Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Степень гидролиза солей. - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
27.05.2017
03:47
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень гидролиза солей.
Степень гидролиза солей.
MiriadaДата: Понедельник, 22.04.2013, 20:35 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Здравствуйте!
Не могли бы Вы объяснить различия степеней гидролиза солей MgSO4 и Al2(SO4)3, а выводы подтвердить расчётом констант гидролиза солей?

Правильно ля я понимаю: степень гидролиза возрастает с уменьшением
концентрации гидролизующегося иона. То есть чем сильнее основание, тем
больше должна быть степень гидролиза?

Если честно, то я запуталась в понятиях степень диссоциации, константа
диссоциации, степень гидролиза и константа гидролиза. Какова связь
между всеми этими величинами, в частности между константой
диссоциации и степенью гидролиза?
Не могли бы Вы помочь разобраться?

 
FilIgorДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:03 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Вот здесь:

http://chemistlab.ru/forum/20-8-1

Практический материал изложен довольно подробно.

Цитата (Miriada)
Не могли бы Вы объяснить различия степеней гидролиза солей MgSO4 и Al2(SO4)3, а выводы подтвердить расчётом констант гидролиза солей?

Гидроксид алюминия значительно более слабое основание, нежели гидроксид магния, поэтому соли алюминия гидролизованы намного сильнее. Пример расчета Кг см. по ссылке.

Цитата (Miriada)
Не могли бы Вы объяснить различия степеней гидролиза солей MgSO4 и степень гидролиза возрастает с уменьшением концентрации гидролизующегося иона. То есть чем сильнее основание, тем больше должна быть степень гидролиза?

Первое - верно, а вот второе - и неверно, и никак не связано с первым.

Цитата (Miriada)
Если честно, то я запуталась в понятиях степень диссоциации, константа диссоциации, степень гидролиза и константа гидролиза. Какова связь между всеми этими величинами, в частности между константой диссоциации и степенью гидролиза? Не могли бы Вы помочь разобраться?

Читаем ссылку, вопросы будут - задавайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:36 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Тогда так?

Чем слабее основание, тем сильнее идет гидролиз.
Сравним константы диссоциации.
Кд2(Mg(OH)2) = 2,6*10-3.
Кд3(Al(OH)3) = 1*10-9.

Видно, что Кд2(Mg(OH)2) < Кд2(Mg(OH)2). Отсюда,  гидроксид алюминия гидролизуется сильнее гидроксида магния. Значит степень  гидролиза  гидроксида алюминия будет больше, чем степень гидролиза гидроксида магния. И тогда константа гидролиза гидроксида алюминия будет больше константы гидролиза  гидроксида магния.

Проверяем: Кг(Mg(OH)2) = 10-14/2,6*10-3= 0,38*10-11 и Кг(Mg(OH)2) = 10-14/1*10-9= 1* 10-5

Правильно?

Добавлено (22.04.2013, 21:36)
---------------------------------------------
Но непонятно, исходя из чего мы делаем такой вывод: чем слабее основание, тем сильнее идет гидролиз. Я думаю так: сильное основание ( кислота) не будет взаимодействовать с H2O, точнее будет, но новые соединения будут сразу же разрушаться ( т. е. эти соединения в растворе существовать не будут) - гидролиз не идёт или практически не идёт. А слабое основание ( кислота), наоборот, будут  образовывать в растворе новые устойчивые соединения - гидролиз  будет протекать.

 
FilIgorДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:39 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Кд2(Mg(OH)2) < Кд2(Mg(OH)2).

Что это у Вас одно и то же, магний везде.

Дальше - Вы все валите в кучу. Не надо константу гидролиза ставить в зависимость от степени гидролиза. Разве в выражение для константы степень гидролиза входит?

Но вообще, у Вас в целом проясняется. Чем слабее основание (чем меньше Кд) тем сильнее идет гидролиз, тем выше Кг и тем больше степень гидролиза.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:42 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Извините, должно быть так: Кг(Mg(OH)2) = 10-14/2,6*10-3= 0,38*10-11 и Кг(Al(OH)3) = 10-14/1*10-9= 1* 10-5
 
FilIgorДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:44 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Ну вот и видно, что константа гидролиза алюминия больше магния на 6 порядков, т.е. в миллион раз.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:47 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
"Не надо константу гидролиза ставить в зависимость от степени гидролиза.
Разве в выражение для константы степень гидролиза входит? " 

А как же a=sqrt(Кг/С)?-  степень гидролиза  прямо пропорциональна константе гидролиза.
 
FilIgorДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:51 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
А как же a=sqrt(Кг/С)?-  степень гидролиза  прямо пропорциональна константе гидролиза.

Правильно, это взаимозависимые величины, но только значение самой константы мы находим без степени гидролиза, по формуле Кг = Kw/Кд.
Это степень гидролиза зависит от величины константы, Вы же пишете:
Цитата (Miriada)
Значит степень  гидролиза  гидроксида алюминия будет больше, чем степень гидролиза гидроксида магния. И тогда константа гидролиза гидроксида алюминия будет больше константы гидролиза  гидроксида магния.

То есть, у Вас обратная зависимость, что не совсем точно отражает смысл.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 22.04.2013, 21:53 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Спасибо Вам большое! Теперь понятно. smile
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень гидролиза солей.
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz