Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Степень диссоциации, потенциал электрода - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
03:48
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень диссоциации, потенциал электрода
Степень диссоциации, потенциал электрода
LidiaДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:36 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
вычислите степень электролитической диссоциации 0.25 н. раствора уксусной кислоты, если K=1.85* 10^-5.

вычислите потенциал хлорсеребрянного электрода, если E0xc= 0.203 в, а аCl^-1= 5.2*10^-2 г-ион/л
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:41 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
вычислите степень электролитической диссоциации 0.25 н. раствора уксусной кислоты, если K=1.85* 10^-5.


Поскольку для уксусной кислоты Сн = См, См = 0,25М.

По закону разбавления Оствальда,
а = (К/С)1/2 = (1,85*10-5/0,25)1/2 = 0,0086 (0,86%).

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:44 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
вычислите потенциал хлорсеребрянного электрода, если E0xc= 0.203 в, а аCl^-1= 5.2*10^-2 г-ион/л


Для ХСЭ верно равенство:
E = E0 - 0,059lg*aCl- = 0,203 - 0,059lg5,2*10-2 = 0,279 В

It's futile to speculate about what might have been
 
LidiaДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:51 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
огромное спасибо все так просто оказывается
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:54 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
а аCl^-1= 5.2*10^-2 г-ион/л

Вообще-то г-ион/л - сильно устаревшая формулировка, и давно заменена на моль/л. Где Вы такую задачу выкопали?

It's futile to speculate about what might have been
 
LidiaДата: Понедельник, 03.12.2012, 20:57 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
я учусь в тимирязевке и нам выдали древние задачки..
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:00 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Более, чем древние - это обозначение не используется уж лет 30-40...

It's futile to speculate about what might have been
 
LidiaДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:02 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
а можете помочь ответить на два вопроса
1)каким образом можно установить буферность раствора?
2) Обьяните механизм буферного дествия при добавлении к ацетатному буферному раствору сильной щелочи
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:05 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
1)каким образом можно установить буферность раствора?

Буферные растворы (в этом состоит их назначение) слабо меняют рН при добавлении кислоты или щелочи. Соответственно, если раствор сдерживает изменение кислотности при добавлении кислоты/щелочи - он буферный.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:07 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
1)каким образом можно установить буферность раствора?

http://chemlab.ucoz.ru/forum/20-11-115-16-1353148628
Вот еще здесь посмотрите на эту тему - станет понятнее.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:09 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (Lidia)
2) Обьяните механизм буферного дествия при добавлении к ацетатному буферному раствору сильной щелочи

Ацетатный буферный раствор состоит из уксусной кислоты и ацетата (натрия).
При добавлении щелочи последняя связывается кислотой в соль, соответственно раствор защелачивается намного слабее.

It's futile to speculate about what might have been
 
LidiaДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:14 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
у вас очень хорошо получается обьяснять даже я незная химии почти все понял
 
FilIgorДата: Понедельник, 03.12.2012, 21:25 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Это хорошо: сможете ответить на вопрос преподавателя, если задаст.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancry2Дата: Пятница, 07.12.2012, 22:39 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента?
2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л
хэлп
 
lascheggiaДата: Пятница, 07.12.2012, 22:59 | Сообщение # 15
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Quote (sancry2)
1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента?

http://chemlab.ucoz.ru/forum/25-25-1

2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л
http://chemlab.ucoz.ru/forum/25-18-1
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень диссоциации, потенциал электрода
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz