Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | физическая химия.pH и коллигативные свойства растворов. - Страница 3 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
07:40
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 3 из 5«12345»
Форум » Химическое образование » Консультации » физическая химия.pH и коллигативные свойства растворов.
физическая химия.pH и коллигативные свойства растворов.
ElenaДата: Среда, 08.05.2013, 17:08 | Сообщение # 31
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
tзам=Кк*Сm  
Cm=tзам:Кк  
Cm=0,279:1,86=0,15  
Cm=mв-ва/М*mр-ля  
0,15=11,04/М*0,8  
М*0,8=11,04:0,15  
М*0,8=73,6  
М=73,6:0,8=92
Ответ:92
Это калькулятор такой, каждый раз новые ответы выдает. Теперь по другому считать буду.

Добавлено (08.05.2013, 16:01)
---------------------------------------------
Здравствуйте!
4.Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO, зная, ято этот раствор кристализуется при температуре -0,4465 гдадусов.(Кк=1,86град* кг/моль)
Решение:
tзам=Кк*Cm
Сm=0,465:1,86=0,25
Дальше не знаю, как решать. надо массовую доль искать (W) она в процентах выражается. Получается надо Cm в проценты перевести? я не могу понять как.

5.Вычислите температуру кристаллизации 5%-го водного раствора этиленгликоля С2H4(OH)2(Kk=1,86град*кг/моль).
Тут тоже наверное надо переводить: из % в Cm.

6.Температура кипения раствора, содержащего 3,05г. бензойной кислоты C6H5COOH в 125г. хлороформа, равна 61,88 градусов. Температура кипения хлороформа 61,12 градусов. Вычислите Кэ хлороформа. Эту решила. Посмотрите пожалуйста.
Решениеtкип=Кэ*Сm
Cm=3,05/0,125*119,38=3,05/14,9225=0,204
tкип=61,88-61,12=0,76
0,76=Кэ*0,204
Кэ=0,76:0,204
Кэ=3,7
Ответ:3,7

Добавлено (08.05.2013, 16:23)
---------------------------------------------
7. Масса неэлектролита=0,75г
m(H2O)=250г=0,25кг
tзам=-0,098
Кк=1,86
М(в-ва)?
Решение:
tзам=Кк*Cm
0,098=1,86*Cm
Cm=0,098:1,86
Cm=0,053
Cm=m(в-ва)/М*mр-ля
0,053=0,75/М*0,25
М*0,25=0,75:0,053
М*0,25=14,2
М=14,2:0,25
М=56,8
Ответ:56,8

Добавлено (08.05.2013, 16:49)
---------------------------------------------
У меня к вам просьба. Пожалуйста, напишите мне формулы.
Как перевести из 1Молярной в моляльную. 2Из процентной в моляльную. 3.Из норамльной в моляльную.

Добавлено (08.05.2013, 17:03)
---------------------------------------------
10.Вычислите значение Кк уксусной кислоты, если раствор, содержаий 3,56г антрацена C14H10 в 100г. уксусной кислоты, замерзает при температуре 15,718. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65
Решение:
Кк=tзам:Сm
tзам=16,65-15,718
tзам=0,932
Cm=3,56/178,2304*0,1=3,56:17,8=0,2
Кк=0,932:0,2
Кк=4,66=5
Ответ:5

Добавлено (08.05.2013, 17:08)
---------------------------------------------
Про формулы:И наоборот:из моляльной:1в процентную, 2в нормальную и 3молярную.

 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 18:17 | Сообщение # 32
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
4.Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO, зная, ято этот раствор кристализуется при температуре -0,4465 гдадусов.(Кк=1,86град* кг/моль) Решение: tзам=Кк*Cm Сm=0,465:1,86=0,25 Дальше не знаю, как решать. надо массовую доль искать (W) она в процентах выражается. Получается надо Cm в проценты перевести? я не могу понять как.

Да просто исходите из физического смысла величин!

Что такое моляльность? Количество моль вещества на 1 кг (1000 г) растворителя.
То есть, на 1000 г. воды приходится 0,25 моль мочевины, что составит
m = nM = 0,25*64 = 16 г.
w = 100*16/(1000 + 16) = 1,57%.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 18:21 | Сообщение # 33
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
5.Вычислите температуру кристаллизации 5%-го водного раствора этиленгликоля С2H4(OH)2(Kk=1,86град*кг/моль). Тут тоже наверное надо переводить: из % в Cm.


См. выше, действуйте в обратном порядке.

Цитата (Elena)
6.Температура кипения раствора, содержащего 3,05г. бензойной кислоты C6H5COOH в 125г. хлороформа, равна 61,88 градусов. Температура кипения хлороформа 61,12 градусов. Вычислите Кэ хлороформа. Эту решила. Посмотрите пожалуйста. Решениеtкип=Кэ*Сm Cm=3,05/0,125*119,38=3,05/14,9225=0,204 tкип=61,88-61,12=0,76 0,76=Кэ*0,204 Кэ=0,76:0,204 Кэ=3,7 Ответ:3,7

Хорошо.

Цитата (Elena)
7. Масса неэлектролита=0,75г m(H2O)=250г=0,25кг tзам=-0,098 Кк=1,86 М(в-ва)? Решение: tзам=Кк*Cm 0,098=1,86*Cm Cm=0,098:1,86 Cm=0,053 Cm=m(в-ва)/М*mр-ля 0,053=0,75/М*0,25 М*0,25=0,75:0,053 М*0,25=14,2 М=14,2:0,25 М=56,8 Ответ:56,8

Хорошо.

Цитата (Elena)
У меня к вам просьба. Пожалуйста, напишите мне формулы. Как перевести из 1Молярной в моляльную. 2Из процентной в моляльную. 3.Из норамльной в моляльную.


Вам лучше понять перевод концентраций, а не пользоваться формулами.

Цитата (Elena)
Кк=4,66=5 Ответ:5


Это что такое? Это Вы округлили так? Нельзя так округлять. Слишком грубо.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Среда, 08.05.2013, 19:12 | Сообщение # 34
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Кк=4,66=5 Ответ:5Это что такое? Это Вы округлили так? Нельзя так округлять. Слишком грубо.
Нужно значит оставить 4,66?

Добавлено (08.05.2013, 18:53)
---------------------------------------------
Я не осилю перевод. напишите пожалуйста формулы.

Добавлено (08.05.2013, 19:12)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
5.Вычислите температуру кристаллизации 5%-го водного раствора этиленгликоля С2H4(OH)2(Kk=1,86град*кг/моль). Тут тоже наверное надо переводить: из % в Cm.См. выше, действуйте в обратном порядке.
Решение:
tзам=Кк*Сm
W=100*mв-ва/mр-ра
5=100х
х=5:100
х=0,05(т.е. на 1000г. воды приходится 0,05 моль C2H4(OH)2.
m=0,05*62,06810=3,1г.(C2H4(OH)2)
Cm=mв-ва/М*mр-ля
Cm=3,1/62,06810*0,1=3,1/6,2=0,5
Ответ:0,5
 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 19:27 | Сообщение # 35
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
Я не осилю перевод. напишите пожалуйста формулы.

Скачайте справочник Лурье, там все эти формулы есть.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Среда, 08.05.2013, 19:34 | Сообщение # 36
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Решение 5 задачи правильное?

Добавлено (08.05.2013, 19:34)
---------------------------------------------
Спасибо!

 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 19:37 | Сообщение # 37
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
Решение 5 задачи правильное?

Нет, конечно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Среда, 08.05.2013, 19:55 | Сообщение # 38
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Извините, я не могу найти их в справочнике. Как называется тема, вы знаете?

Добавлено (08.05.2013, 19:55)
---------------------------------------------

Цитата (Elena)
Решение 5 задачи правильное?Нет, конечно.
Объясните решение пожалуйста, оченьнадо, я постараюсь понять.
 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 20:31 | Сообщение # 39
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
Извините, я не могу найти их в справочнике. Как называется тема, вы знаете?

Знаю.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 09.05.2013, 10:20 | Сообщение # 40
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
4.Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO,

Кстати!!!
Мочевина - (NH2)2CO

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 12.05.2013, 17:02 | Сообщение # 41
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Здравствуйте! Проверьте пожалуйста.
17. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г. BaCl2 в 1 кг. воды. (а=74,5%)
Решение:
tкип=Cm*Kэ*i
Cm=34/208,23*1=0,16
i=1+0,745*(3-1)
i=2,49
tкип=0,16*2,49=0,3984
18.Определите изотонический коэффициент для раствора K2SO4, содержащего 43,5 г. соли на 500 г. воды. Раствор замерзает при температуре -1,83.
Решение:
Cm=43,5/174,259*0,5=0,5
1,83=i*1,86*0,5
1,83=i*0,93
i=1,83/0,93
i=1,97
20.Определите, при какой температуре закипает раствор, состоящий из 30г. NaOH и 250 г. воды, если кажущаяся степень диссоциации=0,77.
Решение:tкип=Cm*i*Kk
Cm=30/0,25*39,997=30:9,99925=3
i=1+1,77*(2-1)
i=1,77
tкип=3*1,77*0,52=2,7612
 
FilIgorДата: Воскресенье, 12.05.2013, 17:43 | Сообщение # 42
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
17. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г. BaCl2 в 1 кг. воды. (а=74,5%)
Решение: tкип=Cm*Kэ*i Cm=34/208,23*1=0,16 i=1+0,745*(3-1) i=2,49 tкип=0,16*2,49=0,3984

Вечно Вы что-то потеряете. Куда пропало Кэ?
Далее. То есть, по Вашему мнению, раствор кипит при 0,3984 градуса? Чуть больше нуля градусов? Вода едва оттаяла, добавили щепотку соли - и уже кипит при 0,3984 градусах?

