Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электролит для аффинажа серебра - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
25.09.2017
19:52
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химия и технология » Неорганическая химия » Электролит для аффинажа серебра (Как приготовить?)
Электролит для аффинажа серебра
КатяДата: Вторник, 08.04.2014, 18:58 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Здравствуйте! Не могу похвастаться большими познаниями в химии. Помогите пожалуйста разобраться в каких соотношениях нужно брать "ингредиенты"))
Электролит состоит из азотнокислого серебра, воды и азотной кислоты в свободном виде. В моем случае нужно приготовить 48,97 л электролита с содержанием в нем 26,01 г/л Ag и 15 г/л HNO3  в свободном виде. Для приготовления AgNO3 используется серебренный порошок 990 пробы, который растворяется в HNO3 с плотностью 1,4 г/см3, разбавленной 1:1.  Очень прошу, помогите! Объясните подробно что откуда берется, в каких количествах. Буду очень признательна!!
 
FilIgorДата: Вторник, 08.04.2014, 19:15 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Да в общем-то, ничего сложного, обычная арифметика.

48,97 (какое-то необычное число, почему не 49?) литра содержат 26,01 (тоже никчемная точность для такого дела) г. чистого серебра, т.е. в целом серебра 26,01*48,97 = 1273,7097 г. в пересчете на чистое серебро.
990 проба - это 99%, ерго надо взять 1273,7097/0,99 = 1286,575 г. Вашего порошка.

Рассчитанное количество растворяете в азотной кислоте. Лучше доверьте этот процесс химику. Сами или потравитесь, или обожгетесь, или все вместе.

Ну и все, собственно - полученный концентрат доводите до нужного объема, добавив азотной кислоты до 15 г/л.

It's futile to speculate about what might have been
 
КатяДата: Вторник, 08.04.2014, 19:28 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
А цифры не целые потому что в предыдущих расчетах такие получились =) А сколько нужно взять самой кислоты что бы растворить данное количество порошка?
 
FilIgorДата: Вторник, 08.04.2014, 19:34 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Пропорции следующие: 43 мл. кислоты плотности 1,4 г/мл, 45 мл. воды, 60 г. порошка.

It's futile to speculate about what might have been
 
КатяДата: Вторник, 08.04.2014, 19:36 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Спасибо Вам большое!!!! Очень помогли!!!
 
Форум » Химия и технология » Неорганическая химия » Электролит для аффинажа серебра (Как приготовить?)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz