Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электрохимия - Страница 3 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
29.05.2017
20:07
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 3 из 4«1234»
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия
Электрохимия
ElenaДата: Суббота, 25.05.2013, 19:30 | Сообщение # 31
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Переделала.
2.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных никелевого и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 
Ni(2+) Hg(2+) 
E0=-0,23В-это у Ni 
E0=+0,854В 
0,854>-0,23, значит Hg-катод 
(А):Ni(0)-2e--->Ni(2+) 
(K):Hg(2+)+2e--->Hg(0) 
Ni(0)+Hg(2+)--->Ni(2+)+Hg(0) 
Схема ГЭ 
(А) Ni(0)/Ni(2+)//Hg(2+)/Hg(0) (K) 
ЭДС=0,854-(-0,23)=0,854+0,23=1,084В 
Правильно?
 
FilIgorДата: Суббота, 25.05.2013, 19:38 | Сообщение # 32
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Правильно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Суббота, 25.05.2013, 19:54 | Сообщение # 33
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Цитата (lascheggia)
а дельта G как вычислить?http://chemistlab.ru/forum/20-14-52-16-1352363667
ΔS0х.р. = [2*S0(CO) + 2*S0(H2)] - [S0(CH4) + S0(CO2)] 
Выписав из справочника соотв. значения, решаем: 
ΔS0х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К. 

T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 оК
Мне непонятно, откуда тут двойки? или это такая формула, что в первых скобках 2 нужны, а во вторых нет?
ΔH всегда равно 247,37?

Добавлено (25.05.2013, 19:44)
---------------------------------------------
насчет двоек разобралась, теперь неясно, почему мы в первых скобках пишем вещества, стоящие после знака равно, а потом только те, что сначала?

Добавлено (25.05.2013, 19:54)
---------------------------------------------
Делаю первую реакцию:
а)2KClO3(к)=2KClO(к)+2O2(г)  
Какая энтропия KClO?
у O2 205, у KClO3 298
S0х.р. = [2*S0(KClO) + 2*S0(O2)] - [2*S0(KClO3)]

 
FilIgorДата: Суббота, 25.05.2013, 20:05 | Сообщение # 34
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата (Elena)
теперь неясно, почему мы в первых скобках пишем вещества, стоящие после знака равно, а потом только те, что сначала?

Потому что мы считаем изменение энтропии реакции - логика подсказывает, что из конечной энтропии надо вычесть начальную.

Цитата (Elena)
а)2KClO3(к)=2KClO(к)+2O2(г)

Это Вы где такую реакцию нарыли?!
Вообще-то или-или:
KClO3 ---> KCl + O2
KCLO3 ---> KCl + KClO4

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Суббота, 25.05.2013, 20:53 | Сообщение # 35
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
что такое (к)? какое это вещество по агрегатному состоянию?
у меня и правда такая реакция дана. а что с ней не так?
 
FilIgorДата: Суббота, 25.05.2013, 21:01 | Сообщение # 36
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата (Elena)
а что с ней не так?

Да просто нет такой реакции.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Суббота, 25.05.2013, 21:15 | Сообщение # 37
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Если по этой реакции смотреть.
б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж) 
У меня 2 вопроса
1.дельта H как вычислить?
2.что за агрегатное состояние (к)?
Я не могу найти энтропию веществ этой реакции. Помогите пожалуйста
 
FilIgorДата: Суббота, 25.05.2013, 21:20 | Сообщение # 38
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата (Elena)
1.дельта H как вычислить?

Как всегда.

Цитата (Elena)
2.что за агрегатное состояние (к)?

кристаллическое, оно же твердое (тв).

Цитата (Elena)
Я не могу найти энтропию веществ этой реакции

В любом справочнике термодинамических констант есть.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Суббота, 25.05.2013, 21:26 | Сообщение # 39
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Как всегда.
Это как? какая формула?
 
FilIgorДата: Суббота, 25.05.2013, 21:37 | Сообщение # 40
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Да Вы же только что энтропию вычисляли! Энтальпию - так же.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 20:13 | Сообщение # 41
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж)
ΔS0х.р. = (91,7 +70,8) - (83,4+213) = 162,5 -296,4 =-133,9 Дж/моль*К =- 0,1339 кДж/моль*К.  
T=298
T=ΔH:ΔS
ΔH=ΔS*T
ΔH=- 0,1339*298=-399022
ΔG=-399022-298*(-0,1339)=798044
ΔG>0
Вывод: Реакция невозможна в стандартных условиях. 
Правильно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 20:39 | Сообщение # 42
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата (Elena)
ΔG=-399022-298*(-0,1339)=798044

Чушь.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 21:39 | Сообщение # 43
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж) 
ΔS0х.р. = (91,7 +70,8) - (83,4+213) = 162,5 -296,4 =-133,9 Дж/моль*К =- 0,1339 кДж/моль*К.   
T=298 
T=ΔH:ΔS 
ΔH=ΔS*T 
ΔH=- 0,1339*298=-39,9022 
ΔG=-39,9022-298*(-0,1339)=-39,9022-(-39,9022)=-39,9022+39,9022=0
ΔG=0 
Вывод: Порог реакции.
Верно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 22:24 | Сообщение # 44
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Энтальпию надо вычислить отдельно! Аналогично тому, как вычисляли энтропию.
Эта формула - ΔH=ΔS*T - тут совершенно ни при чем.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 22:48 | Сообщение # 45
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Я формулу не могу найти для нахождения ΔH. Напишите пожалуйста.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия
Страница 3 из 4«1234»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz