Азотистая кислота

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, HNO2, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула НО - N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5*10-4 при 18°С. Образуется наряду с азотной к-той при растворении NO2 в воде: 2NO2 + Н2О = HNO2 + HNO3. При нагревании и действии сильных к-т или окислителей А. к. разлагается с образованием окиси азота: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + Н2О. Восстановлением А. к. могут быть получены N2O,NO, NH2OH, NH3 и др. Соли А. к. (нитриты) получают восстановлением нитратов. Наиболее важное свойство А. к.- способность к диазотированию ароматич. аминов.

Поэтому в производстве азокрасителей широко применяют натрия нитрит NaNO2; при действии на эту соль кислот образуется свободная А. к.:

NaNO2+HCI=NaCI+HNO2. А. к. и её соли при попадании внутрь ядовиты. Профессиональные отравления редки. Нитрит натрия применяют в медицине при стенокардии и спазмах сосудов головного мозга (см. Сосудорасширяющие средства).

По материалам БСЭ.

Категория: А | Добавил: lascheggia (22.09.2015)
Просмотров: 488