|
Степень диссоциации, потенциал электрода
|
|
| FilIgor | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:03 | Сообщение # 16 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| To sancry2: лучше создавайте свои темы, не стоит постить свои сообщения в чужих.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| sancry2 | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:24 | Сообщение # 17 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
| Quote (FilIgor) To sancry2: лучше создавайте свои темы, не стоит постить свои сообщения в чужих.
простите, думал, что они идут как заглавия.
вам бы свой кошелечек для сайта завести, для доната, ато помогаете так безвозмездно, хотелось бы отблагодарить!
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:30 | Сообщение # 18 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (sancry2) вам бы свой кошелечек для сайта завести, для доната, ато помогаете так безвозмездно, хотелось бы отблагодарить!
Что ж, очень дельное предложение!
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:32 | Сообщение # 19 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| 
|
|
| |
| |
| |
| sancry2 | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:37 | Сообщение # 20 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
| можете пожалуйста объяснить как делаются эти задачи, до меня не доходит, видать я совсем пенёк(
1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.
2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:44 | Сообщение # 21 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (sancry2) 1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.
Если электроды выполнены из одинакового металла, разность потенциалов может возникнуть лишь за счет разности концентраций электролита. Такой г.э. называется концентрационным.
Возьмем электролиты 1 и 0,01 М.
По уравнению Нернста для конц. г.э.,
E = (0,059/z)lg(C2/C1) = (0,059/2)lg(1/0,01) = 0,059 В.
Как записать такой элемент - см. по ссылке, это уж совсем несложно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:46 | Сообщение # 22 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Quote (sancry2) 1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.
Задание
Требуется записать схему концентрационного гальванического элемента (металл – олово), записать уравнения катодного и анодного процессов, рассчитать ЭДС при концентрациях катионов олова 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Решение
Катодный и анодный процессы в концентрационном гальваническом элементе можно представить в виде уравнений реакций: Mez+ + z • e = Me и Me = Mez+ + z • e, где z – валентность металла. В данном случае:
на катоде Sn2+ + 2e = Sn
на аноде Sn = Sn2+ + 2e
Для расчета ЭДС и составления схемы элемента необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
[Mez+] – концентрация катионов металла, моль/л
и определить полярность электродов:
Е1 = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,1] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,1] = ... В
Е2 = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,2] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,2] = ... В
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод.
ЭДС = Екатода – Еанода = ... В
|
|
| |
| |
| |
| sancry2 | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:47 | Сообщение # 23 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
| спасибо
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:51 | Сообщение # 24 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (sancry2) 2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.
Если никель должен быть катодом, анодом должен быть металл с меньшим значением потенциала. Возьмем цинк.
Для цинка потенциал по уравнению Нернста:
E = E0 + (0,059/z)lg[Zn2+] = -0,762 + (0,059/2)lg0,001 = - 0,85
Аналогично для никеля, E = -0,25 + (0,059/2)lg5 = - 0,23 В
E = Ek - Ea = - 0,23 - (-0,85) = 0,62 В
Надеюсь, понятно, откуда 2 в выражении (0,059/2)?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:52 | Сообщение # 25 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Quote (sancry2) 2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.
Решение
Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
Mez+ – концентрация катионов металла, моль/л
Екатода = -0,25 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [5] = -0,25 + (0,059 / 2) • lg [5] = ... В
Еанода = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,001] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,001] = ... В
ЭДС = Екатода – Еанода = ... В.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:53 | Сообщение # 26 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Припозднился на минутку...
|
|
| |
| |
| |
| sancry2 | Дата: Суббота, 08.12.2012, 00:08 | Сообщение # 27 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
| большое спасибо вам, теперь все ясно! 
|
|
| |
| |
| |
