Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Степень диссоциации, потенциал электрода - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
03:49
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 2«12
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень диссоциации, потенциал электрода
Степень диссоциации, потенциал электрода
FilIgorДата: Пятница, 07.12.2012, 23:03 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
To sancry2: лучше создавайте свои темы, не стоит постить свои сообщения в чужих.

It's futile to speculate about what might have been
 
sancry2Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:24 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
To sancry2: лучше создавайте свои темы, не стоит постить свои сообщения в чужих.

простите, думал, что они идут как заглавия.
вам бы свой кошелечек для сайта завести, для доната, ато помогаете так безвозмездно, хотелось бы отблагодарить!
 
FilIgorДата: Пятница, 07.12.2012, 23:30 | Сообщение # 18
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (sancry2)
вам бы свой кошелечек для сайта завести, для доната, ато помогаете так безвозмездно, хотелось бы отблагодарить!

Что ж, очень дельное предложение!

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Пятница, 07.12.2012, 23:32 | Сообщение # 19
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
smile
 
sancry2Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:37 | Сообщение # 20
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
можете пожалуйста объяснить как делаются эти задачи, до меня не доходит, видать я совсем пенёк(

1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.

2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.
 
FilIgorДата: Пятница, 07.12.2012, 23:44 | Сообщение # 21
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (sancry2)
1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.

Если электроды выполнены из одинакового металла, разность потенциалов может возникнуть лишь за счет разности концентраций электролита. Такой г.э. называется концентрационным.
Возьмем электролиты 1 и 0,01 М.
По уравнению Нернста для конц. г.э.,
E = (0,059/z)lg(C2/C1) = (0,059/2)lg(1/0,01) = 0,059 В.

Как записать такой элемент - см. по ссылке, это уж совсем несложно.

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Пятница, 07.12.2012, 23:46 | Сообщение # 22
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Quote (sancry2)
1) Составить гальванический элемент с оловянными электродами и рассчитать эдс элемента.


Задание
Требуется записать схему концентрационного гальванического элемента (металл – олово), записать уравнения катодного и анодного процессов, рассчитать ЭДС при концентрациях катионов олова 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Решение
Катодный и анодный процессы в концентрационном гальваническом элементе можно представить в виде уравнений реакций: Mez+ + z • e = Me и Me = Mez+ + z • e, где z – валентность металла. В данном случае:
на катоде Sn2+ + 2e = Sn
на аноде Sn = Sn2+ + 2e

Для расчета ЭДС и составления схемы элемента необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
[Mez+] – концентрация катионов металла, моль/л
и определить полярность электродов:
Е1 = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,1] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,1] = ... В
Е2 = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,2] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,2] = ... В
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод.
ЭДС = Екатода – Еанода = ... В
 
sancry2Дата: Пятница, 07.12.2012, 23:47 | Сообщение # 23
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
спасибо
 
FilIgorДата: Пятница, 07.12.2012, 23:51 | Сообщение # 24
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Quote (sancry2)
2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.

Если никель должен быть катодом, анодом должен быть металл с меньшим значением потенциала. Возьмем цинк.

Для цинка потенциал по уравнению Нернста:
E = E0 + (0,059/z)lg[Zn2+] = -0,762 + (0,059/2)lg0,001 = - 0,85

Аналогично для никеля, E = -0,25 + (0,059/2)lg5 = - 0,23 В

E = Ek - Ea = - 0,23 - (-0,85) = 0,62 В

Надеюсь, понятно, откуда 2 в выражении (0,059/2)?

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Пятница, 07.12.2012, 23:52 | Сообщение # 25
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Quote (sancry2)
2) Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов (Меn+) у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.


Решение
Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
Mez+ – концентрация катионов металла, моль/л

Екатода = -0,25 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [5] = -0,25 + (0,059 / 2) • lg [5] = ... В
Еанода = -0,14 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,001] = -0,14 + (0,059 / 2) • lg [0,001] = ... В

ЭДС = Екатода – Еанода = ... В.
 
lascheggiaДата: Пятница, 07.12.2012, 23:53 | Сообщение # 26
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Припозднился на минутку... smile
 
sancry2Дата: Суббота, 08.12.2012, 00:08 | Сообщение # 27
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
большое спасибо вам, теперь все ясно! biggrin
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Степень диссоциации, потенциал электрода
Страница 2 из 2«12
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz