ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
21:22
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » К

Калия оксид

КАЛИЯ ОКСИД К2О, бесцв. кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; DH0 перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см3С°р 72 Дж/(моль.К); DH0пл 27,2 кДж/моль, DH0обр -361,7 кДж/моль; S0298 96 Дж/(моль.К). На воздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. к-тами. При нагр. с В2О3, Аl2О3 и SiO2 образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO- смесь KNO3 и KNO2. Получают К. о.: взаимод. К с КОН, К2О2, КNО2 или KNO3 при нагр., напр.: КNО2 + 3К = 2К2О + 1/2N2; из смеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. К.о. - активатор катализатора - губчатого железа, используемого в синтезе NH3

Б. Д. Степин.

Категория: К | Добавил: FilIgor (28.10.2015)
Просмотров: 76
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 18
Гостей: 18
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz