|
Расчет рН растворов электролитов.
|
|
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 00:34 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Для растворов электролитов HI, Ba(OH)2, NH4OH с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную;
по этой формуле можно? См=Сн*f.
исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность
Для гидроксидов бария и аммиака [ОH-] = αC = (K*C)1/2?
а для кислоты [H+] = αC ?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 08:27 | Сообщение # 2 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) Для гидроксидов бария [ОH-] = αC = (K*C)1/2?
а для кислоты [H+] = αC ?
Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты. Какой уж тут закон Оствальда? Какая тут степень диссоциации?
|
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:46 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты, значит степень диссоциации равна 1.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:48 | Сообщение # 4 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да. Только вот этого:
Цитата (Julianna) Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; по этой формуле можно? См=Сн*f.
- делать не надо.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:56 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| FilIgor, в самой задаче написано пересчитать! Не надо, значит не надо..
а дальше как? Для HI:
[H+] = (K*C)1/2 константу из справочника?
pH = - lg[H+]
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:06 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) в самой задаче написано пересчитать!
Ну пересчитайте. И посмотрим, что из этого выйдет.
Цитата (Julianna) а дальше как? Для HI: [H+] = (K*C)1/2 константу из справочника? pH = - lg[H+]
Какую еще константу! Мы же разобрались, что это сильный электролит.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:16 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (FilIgor) Какую еще константу! Мы же разобрались, что это сильный электролит.
а что тогда делать ?Добавлено (23.12.2012, 23:16)
---------------------------------------------
FilIgor, [H+]=a*C?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:17 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты, значит степень диссоциации равна 1.
А что это значит, степень диссоциации равна 1? Смысл этой величины?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:18 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) [H+]=a*C?
Верно, да. А если а = 1, чему будет равно [H+]?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:19 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (FilIgor) чему будет равно [H+]?
0,01 и будет..
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:20 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) 0,01 и будет..
Отсюда, рН = 2.
Теперь вернемся к этому вопросу.
Цитата (Julianna) в самой задаче написано пересчитать!
Пересчитали?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:36 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
|
по этой формуле? pH = - lg[H+]
Цитата (FilIgor) Пересчитали?
нет. Если по формуле См=Сн*f, то f = 1
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 24.12.2012, 09:57 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) нет. Если по формуле См=Сн*f, то f = 1
Это для HI. А для гидроксида бария?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 24.12.2012, 16:28 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| FilIgor, Cм=0,01*1/2=0,005
[ОH-] = αC = 0,005
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.
Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 24.12.2012, 16:29 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 24.12.2012, 16:30 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) Cм=0,01*1/2=0,005 [ОH-] = αC = 0,005 pOH = - lg[OH-] pH = 14 - pOH.
Правда? Давайте вспомним формулу гидроксида бария.
Сколько анионов гидроксила дает диссоциация одной молекулы?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
