,1/20,1 = 0,00005 моль/лрН= - lg(0,00005)= 4,3
V(HCl)= 11 мл, избыток = 1 мл[H+]= 0,1*1/21 = 0,0048 моль/лрН= - lg(0,0048)= 2,3
V(HCl)= 15 мл, избыток = 5 мл[H+]= 0,1*5/25 = 0,02 моль/лрН= - lg(0,02)= 1.7

 
plickДата: Четверг, 28.03.2013, 23:55 | Сообщение # 41
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
Концентрация ионов водорода равна:[H+]= α*C= 2,14*10-5*0,05= 1,07*10-6
рН= - lg[H+]= - lg(1,07*10-6)= 6,03

Господи, когда вы научитесь считать логарифмы? Число больше чем 10-6, как может быть логарифм быть тоже больше 6???????????
Логически подумайте.
-lg(10-6) = 6
-lg(10-5) = 5
и т.д.

рН= -lg[H+]= - lg(1,07*10-6)= 5,97
Просто, набираете в куркуляторе 1,07, делите на 1000000, жмете равно, затем нажмите кнопочку lg (log в зависимости от куркулятора). Все, мудрить не надо.
 
JuliannaДата: Четверг, 28.03.2013, 23:59 | Сообщение # 42
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (plick)
Все, мудрить не надо.

Не буду dry
 
plickДата: Пятница, 29.03.2013, 00:00 | Сообщение # 43
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
Не буду

Ловлю на слове. vinsent
 
JuliannaДата: Пятница, 29.03.2013, 00:03 | Сообщение # 44
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Теперь вроде бы всё?
 
plickДата: Пятница, 29.03.2013, 00:12 | Сообщение # 45
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Julianna)
Теперь вроде бы всё?

Теперь все, осталось нарисовать кривую и выбрать индикатор. Лично я на сегодня - пас. Спать пошел.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Построить кривую титрования
  • Страница 3 из 4
  • «
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • »
Поиск: