Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | окислительно-восстановительные методом эл.полуреакций - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
26.02.2017
22:15
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » окислительно-восстановительные методом эл.полуреакций
окислительно-восстановительные методом эл.полуреакций
надяДата: Воскресенье, 09.12.2012, 01:05 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
Статус: Offline
Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций

а)Серной кислоты(конц.) и серебром.
б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде

в) дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде.

Напишите Уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:

1. Гипобромитом калия и серой.
2.Перманганатом калия и сернистой кислотой
3. Хлором и йодидом натрия

Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций

1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.
2. хлором и бериллием в среде гидрокида бария
3. перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия.

Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций..Для реакций нитрит калия + йодид калия+ серная кислота
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:49 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
а)Серной кислоты(конц.) и серебром


SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O
Ag - e = Ag+

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:51 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде

Реакция между перманганатом калия и нитратом калия не идет.
Проверьте условие. Вероятно, нитрИтом.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:52 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
в) дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде.

Эту мы уже рассматривали.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:02 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: 1. Гипобромитом калия и серой.

Здесь сера может давать весьма разнообразные продукты окисления: сульфиты, сульфаты, тиосульфаты. Напишу один пример.

S + 3H2O - 4e = H2SO3 + 4H+
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH-

2KBrO + S + H2O = 2KBr + H2SO3

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:06 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
2.Перманганатом калия и сернистой кислотой


MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-

H2SO3 + H2O - 2e = SO42- + 4H+

2KMnO4 + 3H2SO3 = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 + H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:10 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
3. Хлором и йодидом натрия


Cl2 + 2e = 2Cl-
2I- - 2e = I2

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:14 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.

Сулема.
Это хлорид ртути (II). Реакция с перманганатом не идет.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:24 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
2. хлором и бериллием в среде гидрокида бария


Тут много чего можно написать. И механизмы реакций тоже будут разные.
Можно разложить на стадии:
Ba(OH)2 + Cl2 = BaCl(OCl) + H2O
BaCl(OCl) + Be + H2O = BaCl2 + Be(OH)2
Be(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Be(OH)4]

Суммарно:

Be + Cl2 + 2Ba(OH)2 = BaCl2 + Ba[Be(OH)4]

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 12:05 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
3. перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия.

2KMnO4 + SnSO4 + 4NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + SnO2 + Na2SO4 + 2H2O

MnO4- - e = MnO42-
Sn2+ +4OH- - 2e = SnO2 + 2H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 13:42 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
Для реакций нитрит калия + йодид калия+ серная кислота


2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

2I- - 2e = I2
NO2- + 2H+ + e = NO + H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
надяДата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:36 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
Quote (надя)
1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.

Сулема.
Это хлорид ртути (II). Реакция с перманганатом не идет.

Перманганатом калия и суРьмой в среде гидроксида калия.
Опечатался.

Добавлено (09.12.2012, 17:36)
---------------------------------------------
Очень благодарю за помощь)
А по задачам у вас можно сориентироваться?
Вот тут например:

Code
При обработке 1.9г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0.506л газа (при температуре 27 цельсия и давлении 98.5 кПа)
  Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:48 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (надя)
А по задачам у вас можно сориентироваться?


А как же.

Quote (надя)
Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?


Они прореагировали в количестве 1,9 г.
Задачка-то несложная.

It's futile to speculate about what might have been
 
надяДата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:49 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
Quote (надя)
б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде

Реакция между перманганатом калия и нитратом калия не идет.
Проверьте условие. Вероятно, нитрИтом.

Действительно НитрИтом)
 
ЕфимДата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:54 | Сообщение # 15
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Quote (надя)
При обработке 1.9г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0.506л газа (при температуре 27 цельсия и давлении 98.5 кПа)
Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Quote (надя)
Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?

Очевидно, прореагировали полностью, иначе тут и решать нечего было бы.
PV = nRT, откуда
n = PV/RT = 98500*0.506/(8.34*(27+273))/1000 = 0.02 моль
Выделилось 0.02 моль CO2, значит и смеси карбоната и гидрокарбоната было всего 0.02 моль весом 1.9 г:
x + y = 0.02
x*M(Na2CO3) + y*M(NaHCO3) = x*106 + y*84 = 1.9 г
Решение системы уравнений даёт нам x = 0.01 моль и y = 0.01 моль
Стало быть смесь состояла из 0.01*106 = 1.06 г Na2CO3 и 0.01*84 = 0.84 г NaHCO3
 
Форум » Химическое образование » Консультации » окислительно-восстановительные методом эл.полуреакций
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz