|
окислительно-восстановительные методом эл.полуреакций
|
|
| надя | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 01:05 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
| Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций
а)Серной кислоты(конц.) и серебром.
б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде.
Напишите Уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
1. Гипобромитом калия и серой.
2.Перманганатом калия и сернистой кислотой
3. Хлором и йодидом натрия
Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций
1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.
2. хлором и бериллием в среде гидрокида бария
3. перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия.
Напишите уравнение окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций..Для реакций нитрит калия + йодид калия+ серная кислота
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:49 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) а)Серной кислоты(конц.) и серебром
SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O
Ag - e = Ag+
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:51 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде
Реакция между перманганатом калия и нитратом калия не идет.
Проверьте условие. Вероятно, нитрИтом.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 09:52 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) в) дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде.
Эту мы уже рассматривали.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:02 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: 1. Гипобромитом калия и серой.
Здесь сера может давать весьма разнообразные продукты окисления: сульфиты, сульфаты, тиосульфаты. Напишу один пример.
S + 3H2O - 4e = H2SO3 + 4H+
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH-
2KBrO + S + H2O = 2KBr + H2SO3
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:06 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) 2.Перманганатом калия и сернистой кислотой
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-
H2SO3 + H2O - 2e = SO42- + 4H+
2KMnO4 + 3H2SO3 = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:10 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) 3. Хлором и йодидом натрия
Cl2 + 2e = 2Cl-
2I- - 2e = I2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:14 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) 1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.
Сулема.
Это хлорид ртути (II). Реакция с перманганатом не идет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 10:24 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) 2. хлором и бериллием в среде гидрокида бария
Тут много чего можно написать. И механизмы реакций тоже будут разные.
Можно разложить на стадии:
Ba(OH)2 + Cl2 = BaCl(OCl) + H2O
BaCl(OCl) + Be + H2O = BaCl2 + Be(OH)2
Be(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Be(OH)4]
Суммарно:
Be + Cl2 + 2Ba(OH)2 = BaCl2 + Ba[Be(OH)4]
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 12:05 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) 3. перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия.
2KMnO4 + SnSO4 + 4NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + SnO2 + Na2SO4 + 2H2O
MnO4- - e = MnO42-
Sn2+ +4OH- - 2e = SnO2 + 2H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 13:42 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) Для реакций нитрит калия + йодид калия+ серная кислота
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2I- - 2e = I2
NO2- + 2H+ + e = NO + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| надя | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:36 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
| Quote (FilIgor) Quote (надя)
1.Перманганатом калия и сульмой в среде гидроксида калия.
Сулема.
Это хлорид ртути (II). Реакция с перманганатом не идет.
Перманганатом калия и суРьмой в среде гидроксида калия.
Опечатался.Добавлено (09.12.2012, 17:36)
---------------------------------------------
Очень благодарю за помощь)
А по задачам у вас можно сориентироваться?
Вот тут например:
Code При обработке 1.9г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0.506л газа (при температуре 27 цельсия и давлении 98.5 кПа)
Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?
Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:48 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (надя) А по задачам у вас можно сориентироваться?
А как же.
Quote (надя) Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?
Они прореагировали в количестве 1,9 г.
Задачка-то несложная.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| надя | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:49 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 12
| Quote (FilIgor) Quote (надя)
б)перманганатом калия и нитратом калия в солянокислой среде
Реакция между перманганатом калия и нитратом калия не идет.
Проверьте условие. Вероятно, нитрИтом.
Действительно НитрИтом)
|
|
| |
| |
| |
| Ефим | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 17:54 | Сообщение # 15 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Quote (надя) При обработке 1.9г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0.506л газа (при температуре 27 цельсия и давлении 98.5 кПа)
Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?
Quote (надя) Откуда мне знать в каких количествах они реагировали с кислотой?
Очевидно, прореагировали полностью, иначе тут и решать нечего было бы.
PV = nRT, откуда
n = PV/RT = 98500*0.506/(8.34*(27+273))/1000 = 0.02 моль
Выделилось 0.02 моль CO2, значит и смеси карбоната и гидрокарбоната было всего 0.02 моль весом 1.9 г:
x + y = 0.02
x*M(Na2CO3) + y*M(NaHCO3) = x*106 + y*84 = 1.9 г
Решение системы уравнений даёт нам x = 0.01 моль и y = 0.01 моль
Стало быть смесь состояла из 0.01*106 = 1.06 г Na2CO3 и 0.01*84 = 0.84 г NaHCO3
|
|
| |
| |
| |