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 12.05.2013, 18:06 | Сообщение # 43
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
17. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г. BaCl2 в 1 кг. воды. (а=74,5%) Решение: tкип=Cm*Kэ*i Cm=34/208,23*1=0,16 i=1+0,745*(3-1) i=2,49 tкип=0,16*2,49=0,3984

Вечно Вы что-то потеряете. Куда пропало Кэ?
Далее. То есть, по Вашему мнению, раствор кипит при 0,3984 градуса? Чуть больше нуля градусов? Вода едва оттаяла, добавили щепотку соли - и уже кипит при 0,3984 градусах?
tкип=0,16*0,52*2,49=0,207168. До каких лучше округлять?
Вот еще решила, посмотрите пожалуйста.
19.Температура замерзания раствора, состоящего из 0,1 моля электролита и 500г. воды, равна -0,67. Кажущаяся степень диссоциации=0,9. Определите, сколько ионов образуется при диссоциации.
Решение:
i=1+a*(n-1)
0,67=1,86*i*Cm
Cm=n:масса растворителя
Cm=0,1:0,5=0,2моль:кг.
0,67=i*1.86*0,2
0,67=i*0,372
i=1,8
1,8=1+0,9*(n-1)
0,9*(n-1)=0,8
n-1=0,8:0,9
n-1=0,9
n=0,9+1
n=1,9, думаю, тут надо округлить n=2
26.Раствор, содержащий 8,535 г. нитрата натрия в 100г. воды, замерзает при температуре -3,04. вычислите степень диссоциации NaNO3.
Решение:
Cm=8,535:0,1*84,9947=1моль:кг.
3,04=1*1,86*i
i=1,6
1,6=1+а
а=0,6
Правильно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 12.05.2013, 18:11 | Сообщение # 44
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Elena)
tкип=0,16*0,52*2,49=0,207168. До каких лучше округлять? Вот еще решила, посмотрите пожалуйста.

То есть, по Вашему мнению, раствор кипит при 0,2 градуса?

Цитата (Elena)
19.Температура замерзания раствора, состоящего из 0,1 моля электролита и 500г. воды, равна -0,67. Кажущаяся степень диссоциации=0,9. Определите, сколько ионов образуется при диссоциации. Решение: i=1+a*(n-1) 0,67=1,86*i*Cm Cm=n:масса растворителя Cm=0,1:0,5=0,2моль:кг. 0,67=i*1.86*0,2 0,67=i*0,372 i=1,8 1,8=1+0,9*(n-1) 0,9*(n-1)=0,8 n-1=0,8:0,9 n-1=0,9 n=0,9+1 n=1,9, думаю, тут надо округлить n=2

Да, диссоциация дробной быть не может.

Цитата (Elena)
26.Раствор, содержащий 8,535 г. нитрата натрия в 100г. воды, замерзает при температуре -3,04. вычислите степень диссоциации NaNO3. Решение: Cm=8,535:0,1*84,9947=1моль:кг. 3,04=1*1,86*i i=1,6 1,6=1+а а=0,6 Правильно?

Правильно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 12.05.2013, 19:00 | Сообщение # 45
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Цитата (Elena)
То есть, по Вашему мнению, раствор кипит при 0,2 градуса?
получается, что да. а где ошибка?

Добавлено (12.05.2013, 18:57)
---------------------------------------------
23.Дано:
m(MgCl2)=0,1моль
m(H2O)=1кг
tзам=0,461
i-?
Решение:Cm=n:М
Cm=0,1:95,211=0,001
0,461=i*0,001*1,86
0,461=i*0,00186
i=0,461:0,00186
i=247,85
Почему такое число огромное? где ошибка?

Добавлено (12.05.2013, 19:00)
---------------------------------------------
или тут надо было по другому считать, то есть перевести моли в граммы
0,1=m:95,211
m=9,5211
Cm=9,5211:95,211*1=0,1 моль:кг
0,461=i*0,1*1,86
0,461=i*0,186
i=0,461:0,186
i=2,5
Вроде формулы обе хорошие, а ответы разные и даже Cm разная получается.

 
Форум » Химическое образование » Консультации » физическая химия.pH и коллигативные свойства растворов.
Страница 3 из 5«12345»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz