Цезия оксид

ЦЕЗИЯ ОКСИД Cs2O, кристаллы (табл.), расплывающиеся на воздухе; в вакууме (10-3 Па) возгоняется при 350-450 °С, при 500 °С разлагается: 2Cs2O = Cs2O2 + 2Cs; энергично реагирует с водой, давая CsOH, с влажным СО2, при 150-200 °С - с Н2, F2, C12, а также с расплавл. S; разлагается на свету; получают медленным окислением Cs кислородом (2/3 стехиометрич. кол-ва), остаток Cs отгоняют в вакууме при 180-200 °С. При окислении Cs кислородом получают также его пероксид и надпероксид.

Пероксид Cs2O2 - гигроскопичные кристаллы, выше 650 °С разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Ag, Pt, Au; давление диссоциации 2261 Па (1103 °С); раств. в ледяной воде без разложения, выше 25 °С гидролизуется:

2Cs2O2 + 2Н2О = 4CsOH + О2

в к-тах раств. с образованием Н2О2; получают окислением Cs или его р-ра в жидком NH3 дозированным кол-вом О2
Надпероксид CsO2 выше 350 °С диссоциирует с выделением О2, давление диссоциации 931 Па (400 С), 6783 Па (973 °С); очень сильный окислитель, окисляет, напр., ReO2до Cs3ReO5, МnО2 - до Cs2MnO4, SeO2 - до Cs2SeO4; реагирует с Н2О, СО2, H2 с выделением О2; чистый CsO2 получают сжиганием металла в избытке О2, др. способы - окисление кислородом р-ра Cs в жидком NH4, амальгамы Cs, расплавов CsOH и Cs2O. 
Ц. о.- компонент сложных фотокатодов, спец. стекол и катализаторов; Cs2O2, CsO2 - источники О2 и его регенераторы в космич. и подводных кораблях.

Л. И. Покровская. 

Категория: Ц | Добавил: FilIgor (24.10.2015)
Просмотров: 430