[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Термодинамические расчеты
Термодинамические расчеты
JuliannaДата: Четверг, 20.12.2012, 23:23 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

СН4(г)+СО2(г)→СО(г)+Н2(г)
б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;
в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;
г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

Решение

б) С расчетами мне понятно. Температура получилась 966,3 К. а как понять " выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно"? посчитать по формуле ΔG = ΔH - TΔS, вместо Т ставить 966 градусов и если Энергия Гиббса больше нуля, то реакция невозможна, и наоборот. Правильный ход мысли или нет?
в) по этой же формуле ΔG = ΔH - TΔS? и вместо Т 298 сразу подставить?
г)
 
FilIgorДата: Четверг, 20.12.2012, 23:31 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

В принципе, ход правильный, но реакцию надо уравнять. От этого многое зависит.

Quote (Julianna)
г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.


У нас есть Вам в помощь сборник типовых задач. Пользуйтесь.

/forum/20

Раздел 10.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Четверг, 20.12.2012, 23:41 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Quote (FilIgor)
но реакцию надо уравнять.

да-да, там в правой половине двойки забыла вписать.

Quote (FilIgor)
У нас есть Вам в помощь сборник типовых задач. Пользуйтесь.

уже видела, пользовалась, спасибо
Можно здесь составить пропорцию типа m/m1=Q/Q1? Только мне непонятно со знаками минус..
Q = - ΔHх.р. Значит, если у меня энтальпия в реакции получилась со знаком плюс, то в пропорции будет минус стоять? Что же тогда за масса получится? (
 
FilIgorДата: Четверг, 20.12.2012, 23:48 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Quote (Julianna)
Можно здесь составить пропорцию типа m/m1=Q/Q1? Только мне непонятно со знаками минус.. Q = - ΔHх.р. Значит, если у меня энтальпия в реакции получилась со знаком плюс, то в пропорции будет минус стоять? Что же тогда за масса получится? (

Ну Вы меня насмешили!
Минус не означает отрицательной массы, он означает, что тепло поглощается. Значение энтальпии берете по модулю. У Вас что написано?

Quote (Julianna)
может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении)

Вот и все.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Четверг, 20.12.2012, 23:52 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Quote (FilIgor)
Ну Вы меня насмешили!

нда, самой смешно... )
А пропорцию значит такую можно брать?
m/m1=Q/Q1
m = 16*10/243,37=0,64 г

Сообщение отредактировал Julianna - Четверг, 20.12.2012, 23:54
 
FilIgorДата: Четверг, 20.12.2012, 23:53 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Quote (Julianna)
А пропорцию значит такую можно брать? m/m1=Q/Q1 m = 16*10/243,37=0,64 г

Конечно, теплота прямо пропорциональна количеству.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Четверг, 20.12.2012, 23:55 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Замечания: 0%
Статус: Offline

Quote (FilIgor)
Конечно, теплота прямо пропорциональна количеству.

biggrin ну вот и замечательно ) ещё не всё потеряно. Спасибо )
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Термодинамические расчеты
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: