Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
Форум » Химия и технология » Общий профиль » Вопросы по химии (небольшие)
Вопросы по химии
hockey_1Дата: Пятница, 22.12.2017, 11:46 | Сообщение # 856
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

Нашёл ошибку. Извините
 
Liza2435Дата: Суббота, 23.12.2017, 15:29 | Сообщение # 857
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Замечания: 0%
Статус: Offline

По приведенным ниже данным в указанный момент потенциометрического титрования 0,1 Моль/лраствора нитрата серебра рассчитайте равновесный потенциал индикаторного серебряного
электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при температуре 25 ˚С.  Титрант KC,l
Оттитровано Ag+
, % 100,1
 
hockey_1Дата: Вторник, 26.12.2017, 05:58 | Сообщение # 858
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

Здравствуйте. Дана обратимая реакция 2F2(г)+2Н2О(ж)↔4HF(г)+О2(г)+Q. Описать влияние изменения температуры, давления и концентрации. Я записал, что при увеличении давления, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества вещества. То есть влево. Но преподаватель сказал, что это не так. И при увеличении температуры равновесие будет смещаться вправо. И тут у него вопрос возник. Не объясните где я ошибаюсь?
 
hockey_1Дата: Вторник, 26.12.2017, 06:06 | Сообщение # 859
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

И ещё вопрос. Составить нужно электронное уравнение процессов на растворимых электродах Ni. Я записал NiSO4=Ni(↑2+)+SO4. На катоде Ni2++2e→Ni0 и 2H2O+2e→H2+2OH-
На аноде 2H2O-4e→O2+4H+. Получается,ч то на катоде образуется Ni и водород. На аноде кислород и серная кислота. Тоже сказали не верно. Не подскажите где я ошибаюсь?
 
lascheggiaДата: Вторник, 26.12.2017, 14:40 | Сообщение # 860
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата hockey_1 ()
Я записал, что при увеличении давления, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества вещества. То есть влево. Но преподаватель сказал, что это не так. И при увеличении температуры равновесие будет смещаться вправо. И тут у него вопрос возник. Не объясните где я ошибаюсь?


А вы внимательно формулировку прочтите и сделайте по аналогии с примером в первом посте: http://chemistlab.ru/forum/20-12-1. Ошибка ваша - прежде всего в неправильной формулировке.
 
lascheggiaДата: Вторник, 26.12.2017, 14:46 | Сообщение # 861
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата hockey_1 ()
Тоже сказали не верно. Не подскажите где я ошибаюсь?


Катодные процессы записаны верно, анодный - нет. Загляните сюда: http://chemistlab.ru/forum/25-21-1, сделайте по аналогии. По идее вам требуется расписать две взаимно обратные реакции растворения и восстановления никеля - ведь у вас в условии растворимые электроды. Если очень хотите и если вы в курсе, что никель со 100% выходом по току не выделяется и параллельно на катоде идет процесс выделения водорода, то можете записать и его. Итого: на катоде - выделяется никель (и водород), на аноде - растворяется никель.
 
FilIgorДата: Вторник, 26.12.2017, 21:25 | Сообщение # 862
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6449
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Liza2435 ()
По приведенным ниже данным в указанный момент потенциометрического титрования 0,1 Моль/лраствора нитрата серебра рассчитайте равновесный потенциал индикаторного серебряного
электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при температуре 25 ˚С.  Титрант KC,l
Оттитровано Ag+
, % 100,1

Поскольку все серебро оттитровано, Ваша задача - посчитать концентрацию [Cl-] в растворе.
А там - только подставить данные в известное уравнение, которое есть в любом учебнике.

It's futile to speculate about what might have been
 
hockey_1Дата: Среда, 27.12.2017, 08:44 | Сообщение # 863
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо!!!
 
hockey_1Дата: Среда, 27.12.2017, 16:47 | Сообщение # 864
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline


Цитата
Итого: на катоде - выделяется никель (и водород), на аноде - растворяется никель
получается во время электролиза на катоде щелочная среда(вода разлогается на H и OH). а на аноде если происходит только растворение никеля всегда нейтральная?  и если на аноде растворяется никель, то куда он денется? Ион металла разве не должен окислиться или с чем либо прореагировать для нейтрализации заряда?
 
lascheggiaДата: Среда, 27.12.2017, 19:12 | Сообщение # 865
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата hockey_1 ()
получается во время электролиза на катоде щелочная среда(вода разлогается на H и OH).


Опять вас не в ту сторону тянет. У вас же условие: составить уравнение процессов на растворимых электродах. Среда в катодном или анодном пространстве - уже за рамками задачи. Так?

Но если вам принципиально интересно знать, то да, катодное пространство будет иметь щелочную реакцию. Правда, на практике этого не происходит - электролиты используют кислые и принудительно перемешивают.

Цитата hockey_1 ()
а на аноде если происходит только растворение никеля всегда нейтральная?


Можно очень грубо и условно сказать, что pH не меняется, хотя это и не так. Нейтральностью это назвать нельзя. Нейтральность - это pH = 7.

Цитата hockey_1 ()
и если на аноде растворяется никель, то куда он денется?


Выделится на катоде. Если учитывать выход по току, то большей частью выделится на катоде и меньшей частью перейдет в электролит.

Цитата hockey_1 ()
Ион металла разве не должен окислиться или с чем либо прореагировать для нейтрализации заряда?


Да по замыслу всех таких задач учебных программ - как бы нет. Диссоциация же. Так?
 
hockey_1Дата: Четверг, 28.12.2017, 09:19 | Сообщение # 866
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

Скажите пожалуйста. Растворимые электроды действительно растворимые? Так же как сахар можно в воде растворить? Они со временем полностью растворяются? Просто в голове не укладывается как можно металлический прут растворить... И с наступающим вас!!!
 
lascheggiaДата: Четверг, 28.12.2017, 10:23 | Сообщение # 867
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата hockey_1 ()
Растворимые электроды действительно растворимые? Так же как сахар можно в воде растворить?


Нет, только под воздействием электрического (постоянного) тока. Название условное, отражает оно не физическую растворимость, как у того же сахара, а свойство ионизироваться под воздействием тока в водных (неводных) растворах и расплавах.

Цитата hockey_1 ()
Они со временем полностью растворяются?


Соответственно, никелевому электроду в растворе того же сульфата никеля без воздействия тока, скажем так, ничего не сделается.

Цитата lascheggia ()
Просто в голове не укладывается как можно металлический прут растворить...


Жизнь вообще полна чудес.



Цитата hockey_1 ()
И с наступающим вас!!!


И вас!
 
hockey_1Дата: Четверг, 28.12.2017, 11:12 | Сообщение # 868
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо)
 
МайорнДата: Среда, 10.01.2018, 18:45 | Сообщение # 869
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Замечания: 0%
Статус: Offline

Всем мое почтение , обращаюсь за помощью , так как в химии ноль. проблема такая . Имеется медный теплообменник отопительного котла , весь оброс окисью меди , чем смыть эту окись меди и чтоб саму медь не разъело , желательно применить реактивы которые есть в быту. заранее благодарен.
 
FilIgorДата: Среда, 10.01.2018, 20:33 | Сообщение # 870
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6449
Замечания: 0%
Статус: Offline

Не думаю, чтобы это была именно окись, скорее, это гидроксокарбонат.
Из доступного попробуйте обработать аккумуляторной кислотой (20% серная). Медь она не затронет. Попробуйте на отдельном участке.
Если есть возможность - погреть реакционный участок. И, само собой, обеспечить вентиляцию.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химия и технология » Общий профиль » Вопросы по химии (небольшие)
Поиск: