|
Физическая химия.
|
|
| Elena | Дата: Суббота, 13.04.2013, 20:31 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Тема называется PH растворов.
Преподаватель дала сразу условие задачи, я так не могу решить, нужен текст. можете решить, объяснить и текстом условия написать? Задача: 400мл 10%KOH (p=1,09 г/м3)+800 мл H2O далее стрелка и p=1,02 г/м3. Вычислить Ph.
Еще вопрос:молярная концентрация сильных электролитов (и кислот, и оснований) считается по одной и той же формуле Cм=m/M*V? и pH сильной кислоты считается по формуле ph=-Lg[H+]=LgCk? а сильного основания- по какой формуле???
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 13.04.2013, 20:39 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) Преподаватель дала сразу условие задачи, я так не могу решить, нужен текст. можете решить, объяснить и текстом условия написать? Задача: 400мл 10%KOH (p=1,09 г/м3)+800 мл H2O далее стрелка и p=1,02 г/м3. Вычислить Ph.
Стрелка означает, что плотность полученного раствора стала 1,02 г/см3.
Никакого текста тут больше не нужно.
Масса 400 мл. составит 400*1,09 = 436 г, в которых щелочи 436*0,1 = 43,6 г.
Масса конечного раствора 436 + 800 = 1236 г., его объем 1236/1,02 = 1211,8 мл.
Cм=m/M*V = 43,6/56*1,2118 = ... М.
Для сильного основания pOH = -lgCм,
pH = 14 - pOH
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 12:24 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Спасибо! Добавлено (14.04.2013, 12:00)
---------------------------------------------
Как pOH посчитать? pOH=-lg0,64. это логарифм 0,64 по основанию 10, значит 10 надо возвести в какую-то степень, чтобы получилось 0,64? Как тут посчитать? Добавлено (14.04.2013, 12:24)
---------------------------------------------
Другая задача. на закон разбавления Освальда.
1.) 0,01М(HNO2). Kд.=5,13*10^-4 найти a(степень диссоциации)
2.)0,0025М(NH4OH). Кд.=1,7*10^-4. найти pH.
не понятны условия опять!
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 12:29 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) Как pOH посчитать? pOH=-lg0,64. это логарифм 0,64 по основанию 10, значит 10 надо возвести в какую-то степень, чтобы получилось 0,64? Как тут посчитать?
У Вас что, калькулятора нет? Логарифмы вручную не считают уж лет 20.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 12:30 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) Другая задача. на закон разбавления Освальда. 1.) 0,01М(HNO2). Kд.=5,13*10^-4 найти a(степень диссоциации) 2.)0,0025М(NH4OH). Кд.=1,7*10^-4. найти pH. не понятны условия опять!
Специально для Вас:
/forum/20-11-1
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 13:13 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| pOH=-lgCM. Значит будет так:pOH=-lg0,64=0,194? а дальше так:pH=14-p[OH], pH=14-0,194=13,806? Добавлено (14.04.2013, 13:13)
---------------------------------------------
в других двух задачах просто посмотрите, правильно или нет, вам ведь легко.
1)5,13*10^-4=0,1*а^2
0,000513=0,1*а^2
a^2=0,00513
a=0,07
Ответ:0,07.
2)сначала найти pOH, оно будет равно 2,6. а потом pH=14-2,6=11,4
Ответ:11,4
правильно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 13:40 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) pOH=-lgCM. Значит будет так:pOH=-lg0,64=0,194? а дальше так:pH=14-p[OH], pH=14-0,194=13,806?
Верно.
Цитата (Elena) 1)5,13*10^-4=0,1*а^2 0,000513=0,1*а^2 a^2=0,00513 a=0,07
Считается, что если степень диссоциации больше 5%, то упрощенной формулой пользоваться уже некорректно.
Далее: в условии концентрация 0,01 М. У Вас почему 0,1? Соответственно, расчет неверен.
Цитата (Elena) 2)сначала найти pOH, оно будет равно 2,6. а потом pH=14-2,6=11,4 Ответ:11,4 правильно?
Почему 2,6?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 14:17 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| 2)pOH=1/2pКд.-1/2lgС(осн.) по этой формуле. Добавлено (14.04.2013, 14:17)
---------------------------------------------
1) пересчитала по той же формуле и получила 0,2. пойдет?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 15:00 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 1) пересчитала по той же формуле и получила 0,2. пойдет?
Это вообще к чему относится?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 15:05 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| 1)у меня неверное число было 0,1, а я взяла верное 0,01
5,13*10^-4=0,01*а^2
0,000513=0,01*а^2
a^2=0,0513
a=0,2
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 15:28 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 1)у меня неверное число было 0,1, а я взяла верное 0,01 5,13*10^-4=0,01*а^2 0,000513=0,01*а^2 a^2=0,0513 a=0,2
Повторю: если степень диссоциации больше 5% (а у вас она около 20%), то упрощенной формулой пользоваться уже некорректно.
Надо считать по формуле
K = a2C/(1 - a)
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 16:39 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| решите мне, а я посмотрю, разберу.
1.) 0,01М(HNO2). Kд.=5,13*10^-4 Найти a(степень диссоциации)
2.)0,0025М(NH4OH). Кд.=1,7*10^-4. Найти pH.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 19:11 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 1.) 0,01М(HNO2). Kд.=5,13*10^-4 Найти a(степень диссоциации)
K = a2C/(1 - a)
5,13*10-4 = 0,01а2/(1 - а)
Решайте квадратное уравнение и берите (естественно) положительный корень.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.04.2013, 19:12 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 2.)0,0025М(NH4OH). Кд.=1,7*10^-4. Найти pH.
Полностью аналогично предыдущей задаче ищете а.
[OH-] = aC
(C = 0,0025)
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 20.04.2013, 18:42 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| спасибо! у меня вопрос по задаче.
3. в 400мл раствора naoh содержится 0,16г. naoh. вычислите ph раствора. какой у вас pKд получился? как вы его считали?
8.тут вообще не знаю, как решать. ph раствора koh равен 8. определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.Добавлено (20.04.2013, 18:11)
---------------------------------------------
в 1 задаче у меня получилась а=2265. правильно? Добавлено (20.04.2013, 18:42)
---------------------------------------------
6. вычислите ph раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0,001н. Kд.=2,2*10^-9 у меня получилось 4,34. проверьте пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
