Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | 1. Окислительно-Восстановительные реакции. - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
26.02.2017
19:46
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии » 1. Окислительно-Восстановительные реакции. (Расстановка коэффициентов, направление реакций, ЭДС)
1. Окислительно-Восстановительные реакции.
FilIgorДата: Понедельник, 05.11.2012, 09:17 | Сообщение # 1
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
1.1. Расстановка коэффициентов.
Задание.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
1) Na + O2 ---> Na2O
2) KI + Cl2 ---> KCl + I2
3) H2S + O2 ---> SO2 + H2O
4) Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Решение.
1)
Na - 1e = Na+ |4| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
O2 + 4e = 2O-2 |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Видно, что натрий отдает 1 электрон, а кислород принимает 4.
Значит, на молекулу кислорода нужно 4 атома натрия.

4Na + O2 = 2Na2O

2)
I- - e = 1/2I2 |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
Cl2 + 2e = 2Cl- |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Видно, что йодид-анион отдает 1 электрон, а хлор принимает 2.
Значит, на 1 молекулу хлора нужно 2 молекулы йодида.

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

3)
S-2 - 6e = S+4 |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
O2 + 4e = 2O-2 |3| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
Сократим на 2 цифры 6 и 4, получим 3 и 2. Наименьшее общее кратное равно 6.
Тогда коэффициент перед сероводородом будет 6/3 = 2, перед кислородом 6/2 = 3.

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4)
Cu - 2e = Cu+2 |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
N+5 + e = N+4 |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).

Согласно балансу, соотношение веществ должно быть: 1Cu + 2HNO3.
Однако мы видим, что в продуктах присутствует так же нитрат меди, на образование которого расходуется 2 нитро-группы.
Значит, к коэффициенту 2 перед азотной кислотой следует прибавить еще 2 молекулы, идущие на образование нитрата.
В итоге,
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1.2. Электронно-ионный баланс.
Задание:
Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса, определить продукты.
1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --->
2) K2HPO3 + KMnO4 + KOH --->
3) SO2 + HNO3 + H2O ---> ... + NO

Решение.
1)
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
SO32- + H2O - 2e = SO42- + 2H+ |5| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

2)
MnO4- - e = MnO42- |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).
HPO32- + 3OH- - 2e = PO43- + 2H2O |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
K2HPO3 + 2KMnO4 + 3KOH = K3PO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

3)
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |2|
SO2 + 2H2O - 2e = SO42- + 4H+ |3|
3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Понедельник, 05.11.2012, 09:22 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
1.3. Направление процесса.

Задание.
Используя справочные данные, определить возможность протекания реакций в стандартных условиях:
1) 2KCl + I2 = 2KI + Cl2
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Решение.

Для того, чтобы реакция текла в прямом направлении, должно соблюдаться условие:
Значение электродного потенциала окислителя должно быть больше значения электродного потенциала восстановителя,
E(Ox) > E(Red).

Для стандартных условий,
E0(Ox) > E0(Red).

По справочнику определим соответствующие значения и сравним их.

1)
Окислитель: E0(I2 + 2e = 2I-) = + 0,536 В.
Востановитель: E0(Cl2 + 2e = 2Cl-) = + 1,36 В.
E0(I2 + 2e = 2I-) < E0(Cl2 + 2e = 2Cl-), значит йод не может окислить хлор.
Реакция невозможна.

2)
Окислитель: E0(Cu2+ + 2e = Cu) = + 0,337 В.
Восстановитель: E0(Fe2+ + 2e = Fe) = - 0,44 В.
E0(Cu2+ + 2e = Cu) > E0(Fe2+ + 2e = Fe), реакция пойдет в прямом направлении.

3)
Окислитель:
E0(NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O) = + 0,8
E0(Cu2+ + 2e = Cu) = + 0,337 В.
E0(NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O) > E0(Cu2+ + 2e = Cu), реакция пойдет в прямом направлении.


 data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 07.11.2012, 10:43 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
1.4. Направление, ЭДС, константа равновесия и ΔG ОВР.

Задание.
Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Решение.
По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов.

E0(MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O) = + 1,507 В.
E0(Fe3+ + e = Fe2+) = + 0,771 В.
Реакция течет в прямом направлении.

Определим ЭДС:
ЭДС = E0(Ox) - E0(Red) = 1,507 - 0,771 = 0,736 В.

Определим константу равновесия.

lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе.
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O, z = 5.

lgK = 5(1,507 - 0,771)/0,059 = 62,37

K = 1062,37 = 2,34*1062.
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторну продуктов.

Определим энергию Гиббса.
ΔG = - z*F*E = - 5*96500*0,736 = - 355120 Дж/моль = - 355,1 кДж/моль.

Можно вычислить энергию Гиббса и через константу равновесия.
ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln2,34*1062 = - 355,6 кДж/моль - практически совпадающее значение.


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 17.11.2012, 14:43 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
1.5. Уравнение Нернста для ОВР.

Задание.
Для процесса:
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
Определить значение окислительно-восстановительного потенциала при:
а) [Cr2O72-] = 1 моль/л, [Cr3+] = 10-2 моль/л, [H+] = 0,1 моль/л.
б) [Cr2O72-] = 1 моль/л, [Cr3+] = 10-2 моль/л, [H+] = 10 моль/л.

При каком значении концентрации кислоты дихромат может вытеснить свободный хлор из хлоридов?

Решение.

Значение окислительно-восстановительного потенциала расчитывается по уравнению Нернста.
а)
E = E0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]).
E0(Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O) = + 1,33 В.

E = E0(Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O) + (0,059/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2)
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*0,114/(10-2)2) = 1,33 + (0,059/6)lg10-10 = 1,33 - 0,0983 = 1,23 В.

б) По аналогии,
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*1014/(10-2)2) = 1,33 + (0,059/6)lg1018 = 1,33 + 0,177 = 1,507 В.

Определим возможность вытеснения хлора:
а)
E0(Cl2 + 2e = 2Cl-) = + 1,36 В.
Это больше, нежели значение потенциала дихромата при [H+] = 0,1 моль/л (Е = 1,23 В.)
Вытеснение хлора невозможно.

б)
При [H+] = 10 моль/л, Е = 1,507 В.
Это значение уже больше, чем E0(Cl2 + 2e = 2Cl-).
Значит, при такой концентрации кислоты дихромат уже может вытеснять хлор.

На практике эта реакция может использоваться для получения хлора в лаборатории.

1.5.1.

Задание.

Рассчитать потенциал платинового электрода относительно стандартного водородного электрода, помещённого в раствор, который содержит 15,8 г. KMnO4 и 1,51 г. MnSO4 в 0,5 дм3 раствора, при pH=1.

Решение.

Определим молярные концентрации компонентов раствора.
[MnO4-] = m/M*V = 15,8/158*0,5 = 0,2 M
[Mn2+] = m/M*V = 1,51/151*0,5 = 0,2 M.
[H+] = 10-pH = 0,1 M.

По уравнению Нернста определим потенциал.

E = E0 + (0,059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+] = 1,51 + (0,059/5)lg(0,2*0,18/0,2) = 1,416 В.

Потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, откуда потенциал платинового электрода составит 1,416 В.
(1,416 - 0 = 1,416)


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 04.01.2013, 12:59 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
1.6. Примеры решения некоторых ОВР.

3HgS + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
S-2 - 2e = S0 |3|
N+5 + 3e = N+2 |2|

3H2MnO4 = 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O
Mn+6 - e = Mn+7 |2|
Mn+6 + 2e = Mn+4 |1|

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu+2 |1|
S+6 + 2e = S+4 |1|

4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S
S+4 - 2e = S+6 |3|
S+4 + 6e = S-2 |1|

5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O = I2 + 4H2SO4 + Na2SO4
S+4 - 2e = S+6 |5|
I+5 + 5e = 1/2I2 |2|

2H2O2 = O2 + 2H2O
O22- - 2e = O2
O22- + 2e = 2O-2


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 14:21 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr

Fe+2 - e -->Fe+3 | 2 | - окисление
Br2 + 2e --> 2Br- | 1 | - восстановление
--------------------------
FeSO4 - восстановитель, Br2 - окислитель

Mg + H2SO4(разб) = MgSO4 + H2

Mg0 - 2e --> Mg+2 | 1 | - окисление
2H+ + 2e --> H20 | 1 | - восстановление
-------------------------
Mg - восстановитель, H+ (H2SO4(разб)) - окислитель

4Mg + 5H2SO4(конц) = 4 MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg - 2e --> Mg+2 | 4 | - окисление
S+6 + 8e --> S-2 | 1 | - восстановление
-------------------------
Mg - восстановитель, H2SO4 - окислитель

K2S + K2MnO4 + 2H2O = S + 4 KOH + MnO2

S-2 - 2e --> S0 | 1 | - окисление
Mn+6 + 2e --> Mn+4 | 1 | - восстановление
-------------------------
K2S - восстановитель, K2MnO4 - окислитель

3Zn + 2 HAsO2 + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 2As + 4H2O

Zn - 2e --> Zn+2 | 3 | - окисление
As+3 + 3e --> As0 | 2 | - восстановление
-------------------------
Zn - восстановитель, HAsO2 - окислитель

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu - 2e = Cu2+ |3
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |2
3Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Zn + 9HNO3 => 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
Zn - 2e = Zn2+ |4
NO3- + 9H+ + 8e = NH3 + 3H2O |1

KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 = ?
NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+ |5
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |2
5NO2- + 5H2O + 2MnO4- + 16H+ = 5NO3- + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
5NO2- +2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 => 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

KI+H2SO4+NaNO2 => (?)
2I- - 2e = I2 |1
NO2- + 2H+ + 1e = NO + H2O |2
2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 = I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO + 2H2O

I2+NaOH => (?)
I2 + 4OH- -2e = 2OI- + 2H2O |1
I2 + 2e = 2I- |1
I2 + 2NaOH = NaOI + NaI + H2O

NaOI + NaI + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + H2O
2OI- + 4H+ +2e = I2 + 2H2O |1
2I- -2e = I2 |1


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 14:34 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 => (?)
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |2
SO32- + H2O - 2e = SO42- + 2H+ |5
2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+
2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

KMnO4 + H2O + Na2SO3 = Na2SO4 + MnO2 + KOH
MnO4- + 2H2O +3e = MnO2 + 4OH- |2
SO32- + H2O - 2e = SO42- + 2H+ |3
2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O = 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 6H+
2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 2OH- + 3SO42-
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 2KOH + 3Na2SO4

KMnO4+NaOH+Na2SO3 => (?)
MnO4- + 1e = MnO42- |2
SO32- + 2OH- -2e = SO42- + H2O |1
2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 14:44 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Назвать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакции. Определить, к какому типу относится данная реакция. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс окислителей и восстановителей:

С2H2 + КMnO4 + H2SO4 -> H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
As2S3 + H2O2 + NH4OH -> (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

Решение.

С2H2 + КMnO4 + H2SO4 -> H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

С2H2 + 4H2O - 8e ---> H2C2O4 + 8 H+ | 5 | - окисление
MnO4- + 8H+ + 5e ---> Mn2+ + 4 H2O | 8 | - восстановление

2H2 + 8MnO4- + 24H+ ---> 5H2C2O4 + 8Mn2+ + 12H2O

2H2 + 8КMnO4 + 12H2SO4 -> 5H2C2O4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

С2H2 - восстановитель
Фактор эквивалентности f = 1/8
Эквивалентная масса Mэ(С2H2) = M(С2H2) / 8 = 26 / 8 = 3,25 г-экв/моль

КMnO4 - окислитель
Фактор эквивалентности f = 1/5
Эквивалентная масса Mэ(КMnO4) = M(КMnO4) / 8 = 158 / 5 = 31,6 г-экв/моль

As2S3 + H2O2 + NH4OH -> (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

As2S3 + 40OH- - 28e ---> 2AsO43- + 3 SO42- + 20H2O | 1 | - окисление
H2O2 + 2е ---> 2OH- | 14 | - восстановление

As2S3 + 12OH- + 14H2O2 ---> 2AsO43- + 3SO42- + 20H2O

As2S3 + 14H2O2 + 12NH4OH -> 2(NH4)3AsO4 + 3(NH4)2SO4 + 20H2O

As2S3 - восстановитель
Фактор эквивалентности f = 1/28
Эквивалентная масса Mэ(As2S3) = M(As2S3) / 28 = 246 / 28 = 8,79 г-экв/моль

H2O2 - окислитель
Фактор эквивалентности f = 1/2
Эквивалентная масса Mэ(H2O2) = M(H2O2) / 2 = 34 / 2 = 17 г-экв/моль.


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 14:56 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
N+5 + e ---> N+4 |4| - восстановление
2O-2 - 4e ---> O20 |1| - окисление

3SnCl2 + 12HCl + 2HNO3 = 3H2[SnCl6] + 2NO + 4Н2О
N+5 + 3e ---> N+2 |2| - восстановление
Sn+2 - 2e ---> Sn+4 |3| - окисление
SnCl2 - восстановитель, HNO3 - окислитель

5HClO + I2 + H2O --> 2HIO3 + 5HCl
Cl+1 +2e --> Cl-1 | 5
I2 - 10e --> 2I+5 | 1

Cl+1 или HClO - окислитель
HI - восстановитель

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 --> 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

S-2 - 2e --> S0 | 5
Mn+7 + 5e --> Mn+2 | 2

H2S - восстановитель
KMnO4 - окислитель

4Sn + 10HNO3 (разб.) --> 4Sn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Sn0 - 2e --> Sn+2 | 4
2N+5 + 8e --> 2N+1 | 1

Sn - восстановитель
HNO3 - окислитель


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 15:09 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Mn2+ + 2H2O - 2e = MnO2 + 4H+
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O

Sb + NaNO3 + NaOH ---> Na3SbO4 + NH3 + H2O
NO3- + 6H2O + 8e = NH3 + 9OH- |5
Sb + 6OH- - 5e = SbO43- + 4H2O |8
5NO3- + 30H2O + 8Sb + 48OH- = 5NH3 + 45OH- + 8SbO43- + 32H2O
5NO3- + 8Sb + 3OH- = 5NH3 + 8SbO43- + 2H2O
8Sb + 5NaNO3 + 19NaOH = 8Na3SbO4 + 5NH3 + 2H2O

PbO2 + MnO2 + KOH --> KMnO4 + K2PbO2 + H2O
MnO2 - 3e + 4OH- = MnO4- + 2H2O |2
PbO2 + 2e = PbO22- |3
2MnO2 + 8OH- + 3PbO2 = 2MnO4- + 4H2O + 3PbO22-
3PbO2 + 2MnO2 + 8KOH --> 2KMnO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg - 2e = Mg+2 |4
N+5 + 8e = N-3 |1

K2Cr2O7 + 14HCl + 3SnCl2 --> 2CrCl3 + 3SnCl4 + KCl + 7H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1 окислитель
Sn+2 - 2e = Sn+4 |3 восстановитель

KNO3 + KJ + H2SO4 -> NO + I2 + K2SO4 + H2O
NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O | 2
2I- - 2e = I2 | 3
2NO3- + 8H+ + 6I- = 2NO + 4H2O + 3I2
2KNO3 + 6KJ + 4H2SO4 = 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 15:34 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Сr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O |1
SO32- + H2O - 2e = SO42- + 2H+ |3
Сr2O72- + 8H+ + 3SO32- = 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

SnCl2 + Cl2 + 4NaOH -> SnO2 + 4NaCl + 2H2O
Sn2+ + 4OH- - 2e = SnO2 + 2H2O
Cl2 + 2e = 2Cl-

СO + 2HNO3 = CO2 + 2NO2 + H2O
CO - 2e + H2O = CO2 + 2H+ |1
NO3- + 2H+ + 1e = NO2 + H2O |2
CO + H2O + 2NO3- + 4H+ = CO2 + 2H+ + 2NO2 + 2H2O

N2H4 + Zn + 2H2O + 2KOH = 2NH3 + K2[Zn(OH)4]
2N-2 + 2e = 2N-3 | 1 | окислитель
Zn - 2e = Zn+2 | 1 | восстановитель

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 3O2 + 4H2O + K2SO4
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2 Окислитель
2O- - 2e = O2 |5 Восстановитель

Al2S3 + 30HNO3(конц) = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O
3S-2 - 24e = 3S+6 |1
N+5 + 1e = N+4 |24

2H2O2 + Ge + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O
Ge - 4e = Ge+4 |1|
2O-1 + 2e = 2O-2 |2|
Ge - восстановитель
H2O2 - окислитель

H2O2 + PbO2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + O2 + 2H2O
2O-1 + 2e = 2O-2
Pb+4 + 2e = Pb+2

H2O2 - восстановитель
PbO2 - окислитель

3HAsO2 + NaClO3 + 3H2O = 3H3AsO4 + NaCl
HAsO2 + 2H2O - 2e = H3AsO4 + 2H+ |3|
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O |1|


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 09.01.2013, 16:56 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
S-2 - 8e → S+6 | 1
Cl20 + 2e → 2Cl- | 4
H2S - восстановитель; окисляется
Cl2 - окислитель; восстанавливается

2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
Mn+4 - 2e = Mn+6 |2|
O2 + 4e = 2O-2 |1|

2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Al - 3e = Al+3 |2|
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1|

2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O

O22- + 2e = 2O-2 |3| окислитель
Cr+3 - 3e = Cr+6 |2| восстановитель

2P2O3 + 6H2O = PH3 + 3H3PO4
P2O3 + 9H2O + 12e → 2PH3 + 12OH-
P2O3 + 5H2O - 4e → 2H3PO4 + 4H+

6P + 5HIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HI
P0 - 5e = P+5 |6
I+5 + 6e = I- |5


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 10.01.2013, 11:15 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
MnSO4 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + K2SO4 + 4KCl + 4H2O
Mn+2 - 4e = Mn+6 |1|
Cl2 + 2e = 2Cl- |2|

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1|
S-2 - 2e = S |3|

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |1|
S+4 - 2e = S+6 |3|

MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
N+5 + 2e = N+3 |1|
Mn+4 - 2e = Mn+6 |1|

2HNO3 + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
N+5 + e = N+4 |1|
Fe+2 - e = Fe+3 |1|

3Cl2 + 2FeCl3 + 16KOH = 2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O
Cl2 + 2e = 2Cl- |3|
Fe+3 - 3e = Fe+6 |2|

3PH3 + 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P-3 - 8e = P+5
Cl+5 + 6e = Cl-

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe0 - 3e = Fe+3 восстановитель
N+5 + 3e =N+2 окислитель

2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O
Al0 - 3e = Al+3 |2
S+6 + 6e = S0 |1 окислитель

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
2N-3 - 6e = N2 |1 восст-ль
Cu+2 + 2e = Cu |3 ок-ль

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N-3 - 5e = N+2 |4
O2 + 4e = 2O-2 |5

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6e = N2 |2
O2 + 4e = 2O-2 |3


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 10.01.2013, 11:35 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Mo + 2HNO3 = MoO3 + 2NO + H2O
Mo - 6e = Mo+6 |1| Восстановитель.
N+5 + 3e = N+2 |2| Окислитель.

2W + 4NaOH + 3O2 = 2Na2WO4 + 2H2O
W - 6e = W+6 |2|
O2 + 4e = 2O-2 |3|

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P-3 - 8e = P+5 |1| восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 |2| окислитель

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
Cr+3 - 3e = Cr+6 |2
Br2 + 2e = 2Br- |3

3FeS + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S-2 - 2e = S |3
N+5 + 3e = N+2 |2

KClO3 + 6KOH + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Cl+5 + 6e = Cl- |1
Mn+4 - 2e = Mn+6 |3

H2SO3 + H3AsO4 = H2SO4 + H3AsO3
S+4 - 2e = S+6 |1|
As+5 + 2e = As+3 |1|

4NH3 + 3SeO2 = 2N2 + 3Se + 6H2O
N-3 - 3e = 1/2N2 |4|
Se+4 + 4e = Se |3|

3С + 2Ag2SeO3 = 2Ag2Se + 3CO2
C - 4e = C+4 |3|
Se+4 + 6e = Se-2 |2|

3H2S + 4НClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
S-2 - 8e = S+6 |3|
Cl+5 + 6e = Cl- |4|


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 10.01.2013, 12:20 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
P - 5e = P+5 |3|
N+5 + 3e = N+2 |5|

2HCl + K2SeO4 = K2SeO3 + Cl2 + H2O
Cl- - e = 1/2Cl2 |2|
Se+6 + 2e = Se+4 |1|

4HClO + H2S = 4HCl + H2SO4
S-2 - 8e = S+6 |1|
Cl+ + 2e = Cl- |4|

HClO + SO2 + H2O = H2SO4 + HCl
S+4 - 2e = S+6 |1|
Cl+ + 2e = Cl- |1|

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S0 - 6e = S+6 |1|
N+5 + e = N+4 |6|

3AsH3 + 4НClO3 = 3H3AsO4 + 4HCl
As-3 - 8e = As+5 |3|
Cl+5 + 6e = Cl- |4|

3I2 + 10HNO3 = 6НIO3 + 10NO + 2H2O
I2 - 10e = 2I+5 |3|
N+5 + 3e = N+2 |10|

As + 5HNO3 = H3AsO4 + 5NO2 + H2O
As - 5e = As+5 |1|
N+5 + e = N+4 |5|

2HNO3 + Те = H2Te04 + 2NO
Te - 6e = Te+6 |1|
N+5 + 3e = N+2 |2|

4HNO3 + Sn = SnO2 + 4NO2 + 2H2O
Sn - 4e = Sn+4 |1|
N+5 + e = N+4 |4|


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии » 1. Окислительно-Восстановительные реакции. (Расстановка коэффициентов, направление реакций, ЭДС)
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz