ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
00:51
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » А

Азота окислы

АЗОТА ОКИСЛЫ, соединения азота с кислородом. Известны N2O, NO, N2O3, NO2 (и его димер N2O4), N2O5; есть сведения о существовании NO3, не выделенного в свободном состоянии. При высокой темп-ре в пламени вольтовой дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, к-рая при охлаждении переходит в NO2. Другие А. о. получают косвенным путём. N2O5 - твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота N2O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N2O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м3, tкип - 89.50C, tпла-102.40С 1. объём N2O при 5°С растворяет 1,048 объёма N2O. Химически N2O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500°С разлагается: 2N2O = 2N2 + O2; поэтому при повышенных темп-pax действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N2O термич. разложением нитрата аммония: NH4NO3=N2O + 2Н2О. В медицине служит для общей анестезии. Окись азота NO - бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO2. Плотность при 0°С и 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) 1,3402 кг/м3, t -151,8°С, t КИП  -163,6°С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме Н2О при 0°С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOC1. Получают NO действием разбавленной азотной к-ты на некоторые металлы, напр.: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO. Окись азота - важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты. Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N2O3 - в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С: N2O
↔ NO + NO2; ок. 3,5°С кипит с разложением, при 25°С содержит только 10% недиссоциированного N2O3- При низкой темп-ре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении - светло-голубой массы с tпл -102 °С. С водой образует азотистую кислоту: N2O3 + Н2О = 2HNO2, со щелочами - соли (см. Нитриты). N2O3 получают по реакции: N2O4 + 2NO = 2N2O3; практич. применения не находит.

Двуокись азота NO2 - бурый газ с удушливым запахом, при 21,15 0С - буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N2O4, tотв -11,2°С. Взаимодействует с водой с образованием азотной к-ты и окиси азота: 3NO2 + Н2О = 2HNO3 + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота - сильный окислитель; в токе NO2 энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В пром-сти NO2 получают окислением NO. при производстве азотной к-ты, в лаборатории - термич. разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + О2 + 4NO2. Применяют NO2 как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений). Азотный ангидрид (пяти-окись азота) N2O5, - бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную к-ту: N2O5 + Н2О = 2HNO3, со щелочами образует соли - нитраты, В лаборатории получают по реакции: 2HNO3 + Р2О5 = N2O5 + 2HPO3. Практич. применения не находит. Все А. о. физиологически активны.

Лит. см. при ст. Азот, Азотная кислота.

По материалам БСЭ.

Категория: А | Добавил: lascheggia (22.09.2015)
Просмотров: 192
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz