Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Буферные растворы - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
09:14
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Буферные растворы
Буферные растворы
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 20:11 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Добрый день, Не могу решить,помогите,пожалуйста...
Условия задачи:
Каков рH аммиачно-хлоридного буфера, содержащего в 1л 70г гидроксида аммония и 26,7г хлорида аммония
Заранее благодарен=)
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 20:16 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
1. Ищите количества веществ.
n = m/M
2. pOH = pKb - lg([NH4OH]/[NH4Cl])
3. pH = 14 - pOH

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 20:36 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
1. Ищите количества веществ. n = m/M
2. pOH = pKb - lg([NH4OH]/[NH4Cl])
3. pH = 14 - pOH
n(NH4OH)=70/35 n(NH4CL)=0.5
Далее мы находим ведь моляльную массу?
Cm(NH4OH)=2/1000?Я ошибся,вероятно
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 20:56 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Nemfor)
Далее мы находим ведь моляльную массу?

Не моляльную, а молярную.
Можно, но в этом нет необходимости: отношение ([NH4OH]/[NH4Cl]) от этого не изменится.
Можно сразу ставить количества веществ.

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:00 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Не моляльную, а молярную. Можно, но в этом нет необходимости: отношение ([NH4OH]/[NH4Cl]) от этого не изменится.
Можно сразу ставить количества вещест
т.е.pOH = pKb - lg([NH4OH]/[NH4Cl]) =pOH = pKb - lg(2/0,5)?

Добавлено (17.05.2013, 21:00)
---------------------------------------------
И простите,пожалуйста,за вопрос не по теме: 
в процессе ОВР KMno4+No2+Koh 
Так как среда Щелочная то перманганат калия окислится до  
MnO4(-)+1e=MnO4(2-) 
А что с оксидом азота произойдёт?Не могу уравнять,до NO3(-)востановится?

 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 21:03 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Nemfor)
т.е.pOH = pKb - lg([NH4OH]/[NH4Cl]) =pOH = pKb - lg(2/0,5)?

Да.

Цитата (Nemfor)
MnO4(-)+1e=MnO4(2-) 

С каких это пор прием электронов стал окислением?!

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:07 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
С каких это пор прием электронов стал окислением?!
Ой,я растяпа...

Добавлено (17.05.2013, 21:07)
---------------------------------------------

Цитата (Nemfor)
Ой,я растяпа...
И простите,пожалуйста,за вопрос не по теме:  
в процессе ОВР KMno4+No2+Koh  
Так как среда Щелочная то перманганат калия восстанавливается до   
MnO4(-)+1e=MnO4(2-)  
А что с оксидом азота произойдёт?Не могу уравнять,до NO3(-)окисляется
вот=)
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 21:13 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Nemfor)
А что с оксидом азота произойдёт?Не могу уравнять,до NO3(-)окисляется

Да, окисляется.

Реакция уравнивается очень легко.

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:18 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Да, окисляется. Реакция уравнивается очень легко.
NO2(-)-2e=NO3(-)?тогда ничего не выходит=(Точнее не в NO3, а в NO(-) выходит


Сообщение отредактировал Nemfor - Пятница, 17.05.2013, 21:21
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 21:20 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Nemfor)
NO2(-)-2e=NO3(-)?тогда ничего не выходит=(

Ну так-то конечно ничего не выйдет.
С какой же стати газ стал отрицательно заряженным?

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:27 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Ну так-то конечно ничего не выйдет. С какой же стати газ стал отрицательно заряженным?
А вот это уже большая проблема....

Добавлено (17.05.2013, 21:27)
---------------------------------------------

Цитата (Nemfor)
Ну так-то конечно ничего не выйдет. С какой же стати газ стал отрицательно заряженным?
NO2+1e=NO(-),так?


Сообщение отредактировал Nemfor - Пятница, 17.05.2013, 21:27
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 21:29 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Ведь все же правильно написали:
Цитата (Nemfor)
до NO3(-)окисляется


И куда-то теперь не в ту степь...

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:31 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
KMnO4+NO2+KOH=K2Mno4+....
NO2+1e=NO3(-)
??
 
FilIgorДата: Пятница, 17.05.2013, 21:39 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Nemfor)
NO2+1e=NO3(-)

Да почему ж +, если он окисляется?!

Короче.
KMnO4 + NO2 + 2KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
NemforДата: Пятница, 17.05.2013, 21:42 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Да почему ж +, если он окисляется?!
Простите,да,не силён я в химии,вот и пытаюсь разобраться...Спасибо огромное за терпение и помощь!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Буферные растворы
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz